高中苏教版 (2019)第三单元 盐类的水解学案

3.3.1 盐类水解的原理

【学习目标】

1．理解盐类水解的实质。

2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。

3．能够正确书写盐类水解的离子方程式。

【基础知识梳理】

一、盐溶液的酸碱性

1．盐溶液酸碱性的探究

写出下列盐溶液的pH（25℃）、盐的类型和溶液的酸碱性：

实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈______，弱酸强碱盐溶液呈_______，强酸弱碱盐溶液呈________。

2．盐溶液呈现酸碱性的原因

（1）NaCl溶液呈中性的原因：

NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成________的物质，水的电离平衡________移动，c(H＋) ______c(OH－)，所以溶液呈中性。

（2）NH4Cl溶液呈酸性的原因：

NH与水电离的________结合生成了________的NH3·H2O；使溶液中的c(NH)________，c(OH－) ________，c(H＋) ________，c(H＋) ________c(OH－)，所以NH4Cl溶液呈酸性。

离子方程式为：________________________________。

（3）CH3COONa溶液呈碱性的原因：

CH3COO－能与水中的H＋结合生成________的CH3COOH，从而使水的电离平衡向________________移动，使溶液的c(CH3COO－) ________，c(H＋) ________，c(OH－) ________，c(H＋) ________c(OH－)，所以CH3COONa溶液呈碱性。

离子方程式________________________________。

二、盐类水解的原理

1．盐类水解的概念

在水溶液中盐电离产生的_______或_______跟水电离出来的_____或______结合生成________的反应。

2．盐类水解的实质

在溶液中盐电离出来的________的阳离子或________的阴离子结合水电离出的________________生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，________了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。

3．盐类水解的特点

①与________________互为可逆反应，是________热反应。

②一般情况下，盐类水解程度________。

③符合化学平衡移动的原理。

4．盐类水解反应离子方程式的书写

盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般________ “↑”或“↓”。盐类水解是________反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“=”号，而写“”号。

【课堂检测】

1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)

C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)

D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)

A．NaCl    B．H2SO4  C．Na2CO3    D．NH4Cl

3．有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：

(1)不能破坏水的电离平衡的是_______，溶液呈酸性的是_______，pH>7的是_______。

(2)写出下列盐类水解的离子方程式：

①NaClO：____________________________；

②(NH4)2SO4：____________________________；

③Na2CO3：____________________________、____________________________；

④AlCl3：____________________________。

参考答案

【基础知识梳理】

一、盐溶液的酸碱性

1．

中性    碱性    酸性

2．（1）难电离    不发生    ＝

（2）OH－    难电离    减小    减小    增大    >    NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

（3）难电离    电离的方向    减小    减小    增大    <     CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH-

二、盐类水解的原理

1．阳离子    阴离子    OH-    H+    弱电解质

2．弱碱    弱酸    OH－或H＋    促进

3．①酸碱中和反应    吸     ②极其微弱

4．不用    可逆

【课堂检测】

1．答案：C

解析：盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。

2．答案：D

解析：A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，H2SO4中H＋抑制水电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。

3．(1)⑤    ②④    ①③

(2)①ClO－＋H2OHClO＋OH－

②NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

③CO＋H2OHCO＋OH－    HCO＋H2OH2CO3＋OH－

④Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋