苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解第1课时练习题

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第三单元　盐类的水解
第1课时　盐类水解的原理　影响盐类水解的因素
基础过关练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
题组一　盐类水解的实质
1.25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 (　　)
A.酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者小于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
2.(2021重庆万州第三中学高二上期中)下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 (　　)
A.FeCl3溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.NaHS溶液:HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3溶液:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl溶液:NH4+H2O NH3·H2O+H+
3.(2020安徽黄山高二上期末)以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4　②甲基红4.4~6.2　③酚酞8.2~10,现用0.1 mol/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸溶液时,上述指示剂 (　　)
A.都可以用　　　　　　　　B.只能用③
C.可以用①或②　　　　　　　　D.可以用②或③
题组二　盐类水解的规律
4.(2020江西高安中学高二下期中)已知H2A为二元酸,其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性,则下列有关结论错误的是 (　　)
A.H2A为二元弱酸
B.NaHA水溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
C.物质的量浓度相同时,溶液碱性:Na2A>NaHA
D.H2A在水溶液中的电离方程式为H2A 2H++A2-
5.常温下,物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10,则下列叙述错误的是 (　　)
A.Z-+H2O HZ+OH-
B.HY H++Y-
C.常温下电离程度:HX>HY>HZ
D.Z-+HX HZ+X-
6.(2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中)相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 (　　)

A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
B.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3
D.CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH
题组三　影响盐类水解平衡的因素
7.下列关于FeCl3水解的说法错误的是 (　　)
A.稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动
B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+水解程度前者比后者小
C.有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小
D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加入少量盐酸
8.对滴有酚酞溶液的溶液中,下列操作溶液颜色会变深的是 (深度解析)
A.AlCl3溶液中再加入少量AlCl3固体
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.醋酸溶液加热
9.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是 (　　)
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,水解平衡正向
C.升高温度,c(HCO3-)c(CO32-)减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
10.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的大烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。下列叙述正确的是 (　　)

A.①说明水解反应为放热反应
B.③说明水解反应为吸热反应
C.①中溶液红色变浅
D.③中溶液红色变深
能力提升练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
题组一　盐类水解规律及其影响因素
1.(2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中,)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如表所示,下列说法正确的是 (　　)
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
溶液
NaHCO3
溶液
Na2CO3
溶液
NaClO
溶液
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,微粒种类不相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
2.(2021江苏南通高二上期中,)室温下,物质的量浓度相同的四种溶液,pH由小到大的顺序排列正确的是 (　　)
A.FeCl3、KCl、Na2SO3、Ba(OH)2
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、Na2CO3、KCl、HCl
3.(2020江西高安中学高二下期中,)已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示。
溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.5
9.7
8.2
11.6
下列有关说法不正确的是 (　　)
A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
B.加热0.1 mol·L-1 NaClO溶液测其pH,pH大于9.7
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,存在关系:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.电离平衡常数大小关系:Ka(HF)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)
4.(2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中,)按要求填空。
(1)FeCl3的水溶液pH　　　　7(填“>”“=”或“<”),其原因为　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(2)温度相同,浓度均为0.1 mol/L的①(NH4)2CO3溶液,②(NH4)2Fe(SO4)2溶液,③氨水,④NH4NO3溶液,⑤NH4HSO4溶液,它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是　　　　　　　　。(用序号表示) 
(3)常温下两种溶液:a.pH=4 NH4Cl溶液;b.pH=4盐酸。其中水电离出c(H+)之比为　　　　。 
(4)室温下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸混合,若所得混合溶液的pH=6,则NaOH溶液与盐酸的体积比为　　　　。 
题组二　水解平衡常数的应用
5.(2020安徽黄山高二上期末,)下列有关电解质溶液的说法正确的是 (　　)
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)减小
B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)增大
C.向盐酸中加入氨水至溶液呈中性,溶液中c(NH4+)c(Cl-)>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)不变
6.(2021四川成都外国语学校高二上月考,)25 ℃,两种酸的电离平衡常数如表。

Ka1
Ka2
H2A
1.3×10-2
6.3×10-4
H2B
4.2×10-7
5.6×10-11
下列叙述正确的是 (　　)
A.H2A的电离方程式:H2A 2H++A2-
B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数Kh1=KW4.2×10-7
C.相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度:c(Na2A)>c(Na2B)
D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应:B2-+H2A A2-+H2B
7.(2021黑龙江双鸭山第一中学高二上月考,)分析下表,下列选项错误的是 (　　)
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
数(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液,后者溶液中水的电离程度大
B.25 ℃时,CN-的水解常数约为2.04×10-5
C.向碳酸钠溶液中加足量HCN:Na2CO3+HCN NaHCO3+NaCN
D.等体积等pH的上述3种酸溶液,分别加水稀释后溶液的pH仍相等,则醋酸中加入水的体积最少

答案全解全析
基础过关练
1.A　NaHCO3属于酸式盐,其溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡,Na2CO3属于正盐,CO32-在溶液中只存在水解平衡,A项错误。
2.B　在FeCl3溶液中,Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+,但水解程度很小,不会生成Fe(OH)3沉淀,A项错误;在NaHS溶液中,HS-水解生成H2S和OH-,离子方程式为HS-+H2O H2S+OH-,B项正确;CO32-水解分两步进行,不能合并书写,Na2CO3水解的各步离子方程式为:CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-,C项错误;在NH4Cl溶液中,NH4+水解使溶液呈酸性,水解离子方程式为NH4++H2O NH3·H2O+H+,铵根离子书写错误,D项错误。
3.B　用0.1 mol/L NaOH溶液滴定CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COONa,CH3COONa溶液中醋酸根离子部分水解,溶液呈碱性,根据指示剂的变色范围可知,应选择碱性范围内变色的指示剂,即应选③酚酞,不能选用甲基橙和甲基红,B项正确。
4.D　HA-能水解,则H2A是二元弱酸,A项正确;NaHA的水溶液呈碱性,说明HA-水解程度大于电离程度,HA-的水解和电离都是较微弱的,所以离子浓度:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),B项正确;物质的量浓度相同时,溶液碱性Na2A>NaHA,C项正确;H2A是二元弱酸,在水溶液中分步电离,其第一步电离方程式为H2A H++HA-,D项错误。
5.D　常温下,物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10,溶液呈碱性,说明X-、Y-、Z-水解,Z-的水解方程式为Z-+H2O HZ+OH-,A项正确;X-、Y-、Z-水解,对应酸HX、HY、HZ都是弱酸,存在电离平衡,电离方程式为HY H++Y-,B项正确;水解程度:X-HY>HZ,电离程度:HX>HY>HZ,C项正确;较强酸制较弱酸的反应不是可逆反应,反应的离子方程式应为Z-+HX HZ+X-,D项错误。
6.B　pH越小,溶液的酸性越强,NH4HSO4是强酸的酸式盐,pH最小。(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸的铵盐,NH4+水解,溶液显酸性,相同浓度的(NH4)2SO4溶液中NH4+浓度比NH4Cl溶液中NH4+浓度大,(NH4)2SO4溶液酸性强于相同浓度的氯化铵而弱于相同浓度的硫酸氢铵。NaNO3不水解,溶液显中性。物质的量浓度相同时,醋酸的酸性强于碳酸,则CH3COO-的水解程度小于HCO3-,而HCO3-的水解程度小于CO32-,则CH3COONa溶液的pH小于相同浓度的NaHCO3溶液,NaHCO3溶液的pH小于相同浓度的Na2CO3溶液。NaOH是一元强碱,pH最大,所以①②③④⑤代表的物质可分别为(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。答案选B。
7.C　A项,加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+的平衡正向移动,正确;B项,FeCl3的浓度越大,其水解程度越小,正确;C项,水解是中和反应的逆过程,即水解反应是吸热过程,故温度越高,Fe3+的水解程度越大,错误;D项,FeCl3水解呈酸性,故加入盐酸能抑制FeCl3的水解,可以较好地保存FeCl3溶液,正确。
8.B　AlCl3溶液显酸性,酚酞溶液在酸性环境中无色,A项错误;加热促进CH3COO-水解,c(OH-)增大,溶液颜色加深,B项正确;NH4+水解产生H+,使氨水中OH-浓度减小,溶液颜色变浅,C项错误;醋酸溶液呈酸性,滴加酚酞溶液无色,加热促进电离,酸性增强,D项错误。
引申拓展　盐类水解是盐中弱离子与水形成的一个平衡,属于化学平衡的范畴,其移动也符合勒夏特列原理,在分析时我们应紧密联系化学平衡的有关知识,用平衡理论观点解决问题。
9.B　温度不变,平衡常数不变,A项错误。通入CO2,Na2CO3溶液中,OH-的浓度降低,CO32-的水解平衡向正反应方向移动,B项正确。水解反应吸热,升高温度,平衡向正反应方向移动,c(HCO3-)c(CO32-)增大,C项错误。加入NaOH固体,溶液中OH-浓度增大,pH增大,D项错误。
10.B　在CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。①中加入生石灰,生石灰溶于水放热,温度升高,烧瓶中溶液的红色加深,说明水解反应为吸热反应,A项错误;③中加入NH4NO3晶体,NH4NO3溶于水吸热,温度降低,烧瓶中溶液的红色变浅,说明水解反应为吸热反应,B项正确;根据A项分析,①中溶液红色加深,C项错误;根据B项分析,③中溶液红色变浅,D项错误。
能力提升练
1.D　题述溶液为四种强碱弱酸盐溶液,均促进了水的电离,越弱越水解,水解显碱性,水解程度越大,pH越大,则四种溶液中,水的电离程度:③>④>②>①,A项错误;Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O,所含微粒种类相同,B项错误;醋酸的酸性强于次氯酸,等物质的量浓度的这两种溶液,pH小的是醋酸,C项错误;加入NaOH固体时,NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,NaOH抑制Na2CO3中CO32-水解,c(CO32-)均增大,D项正确。
2.A　FeCl3水解显酸性,KCl不水解,其溶液显中性,Na2SO3水解显碱性,Ba(OH)2属于强碱,符合pH由小到大的顺序,A项正确;Na2SiO3、Na2CO3水溶液显碱性,KNO3为强酸强碱盐,其溶液显中性,NH4Cl溶液显酸性,不符合pH由小到大的顺序,B项错误;NH3·H2O属于碱,H3PO4属于酸,Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,H2SO4属于强酸,不符合pH由小到大的顺序,C项错误;NaHCO3、Na2CO3水解,其溶液均显碱性,KCl为强酸强碱盐,不水解,其溶液显中性,HCl属于强酸,不符合pH由小到大的顺序,D项错误。
3.A　pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合后,HF过量,溶液显酸性,则:c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可得c(F-)>c(Na+),则溶液中离子浓度:c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A项错误;常温下0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH=9.7,NaClO属于强碱弱酸盐,盐类水解过程吸热,升高温度促进其水解,溶液中c(OH-)增大,则加热0.1 mol·L-1 NaClO溶液测其pH,pH大于9.7,B项正确;根据物料守恒:2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=c(Na+),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),C项正确;相同温度下,相同浓度的钠盐溶液中,弱酸酸根离子水解程度越大其溶液pH越大,酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小,即酸的电离平衡常数越小,根据表中数据知,酸根离子水解程度F-Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),D项正确。
4.答案　(1)<　Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(2)②①⑤④③
(3)106∶1
(4)9∶1
解析　(1)FeCl3为强酸弱碱盐,在水溶液中Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,其水溶液呈酸性,则pH<7。(2)0.1 mol·L-1 的(NH4)2CO3溶液中铵根离子和碳酸根离子水解相互促进,则0.1 mol·L-1④,综上所述以上五种溶液中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是:②①⑤④③。(3)pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-4 mol·L-1;常温下pH=4的盐酸,其中水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-),为1×10-10 mol·L-1;则常温下pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的盐酸中水电离出c(H+)之比为1×10-4∶1×10-10=106∶1。(4)25 ℃时所得溶液的pH=6,溶液呈酸性,则c(H+)=V(HCl)×10-4-V(NaOH)×10-5V(HCl)+V(NaOH)=10-6,即V(HCl)∶V(NaOH)=1∶9。
5.D　溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)=Ka(CH3COOH)KW,因为Ka(CH3COOH)、KW仅受温度影响,当温度不变时,它们不随浓度的变化而变化,故向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)不变,A项错误;CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,Kh=c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-),温度升高促进CH3COO-水解,水解平衡常数增大,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)=1Kh,故将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)减小,B项错误;由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因为溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-),c(NH4+)c(Cl-)=1,C项错误;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgI),故溶液中c(Cl-)c(Br-)不变,D项正确。
6.C　根据电离平衡常数可知H2A和H2B都是弱电解质,电离分步进行,以第一步为主,所以H2A的电离方程式:H2A H++HA-,A项错误;B2-+H2O HB-+OH-,Kh1=c(HB-)·c(OH-)c(B2-)=c(HB-)·c(OH-)·c(H+)c(B2-)·c(H+)=KWKa2(H2B)=KW5.6×10-11,B项错误;相同浓度的Na2A、Na2B溶液中,Na2B溶液pH较大,则相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度:c(Na2A)>c(Na2B),C项正确;因为酸性H2A>HA->H2B,根据强酸制弱酸原理,加入少量H2A溶液可以发生反应2B2-+H2A A2-+2HB-,D项错误。
7.A　25 ℃时,Na2CO3的水解平衡常数Kh1(H2CO3)=KWKa2(H2CO3)=10-145.6×10-11≈1.79×10-4,NaCN溶液的水解平衡常数Kh(HCN)=KWKa(HCN)≈10-144.9×10-10=2.04×10-5,Kh1(H2CO3)>Kh(HCN),Na2CO3的水解程度更大,Na2CO3溶液中水的电离程度更大,A项错误;NaCN的水解平衡常数为Kh(HCN)=KWKa(HCN)=10-144.9×10-10=2.04×10-5,B项正确;Ka(HCN)=4.9×10-10,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11,知酸性由强到弱为H2CO3>HCN>HCO3-,根据“较强酸制较弱酸”的原理知:HCN可以与碳酸钠反应生成NaHCO3和NaCN,但是不能生成CO2,所以反应的化学方程式为Na2CO3+HCN NaHCO3+NaCN,C项正确;由电离平衡常数知酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN,如果相同pH的三种酸溶液稀释相同的倍数,新得到的溶液pH由大到小的顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN,如果要稀释到相同pH的溶液,加水量由少到多的顺序为CH3COOH、H2CO3、HCN,D项正确。