初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化综合与测试精品教案及反思

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浙教版初中科学学生辅导讲义


[学生版]





知识图谱








物质的转化—物质的鉴别








知识精讲


一．物质的检验和鉴别


1．进行物质检验与鉴别时应注意：（先取样，后操作；先现象，后结论。）


（1）正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论；


（2）不能向待测物质中直接加入试剂，而应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验；


（3）检验物质时，先描述现象，根据现象得出结论，不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象；


（4）对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。


2．气体的检验与鉴别


气体
检验方法
现 象
结论

空气
将燃烧的木条伸入集气瓶中
燃烧不变
是空气

氧气
将带火星的木条伸入集气瓶内
木条复燃
是O2

二氧化碳
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
是CO2

一氧化碳
先通过灼热的氧化铜，再将产生的气体通过澄清石灰水
可看到黑色的粉末逐渐变成红色，且石灰水变浑浊。
是CO

氢气
通过灼热的氧化铜
黑色的粉末逐渐变成红色，试管口有小水珠。
是H2

氨气
嗅或用湿润的红色石蕊试纸检验
有氨味的气体，红色石蕊试纸变蓝。
是氨气







3．常见离子的检验


离子
检验方法
现象

酸（ ）
pH试纸
pH<7


紫色石蕊试液（不能用酚酞）
变红


锌（或其他活泼金属）
冒出气泡


石灰石
产生气泡

碱（ ）
pH试纸
pH>7


紫色石蕊试液（或无色酚酞）
变蓝色（变红色）


硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀

硫酸根
先加Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸
产生白色沉淀，沉淀不溶解

氯离子
先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
产生白色沉淀，沉淀不溶解

碳酸根
加入稀盐酸
产生气泡，气体通入石灰水变浑浊

铵根
加入熟石灰
产生刺激性气体







4．解题技能


物质的鉴别方法一般有三种


（1）特征现象法：利用物质的物理性质的不同，通过感官找到突破口，然后利用以鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出来。


（2）两两混合法：当无法通过物理方法入手时，采用两两混合法，若能各自产生不同的现象即可加以区分。


（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸溶液反应加以鉴别。





三点剖析


一．考点：


1．物质的检验


2．物质的鉴别与鉴定





二．重难点：


1．知道常见离子的检验的方法


2．物质的鉴别是两种或两种以上物质的区分





三．易错点：


1．物质的检验通常包括鉴定、鉴别和推断三类，其共同的特点是根据特征反应的现象判定物质；不同点是鉴定根据物质的化学特性，分别检验出构成离子；鉴别通常是指两种或两种以上的物质进行定性的辨认；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物质的成分。（肯定有什么、可能有什么、肯定没有什么）





物质的鉴别


例题


例题1、 不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（ ）


①FeCl2 ②NaNO3 ③MgCl2 ④NaOH





例题2、 下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是（ ）





例题3、下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（ ）


A.验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）


B.鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）


C.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）


D.分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）





随练


随练1、鉴别下列物质所使用的方法或试剂错误的是（ ）





随练2、下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）


A.用NaOH固体干燥CO2气体


B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质


C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH


D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3





随练3、下列实验方案设计不合理的是（ ）


选项
实验内容
操作或所用试剂

A
鉴别铁粉和木炭粉
观察颜色

B
鉴别氯化铵和氯化钾
加熟石灰，混合研磨

C
除去铜中混有的氧化铜
加过量稀硫酸，过滤

D
除去氧化钙中混有的碳酸钙
高温煅烧










随练4、下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（ ）


选项
物质
目的
主要实验操作

A
蔗糖、蛋白质溶液
鉴别
加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象

B
KCl（K2CO3）固体
除杂
加入适量稀盐酸，蒸发

C
CaCl2和NaCl的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

D
空气中NaOH变质程度
检验
加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象













物质的成分探究


例题


例题1、某含一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、、Ca2+、Ba2+、、，现取两份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）


A.一定存在Cl-


B.一定存在，可能存在Ba2+


C.一定存在Na+


D.一定存在，可能存在Ca2+





例题2、现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。已知指示剂加入中性溶液中不变色。


（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用____________。


（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________。


（3）上述溶液中，属于盐溶液的是________________。





随练


随练1、小明同学在课外阅读中得知：钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水发生反应，其中钠与水反应的化学方程式为：。在实验室，该同学先取50 mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。


【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？


【查阅资料】已知Na2SO4的水溶液呈中性。


【猜想与假设】猜想一：Na2SO4


猜想二：________________


猜想三：Na2SO4、CuSO4


猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH


其中猜想不合理的是________。


【实验方案与验证】


实验
实验操作
实验现象
实验结论

实验一
取少量滤液于试管中，观察现象
溶液为无色
猜想____不成立

实验二
另取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂
无明显现象
猜想____不成立

实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH＝7
猜想____成立







【拓展延伸】金属钠在运输、保存中应该注意：__________________。








物质转化—除杂的方法和原则








知识精讲


一．除杂的方法


物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来状态，分别得到纯净物的；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以获得相对纯净的物质又称除杂。


1．用物理方法分离提纯。


（1）原则：根据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离。


（2）方法：


①过滤法，将固液混合物中的固体与液体分离，如：粗盐提纯。粗盐的提纯步骤：_溶解、 过滤 、蒸发 ，以及计算产率，在前三步中，每一步都用到玻璃棒，按顺序写出每步的作用搅拌（加速溶解）、引流、搅拌（以防液体飞溅）。


②蒸发结晶法，溶液中的溶质与溶剂分开，如：海水晒盐；


③降温结晶法，两种可溶物质的溶解度受温度影响不同，如：分离氯化钠和硝酸钾；


④吸咐法，根据物质的某些特性，如：用磁铁分离铁粉和铜粉。


2．化学方法分离提纯。


（1）原则：不能除去一种杂质又引入一种新的杂质，不能损失主要成分，所用试剂一般只跟杂质反应，反应后的生成物与被提纯物质易分离。


（2）方法：（除去括号内的杂质，写出反应的化学方程式）。


①气化法，将杂质生成气体除去，如：NaCl（Na2CO3）加适量稀盐酸；


②沉淀法，将杂质生成沉淀除去，如：NaCl（Na2SO4）加适量的BaCl2，再过滤；


③置换法，将杂质通过置换反应除去，如：FeSO4（CuSO4）加适量铁粉，再过滤 ；


④溶解法，将杂质溶于某试剂除去，如：Cu（CuO）加适量稀硫酸，再过滤；


⑤分解法，将杂质加热分解除去，如：CaO（CaCO3）加热；


⑥转化法，将杂质转化为主要成分，如：CO2（CO）通过红热的氧化铜；





二．除杂的方法和原则


1．除杂方法的几个优化原则


（1）若同时有多种方法除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。


（2）应尽量选择既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法。


（3）先考虑物理方法，在考虑化学方法。


2．解题技能


（1）被提纯物质与杂质所含的阳离子相同时，选择与杂质中的阴离子不共存的阳离子，在与被提纯物质中的阴离子组合出除杂试剂。


（2）被提纯物质与杂质所含的阴离子相同时，选择与杂质中的阳离子不共存的阴离子，在与被提纯物质中的阳离子组合出除杂试剂。


（3）被提纯物质与杂质所含的阴、阳离子都不相同时，选择与杂质中的阴、阳离子都不共存的阴、阳离子，在与被提纯物质中的阳、阴离子组合出除杂试剂。





三．离子共存


由于发生复分解反应，离子不能大量共存。


1．有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。


2．有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。


3．两种离子能结合生成水，则这两种离子不能共存，如H+和不能大量共存。


注意：有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋不能再无色溶液中大量共存。





三点剖析


一．考点：


1．物质的分离和提纯（除杂）。


2．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。





二．重难点：


1． 知道常见的物质分离和提纯的方法。


2．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。





三．易错点：


1．除杂方法的几个优化原则


（1）若同时有多种方法除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。


（2）应尽量选择既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法。


（3）先考虑物理方法，在考虑化学方法。


2．有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋不能再无色溶液中大量共存。





物质除杂的方法和判断金属质量变化


例题


例题1、除去物质中的少量杂质，下列方法正确的是（ ）


选项
物质
杂质
试剂或方法

A
氮气
氧气
通过灼热的炭粉

B
二氧化锰
氯化钾
加入适量的水溶解、过量、蒸发

C
氧化钙
碳酸钙
高温煅烧

D
氯化钠溶液
氯化铜
加入过量的氢氧化钠溶液，过量










例题2、除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（ ）



物质
杂质
所加试剂
主要方法

A
H2O
悬浮物
明矾
吸附

B
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤

C
CO
CO2
NaOH溶液
干燥

D
Ag
Fe
稀盐酸
过滤










例题3、请回答下列与物质提纯有关的问题。


（1）下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是____________（填“a”或“b”）。


a．用稀盐酸除去CuO


b．用CO还原CuO


（2）要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成________（填名称或化学式）而引入新的杂质。


（3）要将NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的_________（填名称或化学式）溶液。





随练


随练1、将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐一分离，可选用的试剂是（ ）





随练2、下列说法正确的是（ ）


A.用水区别NaOH、Na2CO3两种固体


B.除去NaCl中的Ca2+和SO42﹣，可以先加入过量的Na2CO3，再加入过量的BaCl2


C.用稀硫酸除去Ca（OH）2中的CaCO3


D.可以用点燃的方法除去CO2中的CO





随练3、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）



物质
除杂试剂（足量）
操作方法

A
NaCl（Na2CO3）
盐酸
加入过量盐酸、蒸发、结晶

B
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

C
KCl（KClO3）
MnO2
加入MnO2后加热

D
Cu（CuO）
氧气
通入足量氧气并加热










随练4、除去如表所示物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）


序号
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法

A
O2
H2O蒸汽
通过浓H2SO4

B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液,过滤

C
Na2CO3粉末
NaHCO3粉末
加热

D
KNO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量的Na2SO4溶液,过滤










随练5、绿矾又名七水硫酸亚铁，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：





（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式___________________。


（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为


______________________________________________________。


（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：


A．；


B．____________________________；


C．____________________________。


（4）母液“除杂”后，欲得到粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。








判断离子共存


例题


例题1、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）





例题2、下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（ ）





随练


随练1、能大量共存且形成无色溶液的一组物质是（ ）





随练2、某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（ ）











物质的推断








知识精讲


一．解题步骤


1．审题：认真审读原题，弄清文意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。


2．分析：抓住关键找准解题的突破口，并从突破口出发，进行严密的分析和逻辑推理。


3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。


4．检验：得出结论后切勿忘记验证，其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。





二．突破口


1．依据物质颜色、气味、水溶液颜色、溶解性或物质的化学性质为突破口。


（1）常见的黑色物质有CuO、MnO2、Fe3O4、C、Fe粉；


（2）常见的红色固体有Cu、Fe2O3；


（3）紫黑色固体有KMnO4


（4）常见蓝色溶液有Cu2+


（5）常见黄色溶液有Fe3+；


（6）常见浅绿色溶液有Fe2+


（7）常见还原性物质有C、CO、H2；


（8）常见有刺激性气味的气体有SO2、HCl、NH3；


（9）常见可燃性气体有H2、CO、CH4；


2．以沉淀的颜色为突破口。


颜色
沉淀
是否溶于酸

白色
AgCl、BaSO4
不溶

白色
CaCO3、BaCO3
可溶，冒气泡

白色
、
可溶

红褐色

可溶

蓝色

可溶







3．以化学反应现象为突破口。


（1）能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体物质：CO2；


（2）与碱液反应产生使湿润的酚酞试纸变红的气体物质：NH3；


（3）能使带火星的木条复燃的气体：O2；


（4）能使燃着的木条熄灭的常见气体：CO2；


（5）与氧气反应生成CO2和H2O的物质：一般为有机物，如CH4、C2H5OH；


（6）遇淀粉溶液变蓝色的物质是：I2。


4．以反应条件为突破口。


点燃：（有O2参加的反应）


通电：（电解H2O）


催化剂：（KClO3、H2O2分解制O2）


高温：（CaCO3分解；C还原CuO；C与CO2、CO还原Fe2O3）


几个重要突破口：








三．解题技能


1．物质推断的一般方法


一点击破，顺逆推断 抓住“突破口”直接得出结论，然后用顺向、逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论。


2．相遇结合，对比推断 此方法使用与溶液成分的推断


提出假设，讨论推断 在分析题目所给条件的 基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不和题意的结论。





三点剖析


一．考点：


1．根据特殊的物质推断


2．根据特殊的反应条件推断


3．根据特殊的化学变化推断





二．重难点：


1．可以根据特殊颜色、特殊性质、特殊状态等。


2．反应需要高温的为碳酸钙高温分解、氧化铁炼铁、碳和氧化铜、碳和二氧化碳的反应；反应条件为通电的，只有水的电解。


3．需要催化剂的反应为实验室制取氧气、葡萄糖在体内的氧化。


4．一变三常见的分解反应为：碱式碳酸铜、高锰酸钾、碳酸氢钠的分解。


5．分解反应产生气体常见的为：高锰酸钾、氯酸钾、双氧水、水等。


6．气体通过固体得到气体的反应：二氧化碳和碳生成一氧化碳、氧气和碳生成二氧化碳或一氧化碳、一氧化碳和氧化铜生成二氧化碳等。





三．易错点：


1．基础知识不牢固，分析问题不透彻，容易出错或与其它问题想混。


2．推断题不能断章取“意”，顾小节而失大局。问题的解决要弄清来龙去脉。





物质的颜色


例题


例题1、 A−H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题





（1）B的化学式_________，F的化学式________。


（2）反应③的化学反应方程式为___________________________________。


（3）写出稀盐酸与B反应的化学方程式_____________________________。





例题2、如右图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是（ ）








例题3、实验室有一包固体混合物，可能由、KOH、、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成。某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如下实验流程：





请回答下列有关问题：


（1）无色溶液II中所含阳离子的符号是_________。


（2）有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为______________________。


（3）有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为_____________________________。


（4）这包固体混合物的成分是_____________________________________________。





随练


随练1、已知A、B、C、X是初中化学常见物质，相互关系如图所示。其中箭头表示物质间能转化，连线表示物质间能反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略。下列说法错误的是（ ）。








随练2、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：





下列判断正确的是（ ）


A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+


B.无色溶液A中一定有NaOH


C.原固体粉末一定有NaCl


D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和








物质的用途


例题


例题1、A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应），虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。





（1）写出化学式：A_____；


（2）写出B的稀溶液与G发生反应的化学方程式_____________________________；F转化为E反应的基本类型是_____；


（3）写出C转化为D的化学方程式________________________________；


（4）分类观是化学的核心观念之一，以上8种物质没有涉及到的物质类别是________。





随练


随练1、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取建筑材料B和金属G，其转化关系如右图所示，已知D、G为单质。下列推断不正确的是（ ）











物质的类别


例题


例题1、如图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，B是可溶性银盐，D与E发生的反应属于中和反应。（图中用“—”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行）。请回答下列问题：





（1）分别写出B、C、E、F物质的化学式（或溶质的化学式）。


B： ________ C：________ E： ________ F： ________；


（2）写出A与B发生反应的化学方程式__________________________________。


（3）写出B与C发生反应的实验现象____________________________________。





随练


随练1、某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化碳的化学性质进行了验证和总结，请根据如图，回答问题。





（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得到结论，氢氧化钙溶液呈__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；


（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__________，此时所得溶液中含有的溶质有酚酞和__________；加入过量的__________除去盐酸，得到只含一种溶质的溶液。


（3）丙同学根据图见能与部分非金属氧化物反应，得出结论：实验室存放碱溶液时需__________；


（4）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象______________________________；反应后溶液中的溶质一定含有的溶质和酚酞和____________，可能含有的溶质是__________（写出一种可能即可），请设计实验验证你的猜测____________________________________________。








特征反应现象


例题


例题1、甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是（ ）





选项
甲
乙
丙

A
H2SO4
H2
H2O

B
C
CO
CO2

C

CaCl2
CaCO3

D
NaOH
NaCl
NaNO3










例题2、 A—G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。





（1）G的化学式为____________。


（2）写出相应反应的化学方程式：


①________________________________；②______________________________。


（3）反应③的实验现象是__________________________________________。





例题3、有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现在做如下实验：


（1）根据以下实验操作及现象，请回答：


实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液。


实验2：取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象。


实验3：取1所得溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，出现白色沉淀。


实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成。


原粉末中一定没有_____________，原粉末中一定有______________。


（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有___________，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：


操作步骤
现象
结论

__________________
___________________
该物质存在










随练


随练1、下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）



X
Y
Z

A
H2SO4
H2
H2O

B
CuSO4
CuCl2


C
H2O
H2
CO2

D

NaOH
Na2CO3










随练2、实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（ ）


实验操作
实验现象

取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解

取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，无气泡产生

一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2










随练3、往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）





A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+


B.bc段（不含两端点）析出的金属是Fe


C.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+


D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2








拓展


拓展1、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（ ）








拓展2、下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是（ ）





拓展3、鉴别下列各组物质所选用试剂正确的是（ ）


A、稀盐酸和稀硫酸（紫色石蕊溶液）


B、碳酸钠溶液和氯化钠溶液（硝酸银溶液）


C、氯化钠溶液和稀盐酸（金属铜）


D、氢氧化钠溶液和澄清石灰水（碳酸钠溶液）





拓展4、要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ）


A.NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤


B.N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网


C.CaCO （CaCl2）：加水溶解一过滤一洗涤一干燥


D.KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸





拓展5、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体后，依次通过下图所示的装置，测得两装置的质量均增加，则下列对气体组成的推断不正确的是（ ）








拓展6、碱石灰是实验室常用的干燥剂，新制的碱石灰是CaO和NaOH的混合物。


【提出问题】敞口放置一段时间的碱石灰样品中的成分是什么？


【问题猜想】碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3和________等五种物质。


【查阅资料】BaCl2溶液显中性


【实验探究】实验小组进行了以下实验探究


实验步骤
过程或现象
结论

Ⅰ.取少量样品于试管中，加入适量水
试管壁发热
样品中CaO、NaOH至少含一种

Ⅱ.向上述试管中继续加入足量的水，振荡、静置并过滤
得到溶液A和固体B
样品中一定含有CaCO3

Ⅲ.向溶液A中加入过量的BaCl2溶液，振荡、静置并过滤
得到溶液C和固体D
A溶液中含有

Ⅳ.向溶液C中滴加无色酚酞试液
溶液变红色
C溶液显碱性







【思考分析】


（1）有同学认为步骤Ⅱ的结论不准确，原因是________________________________________。


（2）判断溶液A中加入过量的BaCl2溶液的方法是____________________________________。


（3）写出步骤Ⅲ中相关的化学反应方程式____________________________。


（4）溶液C中所含阳离子的符号________。


【实验结论】通过以上实验探究，该碱石灰样品中能确定肯定含有的成分是________________。





拓展7、要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ）


A.NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤


B.N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网


C.CaCO3（CaCl2）：加水溶解一过滤一洗涤一干燥


D.KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸





拓展8、除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）


选项
物质
杂质
所用试剂及方法

A
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液中

B
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤

C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入适量的CaCl2溶液，过滤

D
CuO
Cu
加入足量的稀盐酸，过滤










拓展9、下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（ ）





拓展10、银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]





下列关于该流程的说法不正确的是（ ）


A.操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤


B.溶液C的主要成分是Na2SO4


C.固体B的主要成分是Al（OH）3和Cu（OH）2


D.该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2





拓展11、 下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是





拓展12、现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：





下列判断正确的是（ ）


A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙


B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种


C.原溶液中的杂质只有氯化钙


D.原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成





拓展13、某固体可能含有、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）


A.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、


B.肯定有Na2CO3，无FeCl3、


C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3


D.肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl





拓展14、如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。





甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。请回答：


（1）甲的化学式是__________；D的化学式是__________。


（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是_________。


（3）E→C反应的化学方程式是_______________________________________。


（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是______________________________。





拓展15、根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（ ）








拓展16、某废液中只含有、、、三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。





A.固体a是铜


B.X 一定是Na2SO4


C.溶液B中含有的盐有、NaNO3


D.若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g





拓展17、硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：





（1）写出上述流程中一种氧化物的化学式：___________；


（2）上述流程中最后一步反应的化学方程式为____________________________，该反应属于________（填基本反应类型）反应；


（3）如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________；


（4）该流程中可以循环利用的物质的化学式是__________。





拓展18、某化学小组向一定量AgNO3和混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ）


学员姓名
年 级
辅导科目
学科教师
上课时间

A.①②④③
B.④①③②
C.③①④②
D.①④③②
A.CaCO3 MgCl2
B.CuSO4 CaSO4
C.MnO2 CuO
D.NH4NO3 NaCl
A.氧化镁和镁﹣﹣观察颜色
B.氧化铜和木炭粉﹣﹣加稀硫酸
C.一氧化碳和二氧化碳﹣﹣闻气味
D.氯化钾和氯化铵﹣﹣加熟灰石研磨
A.A选项
B.B选项
C.C选项
D.D选项
A.A选项
B.B选项
C.C选项
D.D选项
A.A选项
B.B选项
C.C选项
D.D选项
A.水 氢氧化钠溶液
B.水 氢氧化钾溶液 稀盐酸
C.水 氢氧化钾溶液
D.水 氢氧化钠溶液 稀盐酸
A.A选项
B.B选项
C.C选项
D.D选项
A.A选项
B.B选项
C.C选项
D.D选项
A.
B.
C.
D.
A.Na2CO3、NaHCO3、HCl
B.NaCl、AgNO3、HNO3
C.KNO3、KCl、NaOH
D.NaOH、BaCl2、H2SO4
A.NaNO3 Na2CO3 KCl
B.HCl NaOH NH4Cl
C.FeCl3 H2SO4 HCl
D.BaCl2 K2CO3 KNO3
A.Ca2+
B.Fe3+
C.OH﹣
D.CO32﹣
A.Ag
B.BaCl2
C.NaOH
D.CuO
A.若X是无色液体，则A不可能是单质
B.若X是无色液体，则B不可能是混合物
C.若X是无色气体，则B不可能是氧化物
D.若X是无色气体，则C可能是氧化物
A.此反应流程可降低碳的排放
B.G是单质铁
C.③是置换反应
D.本过程可循环使用的物质是C
A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
A.CaCO3 MgCl2
B.CuSO4 CaSO4
C.MnO2 CuO
D.NH4NO3 NaCl
A.可能只有甲烷
B.可能只有氢气
C.可能是甲烷和一氧化碳
D.可能三种气体都存在
A.A选项
B.B选项
C.C选项
D.D选项
A.CO2（H2O）
B.CO2（HCl）
C.NaCl溶液（MgCl2）
D.KNO3溶液（H2SO4）
A.
B.
C.
D.
A.碳酸钙
B.氧化钙
C.氢氧化钙
D.碳酸钠
A.、AgNO3
B.、、AgNO3
C.、
D.