高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解第2课时练习

课时把关练

第三单元 盐类的水解

第2课时 影响盐类水解的因素

1. 在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是(　　)

A.加热　　　　　　　  B.通入HCl

C.加入适量AlCl3(s)　　D.加入NaCl溶液

2.等物质的量浓度的下列溶液中c(N)最大的是( )

A.NH4Cl　　　　　　   B.NH4HSO4

C.(NH4)2SO4　　　　　　D.(NH4)2CO3

3.已知NaHSO3溶液在常温下显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2OH2SO3+OH-　　①

HSO3-H++SO32-　　　　  ②

向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大

B.加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=

c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）

C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，则2c（Na+） =c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）

4.下列事实或操作与盐类水解无关的有（　　）

①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸

②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体

③焊接时用NH4Cl溶液除锈

④使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合   ⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小

⑥浓的硫化钠溶液有臭味

⑦CaCO3的饱和溶液pH约为9.3

⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好

A.2个  B.3个    C.4个   D.5个

5.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　）

A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通入CO2：

c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）>

c（NH4+）>c（SO32-）

C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通入SO2：c（Na+）=2［c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）］

D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl：

c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl-）

6.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）∶n（HSO3-）变化关系如下表：

（1）由上表判断NaHSO3溶液显__ _性，用化学平衡原理解释原因：____         ___。

（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是____（填字母）。

a.c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

b.c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）

c.c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

（3）已知：25 ℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离平衡常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=___，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将___（填“增大”“减小”或“不变”）。

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第三单元 盐类的水解

第2课时 影响盐类水解的因素

参考答案

1.D

2.C

3.C 

4.B

5.D

6.（1）酸　NaHSO3存在两个平衡：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度　 （2）ab　 （3）1.0×10-12　 增大