高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性第二课时课后练习题

专题3第二单元第二课时酸碱中和滴定同步练习—2021-2022学年高一化学上学期苏教版（2019）选择性必修一

一、单选题（共16题）

1．某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，用待测烧碱溶液滴定0.200mol·L-1的盐酸标准液。下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是（    ）

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

2．下列实验操作错误的是（    ）

A．焙烧固体须在坩埚中进行

B．用酒精清洗碘升华实验所用试管

C．洗涤沉淀时，用玻璃棒不断搅拌沉淀

D．排除酸式滴定管尖嘴处的气泡，应先将滴定管略倾斜，再迅速打开活塞

3．如图实验中，实验设计或所选装置不合理的是（    ）

A．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯

B．用CCl4提取碘水中的碘，可选择图③所示装置

C．实验室制取蒸馏水常用图④所示装置

D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，眼睛注视滴定管液面变化，应选用图⑤所示装置

4．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是（    ）

①烧杯        ②玻璃棒        ③锥形瓶        ④坩埚        ⑤滴定管        ⑥ 胶头滴管

A．①②③ B．②③④⑥ C．③⑤ D．②③⑤

5．实验室中下列做法正确的是（    ）

A．排尽碱式滴定管尖嘴处气泡时，尖嘴垂直向下  B．用热的纯碱溶液洗涤分液漏斗内壁的苯

C．用带胶塞的棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液    D．取用钠后将剩余的钠直接放回原试剂瓶

6．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是（    ）

A．原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L     B．x处为0.1 mol的NaOH溶液

C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L         D．x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol

7．常温下，用碘量法(使用的试剂 KI)可以检测自来水 ClO2 的浓度，反应中氯元素的存在形态与 pH 关系入下图所示，下列说法错误的是（    ）

A．pH=7时反应的离子方程式：

B．若将pH控制在2时，等量的水样中消耗的KI比pH=7时少

C．最多可氧化

D．测量中需要使用淀粉作指示剂

8．下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A．图Ⅰ表示常温下，溶液滴定、溶液所得到的滴定曲线

B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：

D．根据图Ⅳ可判断可逆反应的

9．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出mgNaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。上述操作中的a、b、c分别指（    ）

A．量筒、滴定管、水 B．容量瓶、滴定管、水

C．量筒、滴定管、苯 D．容量瓶、滴定管、四氯化碳

10．下列实验误差分析不正确的是（    ）

A．用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏小

B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测放出的热量偏小

C．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，最终会使所测液体体积偏低

11．室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（    ）

A．若x=y，且a + b = 14，则pH＞7 B．若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7

C．若ax=by，且a + b = 13，则pH=7 D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH＞7

12．下列叙述及对应图示正确的是（    ）

A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中：

B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高

D．图丁是常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定溶液。则酚酞可作本实验的指示剂，D点为滴定终点

13．实验室用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（    ）

A．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准盐酸进行滴定

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3 次

14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

15．测定水的总硬度一般采用配位滴定法， 即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑T (EBT)作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，Na2H2Y)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，测定中涉及的反应有：

①Mg2++EBT (蓝色)→Mg-EBT (酒红色)    ②M2+ (金属离子Ca2+、Mg2+) +Y4- → MY2-

③Mg-EBT+Y4-→MgY2- + EBT

下列说法正确的是（    ）

A．配合物Mg-EBT的稳定性大于MgY2-

B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化

C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色

D．实验时装EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小

16．下列实验能达到目的的是（    ）

A．装置甲证明醋酸为弱酸 B．装置乙处理Cl2尾气

C．装置丙除去乙醇中少量的水 D．装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液

二、综合题（共4题）

17．在做镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验时，某学生按下列步骤进行实验：

①取三块镀锌铁皮(A、B、C截自同一块镀锌铁皮)分别量出它们的长度与宽度

②用电子天平分别称量三块镀锌铁皮的质量

③将A放入烧杯中，加入40mL6mol/L盐酸。到反应速率突然减小时(产生气泡的速率变的极慢)，立即将未反应的铁片取出，用自来水冲掉附着的酸液

④烘干铁片并称量

⑤分别用镀锌铁片B、C重复以上步骤

⑥根据实验所得数据，求出锌镀层厚度。

（1）镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是

A．负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ B．负极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C．电子从铁流向锌 D．铁不但得不到保护，反而被腐蚀的更快

（2）在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是

A．过早判断反应终点            B．过迟判断反应终点

C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重 D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大

（3）在③的操作中，待反应速率突然减小时(产生气泡的速率变的极慢)判断锌层已完全反应的依据是_______。

（4）称量与酸反应前后的铁皮的质量(分别为m1、m2)则m1-m2就是____的质量，设锌的密度为ρ，则锌镀层的总体积为V=____。若已知锌镀层单侧面积为S，锌镀层单侧厚度为h，则V=___，故可得，即。

18．SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。

(1)方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是___________。

②合成塔中每合成1 mol气体放出热量92.3 kJ(25 ℃、101 kPa)，反应的热化学方程式是___________。

③上述流程中循环利用的物质是___________。

(2)方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。

①该反应的离子方程式是___________(反应a)。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。

关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

②利用胶体的___________(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体。

③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是___________(用离子方程式及必要的文字说明)。

(3)制备Cl2反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，可采用酸碱中和滴定法。用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取试样20.00 mL，用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为___________mol·L-1。

19．高锰酸钾可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。实验室模拟工业制备高锰酸钾常用工艺流程如下：

制备原理：反应①

反应②        反应③

滴定反应：

已知：KMnO4见光、受热均易分解；的溶解度比小得多

请回答：

(1)固体A加强热熔融过程中，不能使用瓷坩埚的原因是_______。

(2)通入CO2的目的是中和掉反应②不断生成的，使反应②顺利进行。不选用HCl中和的原因是_______。

(3)下列说法正确的是_______

A．蒸发至有大量晶体析出时停止加热

B．通入过多CO2会生成大量，蒸发时会与KMnO4一起析出

C．为减少KMnO4溶解损失，应选择乙醇为洗涤剂

D．宜采用低温烘干的方法来干燥产品

(4)实验室通常用基准确定所制备高锰酸钾的含量，步骤如下：

I.配制KMnO4溶液：将所得的全部KMnO4产品，用煮沸的蒸馏水溶解，配成500mL溶液、置于暗处保存。

II.测定KMnO4溶液浓度：称取0.6700 g于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入15.00 mL，充分混合后加热至75~85℃，趁热用KMnO4溶液滴定至终点。在此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列写出字母：检漏→_______，滴定管准备完成。

a.用蒸馏水洗滴定管                    b.用KMnO4溶液润洗滴定管

c.从棕色滴定管上口加入高于“0”刻度的KMnO4溶液d.从无色滴定管上口加入高于“0”刻度的KMnO4溶液

e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据 f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

III.消耗KMnO4溶液20.00 mL时，溶液呈微红色，且30s不褪色。产品中KMnO4的质量为_____。

(5)某同学按照上述流程图多次实验，确认无操作错误的情况下，发现产品KMnO4中锰元素的质量仅为原料中MnO2锰元素质量的51%~57%，主要原因是_______。

20．混合碱含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，称取一定质量的试样溶于水，用标准浓度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示剂继续滴加HCl溶液至呈现橙色，用去V2ml，根据V1和V2的关系，得出试样中是哪些成分？

参考答案

1．D

2．C

3．D

4．C

5．D

6．D

7．B

8．D

9．D

10．C

11．D

12．B

13．C

14．C

15．C

16．A

17．

（1）B

（2）B

（3）反应速率会突然减小

（4）    锌镀层        2hS   

18．SO2＋OH-=    H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1    NaCl溶液    2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋    丁达尔效应    加入铁粉时发生反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，使反应b的平衡逆向移动    酸式    0.11   

19．瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅会与熔融KOH反应    HCl会被氧化，两者不能共存    BD    bcfe    7.900g    ①歧化反应中，有三分之一的锰元素回到，趁热过滤时被除去；②冷却结晶后，部分依然溶解于溶液中，减压过滤时被除去；③粉末与、KOH固体未完全发生反应   

20．V1＞V2=0    NaOH    V1=V2≠0    Na2CO3    V2＞V1=0    NaHCO3    V1＞V2＞0    NaOH和Na2CO3    V2＞V1＞0    Na2CO3和NaHCO3