苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性第一课时随堂练习题

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专题3第二单元第一课时溶液的酸碱性同步练习—2021-2022学年高一化学上学期苏教版（2019）选择性必修一一、单选题（共16题）1．化学学习中，使用“一定”来叙述要小心。下列叙述中，正确的是（    ）A．溶液一定是无色透明的          B．燃烧一定要用火去点燃C．物质的溶解度一定随温度的升高而增大   D．常温下pH大于7的溶液一定是碱性溶液2．100℃时，下列叙述正确的是（    ）A．100℃时，纯水的pH=6，显弱酸性   B．100℃时，纯水中，显中性C．100℃时的是常温时的倍     D．常温下，pH=6的溶液为中性3．下列溶液一定呈中性的是（    ）A．pH=7的溶液               B．c(H+)=c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液    D．不能使酚酞试液变红的溶液4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA5．下列表述中，关于“一定”说法正确的是（    ）①温度保持不变，向水中加入钾盐对水的电离一定没有影响；②c(H+)＞c(OH-)一定是酸性溶液；③25℃时，水溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积一定等于10-14；④使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响；⑤0.3mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大。A．②③ B．②④ C．①③ D．②⑤6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A．由水电离的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NOB．由水电离的c(OH-)•c(H+)=10-20mol2•L-2的溶液中：Na+、K+、NO、SOC．=10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NOD．溶液中=1×10-12的溶液：CH3COO-、NO、NH、SO7．向10mL1mol/L的HCOOH溶液中不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱溶液的体积与-1gc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法中正确的是（    ）A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-5                 B．a点显酸性，b点pH值为7C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小   D．混合溶液的导电性先增强后减弱最后保持不变8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）A．pH=13的溶液：K+、Na+、Cl-、        B．0.1mol·L-1HCl溶液：Na+、Ca2+、NO3-、C．=1×10-14的溶液：Na+、、Cl-、 D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-9．已知的浓度为0.10 mol·L-1，其Ka=10-9.89，在下列条件下各种粒子浓度关系正确的是（    ）A．pH=2.00时，[]>[H+]>[OH-]> []B．pH=9.89时，[]=[ ]>[OH-]>[H+]C．pH=13.00时，[OH-]>[ ]>[H+] >[]D．以上全不对10．常温下，下列有关pH说法正确的是(混合溶液忽略体积的变化)（    ）A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液pH为1B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C．将pH=5的硫酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合pH为7D．1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL，pH为611．已知：在时，水的离子积为，此时将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为（    ）A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶1012．常温下，有体积均为1mL、pH均为9的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（    ）A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸恰好完成中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液均加水稀释到1000 mL，烧碱溶液的pH=6，氨水的pH>6D．加水稀释后若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少13．下列各组离子一定能大量共存的是（    ）A．在含大量的溶液中： 、、、B．在强碱溶液中： 、、、C．在的溶液中： 、、、D．在pH =1的溶液中： 、、、14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：K+、SCN-、NH、Cl-B．0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO、NO、Cl-、Na+C．与Al反应生成H2的溶液中：K+、NO、S2O、SOD．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、SO、[Ag(NH3)2]+、Cl-15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）A．的溶液：、、、B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．由水电离出的的溶液中：、、、16．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液可能是（    ）①二氧化硫的水溶液②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④二、综合题（共4题）17．请你选用下列装置，设计实验来电解饱和食盐水、测定电解产生氢气的体积(60 mL左右)并检验氯气的氧化性。（1）试从上图所示装置中选用几种必要的装置，连接成一套装置。这些装置接口的顺序从左到右依次是___________(填编号)。（2）连接电路时，碳棒接电源的___________极，电极反应为___________；电解总反应的化学方程式为___________。（3）验证氯气氧化性的装置是___________(填序号)，发生反应的离子方程式是___________，该装置中的现象是___________。（4）常温下如果装入U形管的饱和食盐水为50 mL，当测得产生氢气的体积为56.0 mL(折算为标准状况)时停止电解，将U形管中的溶液混合均匀后(假定电解前后溶液体积不变)，溶液的pH=___________。18．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) ∆H (1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H1= -566kJ/mol；S(l)+O2(g)=SO2(g) ∆H2= -296kJ/mol，则反应热∆H=______ kJ/mol。(2)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。260℃时_______(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___________。
(3)科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO2)] 对SO2转化率的影响，结果如图b所示。请分析当n(CO)：n(SO2)=1：1时，SO2转化率接近50%的原因___________
(4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol/Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO)约为_________mol/L，溶液的pH=___________。(已知该温度下亚硫酸的平衡常数Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)(5)利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解处理SO2.将阴极区溶液导出，经过滤分离出硫磺后，可循环吸收利用，装置如图所示。
①该离子交换膜为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。②阴极的电极反应式为___________。19．硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下(部分条件和产物省略)：已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。回答下列问题：(1)Mg2B2O5·H2O中B的化合价为______。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是_________。(2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________。(3)SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是_________________。(4)已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶液为200mL 0.1mol·L−1硫酸溶液。若电路中有0.038mol电子转移时，则溶液pH约为_____(忽略体积变化，不考虑H2O2电离)。(5)“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于_______(结果保留2位小数)。(6)工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式_______________。20．氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。A．酚酞溶液               B．石蕊试纸           C．pH计（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。 
参考答案1．D2．B3．B4．B5．A6．B7．C8．A9．B10．C11．A12．D13．B14．B15．C16．A17．（1）h f g a b d e c（2）    正    2Cl--2e-=Cl2↑    2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH    （3）    C    Cl2+2I-=2Cl-+I2    溶液由无色变为蓝色    （4）1318．-270    Cr2O3    Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源    由图a和图b可知，当CO量足够时，SO2的平衡转化率可以接近100%，但是当n(CO)：n(SO2)=1：1，SO2的转化率最大只能达到50%，因此平衡时转化率接近50%    1.6    6    阳离子交换膜    SO2+4H++4e-=S+2H2O(或H2SO3+4H++4e-=S+3H2O)    19．+3    防止MgH2、NaBH4与水蒸气反应    Mg2B2O5+H2O+2OH−=2Mg(OH)2+2    提供HCl抑制MgCl2水解    2    0.21    NaBO2+2HCHO+2CaONaBH4+2CaCO3    20．Na2Cr2O7 +2NaOH ＝ 2Na2CrO4+ H2O    避免还原时消耗过多盐酸    2CrO42－＋CH3OH＋10H＋＝2Cr3+＋ 7H2O＋ CO2↑    蒸馏法    C    完全溶解于过量的盐酸中    冷却结晶    用乙醚洗涤固体2~3次    80%