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    高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解当堂达标检测题

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解当堂达标检测题,文件包含331盐类水解的原理作业解析版docx、331盐类水解的原理作业原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共6页, 欢迎下载使用。

    3.3.1 盐类水解的原理

    A

    1.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是(  )

    A.将水加热到100 ℃时,水的pH6

    B.向水中滴加少量稀H2SO4

    C.向水中加入少量NaHCO3

    D.向水中加入少量胆矾晶体

    答案:D

    解析:B使水的电离平衡逆向移动,ACD使水的电离平衡正向移动,但A仍为中性,C为碱性,D为酸性。故应选D

    2.下列有关盐类水解的说法正确的是(  )

    A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

    B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

    C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

    DNa2S溶液中c(Na)c(S2)2

    答案:D

    解析:由于盐电离出的离子与水电离出的HOH结合,从而促进了水的电离,使溶液不一定呈中性;盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应;D项中,Na2S溶液中若无S2水解,则c(Na)2c(S2)成立,由于S2水解,故c(Na)>2c(S2),因此应选D

    3.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是(  )

    A.盐的电离平衡被破坏

    B.水的电离程度一定会增大

    C.溶液的pH一定会增大

    Dc(H)c(OH)的乘积一定会增大

    答案:B

    解析:大多数的盐为强电解质,在水中完全电离,A项错误;盐类水解促进水的电离,B项正确;强酸弱碱盐水解溶液呈酸性,pH减小,C错;一定温度下的稀溶液中,c(H)c(OH)乘积是一个常数,D错。

    4.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是(  )

    AHCl   BNH4NO3  CNa2S   DHClO

    答案:A

    解析:AHCl完全电离BNH水解NHH2ONH3·H2OHNH3·H2O分子CS2水解产生H2S分子DHClO是弱电解质不完全电离HClO分子。

    5.常温下,在pH11的某溶液中,由水电离出的c(OH) 可能为(  )

    1.0×103 mol·L1 1.0×106 mol·L1    1.0×107 mol·L1 1.0×1011mol·L1

    A①③       B            C         D①④

    答案:D

    解析:常温下,该溶液若为碱的溶液,则水电离出的c(OH)1.0×1011mol·L1,若为强碱弱酸盐溶液,水电离出的c(OH)1.0×103 mol·L1

    6.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(  )

    A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

    BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OH)

    C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH)≠c(H)

    D.水电离出的HOH与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性

    答案:C

    解析:盐溶液呈酸碱性的原因,就是破坏了水的电离平衡,使溶液中c(H)≠c(OH),故A对;溶液显酸性则一定有c(H)>c(OH),故B对;根据水的电离方程式:H2OHOH,水在任何溶液中电离出的c(OH)c(H),但在CH3COONa溶液中,由于生成了弱电解质CH3COOH,使得c(OH)>c(H),故显碱性,所以C项说法错误;水电离出的HOH与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质,正是造成盐溶液呈酸碱性的原因,所以D对。

    7.下列水解离子方程式正确的是(  )

    ANa2CO3CO2H2OH2CO32OH

    BNH4ClNHH2ONH3·H2OOH

    CNaFFH2O===HFOH

    DCuSO4Cu22H2OCu(OH)22H

    答案:D

    解析:多元强碱弱酸盐水解应分步写,A错;一元强酸弱碱盐水解显酸性,B错;水解一般用号,C错;多元弱碱水解应一步完成,D正确。

    8.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的c(H)由大到小的顺序是(  )

    NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4

    A④③②①       B①②③④            C③②④①      D③④②①

    答案:C

    解析:水中存在的电离平衡:H2OHOH,对于能电离出HOH的物质,加入水中使水的电离程度减小,反之对于能结合水中HOH的物质,加入水中则使水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离,而Na2CO3NaHCO3均能促进水的电离,且Na2CO3NaHCO3更大。

    9.物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是(  )

    ACaCl2           BCH3COONa        CNH3       DK2S

    答案:D

    解析:CaCl2不水解,溶液中存在的粒子有Ca2ClOHHH2O 5种;CH3COONa发生水解,溶液中存在NaCH3COOCH3COOHHOHH2O 6种粒子;氨水中存在NH3NH3·H2ONHOHHH2O 6种粒子;K2SS2发生两步水解,溶液中存在KS2HSH2SOHHH2O 7种粒子。

    10NH4Cl溶液的pH和稀HClpH均为5,其中由水电离出的c(H)分别为x mol·L1y mol·L1,则xy的比值正确的是(  )

    A1             B10        C104   D104

    答案:C

    解析:NH4ClpH5c(H)105 mol·L1,盐酸的pH5c(H)c(OH)109 mol·L1,则xy1051091041

    11.写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。

    (1)CH3COONa__________________________________

    (2)NH4Cl______________________________________

    (3)Na2CO3_____________________________________

    (4)Al2(SO4)3______________________________________

    答案:(1)CH3COOH2OCH3COOHOH

    (2)NHH2ONH3·H2OH

    (3)COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH

    (4)Al33H2OAl(OH)33H

    12(1)常温下0.10 mol·L1 NH4Cl溶液pH______7(“>”“<”)

    (2)NaHCO3溶液呈碱性的原因是____________________________________________________(用文字说明并写出有关的离子方程式)

    (3)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液pH大小Na2S________NaHS(“>”“<”)两种溶液中粒子种类Na2S________NaHS(“>”“<”)

    解析(1)NH发生水解反应NHH2ONH3·H2OH使溶液显酸性溶液pH<7

    (2)NaHCO3电离出的HCO水解HCOH2OH2CO3OH而使溶液呈碱性

    (3)S2分两步水解HS只有一步水解且水解程度S2>HS因此等浓度时溶液pHNa2S>NaHSNa2S溶液Na2S===2NaS2S2H2OHSOHHSH2OH2SHH2OHOH故溶液中存在七种粒子NaS2HSH2SH2OHOH

    NaHS溶液中NaHS===NaHSHSH2OH2SOHHSHS2H2OHOH故溶液中含有NaHSH2OH2SOHS2H七种粒子。

    (3)NaHCO3溶于水时发生电离NaHCO3===NaHCO电离出的HCO水解HCOH2OH2CO3OH而使溶液中c(OH)>c(H)显碱性。

    答案(1)< (2)> 

    B

    13.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法正确的是(  )

    ACaO2的水解产物是Ca(OH)2H2O2

    BNaClO的水解产物之一是HClO

    CPCl3的水解产物是PH3HClO

    DMg3N2水解生成NH3Mg(OH)2

    答案:C

    解析:PCl3的水解产物是H3PO4HCl

    14ABCD四种无色溶液它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。

    (1)已知AB的溶液中水的电离程度相同,AC溶液的pH相同。A________溶液,B________溶液,C________溶液。

    (2)B溶液中c(OH)C溶液中的c(H)相同,现将B的溶液稀释10倍后溶液的pHpHB表示,C溶液的pHpHC表示,则pHBpHC________(填大于或等于某个数)

    答案:(1)NH4Cl CH3COONa 盐酸 (2)>13

    解析:(1)由于CH3COONaNH4Cl对水的电离起促进作用,且CH3COONa溶液的pH>7NH4Cl溶液的pH<7;盐酸对水的电离起抑制作用,且盐酸的pH<7Na2SO4对水的电离无影响,且Na2SO4溶液的pH7。综合分析,满足题目要求时,ANH4Cl溶液、BCH3COONa溶液、C为盐酸、DNa2SO4溶液。

    (2)B溶液中c(OH)C溶液中的c(H)均为10amol·L1,则pHC=-lg10aa

    由于将B溶液稀释10(假设水解平衡不移动),则稀释后的c(OH)10amol·L1×10a1mol·L1;而稀释过程中水解平衡右移,导致稀释后的c(OH)>10a1mol·L1,则c(H)<10a13 mol·L1,所以pHB>lg10a1313a

    pHBpHC>(13a)a13

    15.某盐或类盐的化学式为XmYn最简结构,将一定量的该盐溶于足量的水时:

    (1)mn,测得溶液的pH5,则该盐与水反应的离子方程式可能为_____________________________

    (2)mn,测得该盐溶液的pH9,则该盐与水反应的离子方程式可能主要为______________________

    答案:(1)XnnH2OX(OH)nnH

    (2)YmH2OHY(m1)OH

    解析:盐在水中能完全电离:XmYn=== mXnnYm

    (1)溶液的pH5,说明该盐为强酸弱碱盐,因此发生水解:XnnH2OX(OH)nnH

    (2)溶液的pH9,说明该盐为强碱弱酸盐,因此发生水解:YmH2OHY(m1)OH

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