苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解第二课时同步训练题

专题3第三单元第二课时影响盐类水解的因素同步练习—2021-2022学年高一化学上学期苏教版（2019）选择性必修一

一、单选题（共16题）

1．在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是（    ）

A．能使的水解常数增大 B．溶液中不变

C．能使溶液中增大 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小

2．下列说法正确的是（    ）

A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

B．摩尔盐的制备中用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分

C．测得NaHCO3溶液的pH大于相同浓度的NaHSO3溶液，可证明非金属性硫强于碳

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液、AgNO3溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐

3．根据下列实验及现象不能推出相应结论的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

4．对下列反应的推断或解释正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

5．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

6．探究铝片与溶液的反应。

下列说法不正确的是（    ）

A．溶液中存在水解平衡：

B．若将打磨过的铝片加入Ⅰ中，加热后会出现气泡。再对比上图Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜

C．推测出现白色浑浊的原因可能为：

D．加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的

7．下列事实：

①溶液呈酸性；        ②长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结；

③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体；    ④溶液中；

⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；      ⑥蒸干溶液，往往得不到固体。

其中与盐类的水解有关的有（    ）

A．仅①②③⑤ B．仅②③④⑤⑥ C．仅①④⑤⑥ D．仅②③④⑤

8．常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在CO+H2O⇌HCO+OH-平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是（    ）

A．稀释溶液，增大  B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小

C．升高温度，红色变深，平衡常数增大   D．加入NaOH固体，减小

9．常温下，下列说法不正确的是（    ）

A．NH4Cl与NaOH反应后，若溶液呈中性，则c()+c(Na+)=c(Cl-)

B．NaHX溶液呈酸性，可推知H2X在水中不能完全电离

C．将CH3COONa溶液由25℃加热到95 ℃时，溶液pH先增大后减小

D．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，水解程度增大，但溶液的pH减小

10．实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．Na2CO3的水解是放热反应  B．M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动

C．N点时NaHCO3已完全分解  D．若将N点溶液恢复到25℃，pH>8.62

11．25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，Kh为CH3COO-水解常数，下列说法错误的是（    ）

A．N点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)        B．P点时，pOH=-lgKh

C．由O点到P对应的反应过程中，CH3COO-的水解程度减小 D．该体系中，c(H+)=

12．下述实验能达到预期目的的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

13．下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（    ）

A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()  D．温度升高，c()增大

14．25℃时，滴有两滴酚酞试液的Na2SO3溶液中存在平衡：+H2O+OH-，溶液呈红色，下列说法不正确的是（    ）

A．升高温度，红色变深，平衡常数增大         B．通入SO2，溶液pH减小

C．加入 BaCl2固体，红色变浅，证明溶液中存在上述平衡  D．稀释溶液，不变

15．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按由大到小的顺序排列正确的是（    ）

A．、、、     B．、、、

C．、、、    D．、醋酸、、

16．NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关说法不正确的是（    ）

A．常温下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性时，

B．NH4Al(SO4)2属于强电解质，向其溶液中加入NaOH溶液不能马上看到沉淀

C．0.1mol/L NH4Al(SO4)2中离子浓度大小为

D．NH4Al(SO4)2溶液中的水解会抑制Al3+水解

二、综合题（共4题）

17．氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，可做消毒剂和防腐剂。

（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl，为了抑制上述反应①中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a. 加水稀释  b. 增加HCl的浓度  c. 及时移走产物   d. 降温

②HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层电子排布式为_______，该原子核外电子云有______种不同的伸展方向。

（2）已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是________；PCl3与NH3的沸点比较，_____高，其原因是_____________。

（3）氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是________。

18．请用相关化学知识回答下列问题。

（1）铬元素可表现出多种颜色，如 (黄)， (橙)，Cr2+(蓝)等。室温下，Na2Cr2O7溶于水时发生的离子方程式为_______，若增强溶液酸性，溶液的颜色会_______(填“不变”“变黄”或“变橙”)

（2）微波炉将电能转变成一定频率的微波穿透食物，食物内的极性分子(如水、脂肪、蛋白质、糖等)被吸引振荡而加热食物。将盛有牛奶的陶瓷杯放入微波炉加热，牛奶和杯子相比更易热的是_______。

（3）雪冰和石墨一般是六方晶系(如图)。1mol石墨碳原子含有的σ键数目是_______个，冰中平均每个水分子含有氢键的数目是_______，冰中的水分子排列方向是否相同_______(填“是”或“否”)。

（4）钒催化剂参与SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=−98kJ·mol−1反应的能量变化如图所示。SO3的VSEPR模型名称为_______，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_______。

19．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

I.CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，溶液pH=_____。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

II.CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据：

则该反应的ΔH=___________。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________（填“A”或“B”）。

(2)按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是____________。

(3)在T1温度时，将CH4和CO2各1.0 mol充入2 L密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CH4转化率为40%，则

①容器内的压强与起始压强之比为___________；

②此温度下，若该容器中含有CH4、CO2、H2、CO各1.0 mol，则此时反应所处的状态为___________（填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）

③欲使甲烷的平衡转化率提高，应采取的措施是___________(填标号)。

A．升高温度   B．降低温度   C．增大压强    D．减小压强

20．有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4﹒7H2O）的流程如下：

（1）已知：

加入CuO将溶液的pH调节到约为4，用平衡移动原理解释该操作的原因________。

（2）写出能实现反应III的化学方程式_______________。

（3）试剂b为___________________。

（4）反应|的化学方程式_______________________。

参考答案

1．B

2．B

3．B

4．B

5．C

6．D

7．B

8．A

9．B

10．D

11．B

12．B

13．B

14．D

15．B

16．B

17．b d    4    3s23p5        PCl3    两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高    HN3+NH3∙H2O→NH4N3+H2O   

18．+H2O⇌2+2H＋    变橙    牛奶    1.5NA    2    否    平面三角形    2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1   

19．10    +120 kJ/mol    B    900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低    1.4    向正反应方向进行中    A   

20．Fe3+在溶液中存在存在平衡Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入CuO消耗溶液中的H+，使c(H+)减小，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，不损耗铜离子且不引入杂质        Fe