化学选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解达标测试

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这是一份化学选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解达标测试，共7页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列各式表示水解反应的是，下列化合物，下列说法中错误的是等内容，欢迎下载使用。

题型一盐类水解的实质与规律
1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类的水解使溶液一定不呈中性
D．NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO
解析：选C 弱酸弱碱盐电离出的阴、阳离子水解程度相同时，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，C项错误；故选C。
2．下列物质的水溶液在常温下pH小于7的是( )
A．NaCl B．CH3COONa
C．NH4Cl D．NaHCO3
解析：选C A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
3．下列说法中正确的是( )
A．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠水解后溶液呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
解析：选C HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 既能发生电离又能发生水解：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ， HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH2CO3＋OH－，A不正确；NaNO3不发生水解，B不正确；Al3＋一定发生水解，C项正确；弱酸根离子对应的钠盐(如Na2CO3)可发生水解反应，D项正确。
4．现有S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Al3＋、HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、Fe3＋、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_________________________________________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_____________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。
解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 水解后溶液呈碱性。
(2)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
(4)HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应又能与强碱反应。
答案：(1)S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
(2)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
(4)HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
题型二盐类水解离子方程式的书写
5．下列各式表示水解反应的是( )
A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－
B．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH2CO3＋OH－
C．HS－＋OH－S2－＋H2O
D．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH3O＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
解析：选B A是水的电离方程式，不是水解方程式，故A不选；HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH2CO3＋OH－是碳酸氢根离子的水解方程式，故B选；C是硫氢根离子与氢氧根离子的反应，不是水解方程式，故C不选；D是HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离方程式，故D不选。
6．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：__________________________________________________________________。
(2)CuSO4：________________________________________________________________。
(3)NH4NO3：_________________________________________________________。
(4)NaF：_______________________________________________________________。
解析：Na2S、NaF为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；碱性
(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性
(3)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性
(4)F－＋H2OHF＋OH－；碱性
7．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH
④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥AlCl3。
(1)溶液呈碱性的有________(填序号)。
(2)常温下0.01 ml·L－1HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝________。
(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因：
________________________________________________________________________。
解析：(1)①HCl为强酸，③CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性；②NaOH是强碱，④NH3·H2O是弱碱，溶液呈碱性；⑤CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性；⑥AlCl3是强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液呈酸性。故溶液呈碱性的有②④⑤；
(2)常温下0.01 ml·L－1HCl溶液中c(H＋)＝0.01 ml·L－1 ，则溶液的pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.01＝2；pH＝11的CH3COONa溶液中c(OH－)等于由水电离产生的c(OH－)，则由水电离产生的c(OH－)＝ eq \f(1×10－14,1×10－11) ml·L－1＝10－3 ml·L－1。
(3)CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
答案：(1)②④⑤ (2)2 10－3 ml·L－1
(3)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
8．下列说法中错误的是( )
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不能发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
解析：选C Na2S属于强碱弱酸盐，在水溶液中水解显碱性，滴入酚酞试液，呈红色，故A正确；硫酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中水解显酸性，故B正确；钾盐、钠盐、硝酸盐如果含有弱酸根离子或弱碱阳离子也会水解，如Na2CO3在水溶液中水解其溶液显碱性，故C错误；醋酸盐属于弱酸盐，溶于水，醋酸根离子能水解，溶液显碱性，故D正确。
9．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
解析：选B (NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大；醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3溶液要弱。
10．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是( )
A．AD盐溶液的pH＜7
B．在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)
C．碱的电离程度一定是：AOH＞BOH
D．酸的电离程度一定是：HD＞HC
解析：选C AC、BD盐溶液的pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液的pH＞7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOH＜BOH，酸的电离程度：HD＞HC，C项错误，D项正确；AD盐溶液中，AOH比HD的电离程度小，故溶液显酸性，A项正确；由物料守恒可知，B项正确。
11．下列微粒能使水电离出的H＋浓度增大的是( )
A．NaHSO4 B．NaHCO3
C．
解析：选B A项，NaHSO4在水中完全电离生成Na＋、H＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，其中H＋能抑制水的电离，错误；B项，NaHCO3电离出的HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 能结合水电离出的H＋，生成H2CO3，促进水的电离，使得水电离出的H＋浓度增大，正确；C项中的K＋、D项中的Cl－对水的电离无影响，故C、D两项不正确。
12．常温下，pH＝10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是( )
A．HX、HY、HZ酸性依次减弱
B．浓度相同的HX和NaY能发生反应：HX＋NaY===HY＋NaX
C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液
D．中和体积和pH均相等的HX、HY、HZ溶液，HX消耗的NaOH最多
解析：选D 酸越弱，对应的盐的水解程度越大，pH相同时浓度：NaX＜NaY＜NaZ，则酸性：HX＜HY＜HZ，故A不符合题意；根据分析，酸性：HX＜HY，则不能发生反应：HX＋NaY===HY＋NaX，故B不符合题意；HX的酸性最弱，则NaX的水解程度最大，所以水的电离程度最大的是NaX的溶液，故C不符合题意；根据分析，酸性：HX＜HY＜HZ，pH值相同的三种酸的水溶液，浓度：HX＞HY＞HZ，则恰好中和体积和pH均相等的HX、HY、HZ溶液时所耗NaOH的物质的量为HX＞HY＞HZ，故D符合题意。
13．下列方程式书写错误的是( )
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OCO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H3O＋
B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
C．Al(OH)3的两性电离方程式：H＋＋AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
解析：选A 选项A表示的是HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离方程式，水解的离子方程式应为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH2CO3＋OH－。
14．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
解析：选C NH4Cl水解的实质是其电离出的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－
解析：选C A选项，W在X的上一周期，所以X为第3周期元素，W、X分别为O、Na；B选项，X可能为Na、Y可能为Al；D选项，X可能为Na、Z可能为S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项，Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。
16．25 ℃时，如果将0.1 ml·L－1 HA溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：___________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c水(H＋)________(填“<”“>”或“＝”)0.1 ml·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c水(H＋)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。
(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①(NH4)2CO3；②NH3·H2O；③(NH4)2SO4；④NH4Cl；⑤CH3COONH4。按c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )由大到小的顺序排列：____________(填序号)。
解析：(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。
(2)由于生成的盐NaA能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离。
(3)由NH4A溶液为中性可知，HA与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知，HA的电离程度大于H2CO3，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(“谁强显谁性”)。
(4)假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )：③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )：④>⑤。
答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－ (2)> (3)> (4)③>①>④>⑤>②