高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解同步练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解同步练习题，共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列应用与盐的水解无关的是，下列实验能达到预期目的是，在NaCN溶液中存在水解平衡等内容，欢迎下载使用。

能力课时落实(九)　盐类的水解
(建议用时：40分钟)
1．下列说法正确的是(　　)
A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
B．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质
C．将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Cu(OH)2
D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
A　[A．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，加热促进盐的水解，油脂在碱性条件下可水解，所以洗涤油污常用热的碳酸钠溶液，故A正确；
B．加入NaOH溶液会引入钠离子，应该加氨水调节pH，故B错误；
C．CuCl2溶液水解生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热易分解，灼烧时分解生成CuO，故C错误；
D．配制溶液时不能引入新杂质，配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸，故D错误。]
2．室温下，有2种溶液①0.01 mol·L－1 NH3·H2O
②0.01 mol·L－1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH)都增大的是(　　)
A．加入少量H2O　　　 B．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体 D．升高温度
C　[A、当向①0.01 mol·L－1 NH3·H2O　②0.01 mol·L－1 NH4Cl加入少量H2O后，溶液被稀释了，两溶液中的c(NH)都会减小，故A错误；
B、加入少量NaOH固体，氢氧化钠属于强碱，加入后溶液中的c(OH－)增大，抑制了NH3·H2O溶液的电离；氢氧根离子结合NH生成一水合氨，c(NH)都会减小，所以两溶液中铵离子浓度都减小，故B错误；
C、HCl溶于水后得到的盐酸是强电解质，能够和①NH3·H2O 反应，c(NH)增大；盐酸中的H＋抑制了NH的水解，c(NH)也增大，故C正确；
D、温度升高，氨气具有挥发性，会从氨水溶液中挥发，NH3·H2O 浓度减小，溶液中的c(NH)减小；而NH4Cl溶液中，升高温度可以促进NH水解，导致c(NH)减小，故D错误。]
3．下列应用与盐的水解无关的是(　　)
A．分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同
B．配置FeSO4溶液加入铁屑
C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D．制TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热，方程式如下所示：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl，所得的TiO2·xH2O经焙烧得TiO2
B　[A．AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发浓缩、结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；硫酸铝溶液水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，水挥发得到硫酸铝固体，所得固体的成分不相同，故A不选；B．亚铁离子易被氧化，能氧化生成三价铁离子，Fe具有还原性，能还原成三价铁离子，所以配置FeSO4溶液加入铁屑，是防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关，故B选；C．HF是弱酸，NH4F溶液能水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C不选；D．TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，TiO2·xH2O经焙烧得TiO2，该制备过程与盐的水解有关，故D不选。]
4．下列实验能达到预期目的是(　　)
编号
实验内容
实验目的
A
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 NaF溶液的pH
比较HClO和HF溶液的酸性
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
向MgCl2溶液加入NaOH溶液
除去MgCl2溶液中的Fe3＋
C　[A．等pH时HX放出的氢气多且反应速率快，可知HX的酸性更弱，则证明HX酸性比HY弱，故A错误；
B．NaClO溶液可使pH试纸褪色，不能测定盐溶液的pH来比较酸性，故B错误；
C．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，故C正确；
D．镁离子、铁离子均与NaOH反应，不能除杂，故D错误。]
5．下列说法正确的是(　　)
A．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅
C．氢硫酸的电离方程式为：H2S2H＋＋S2－
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B　[A．二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解导致溶液呈碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，但CH3COO－水解程度较小且Na＋不水解，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；
B．加入NH4Cl晶体导致溶液中c(NH)增大而抑制NH3·H2O电离，溶液中c(OH－)减小，溶液颜色变浅，故B正确；
C．H2S是二元弱酸，分步且部分电离，其电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故C错误；
D．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得n(Na)＝n(C)，即存在c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，故D错误。]
6．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是(　　)
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
D　[A．易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③＞④＞②＞①，故A错误；
B．碳酸钠溶液中CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH＋＋OH－，碳酸氢钠溶液中HCOCO＋H＋、HCO＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH＋＋OH－，所以两种溶液中粒子种类相同，故B错误；
C．对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性强，则pH小的是CH3COOH，故C错误；
D．加入NaOH溶液，会抑制碳酸根离子的水解，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，所以Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大，故D正确。]
7．常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa
②NaOH　③NaHSO4　④NH4Cl　⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是(　　)
A．②＞⑤＞①＞③＞④ B．②＞①＞⑤＞③＞④
C．②＞①＞⑤＞④＞③ D．②＞⑤＞③＞④＞①
C　[①醋酸钠水解，溶液显弱碱性；②氢氧化钠是强碱；③硫酸氢钠电离出氢离子，溶液显强酸性；④氯化铵水解，溶液显弱酸性；⑤氯化钠不水解，溶液显中性；故溶液的pH由大到小的顺序为：②＞①＞⑤＞④＞③，故选C。]
8．常温下，H2SeO4 第一步完全电离，第二步电离常数Ka2＝1.2×10－2。现有浓度都为0.1 mol/L的三种溶液：①NaHSeO4溶液　②H2SeO4溶液　③Na2SeO4溶液。下列说法正确的是(　　)
A．c(SeO)：③>②>①
B．pH：③>①>②
C．①中：c(Na＋)＝ c(HSeO)＋c(H2SeO4)＋c(SeO)
D．①和③组成的中性溶液中：c(Na＋)＜c(HSeO)＋c(SeO)
B　[A．H2SeO4第一步完全电离，所以浓度相同的NaHSeO4溶液和H2SeO4溶液中HSeO的浓度相同，但H2SeO4电离出的氢离子会抑制HSeO的电离，所以c(SeO)：①>③，故A错误；
B．NaHSeO4溶液中存在HSeO的电离，显酸性，H2SeO4溶液中两步均电离出氢离子，酸性强于同浓度的NaHSeO4，Na2SeO4为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以pH：③>①>②，故B正确；
C．H2SeO4第一步完全电离，所以溶液中不存在H2SeO4，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HSeO)＋2c(SeO)＋c(OH－)，溶液呈中性则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HSeO)＋2c(SeO)，则c(Na＋)>c(HSeO)＋c(SeO)，故D错误。]
9．室温下，下列有关溶液的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．物质的量浓度相等的①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH)由大到小的顺序为：③＞②＞①
B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1的CH3COOH与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的Na2CO3与0.05 mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合：5c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)
C　[A．化学式中铵根离子个数越多，溶液中c(NH)越大，则c(NH)②最大；化学式中铵根离子个数相同时，铵根离子水解程度越大，溶液中c(NH)越小，铝离子抑制铵根离子水解，则c(NH)：③＞①，所以c(NH)：②＞③＞①，故A错误；
B．任何溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，故B错误；
C．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，钠离子不水解，且醋酸电离程度较小，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，故C正确；
D．溶液中存在物料守恒3n(Na)＝5n(C)，则3c(Na＋)＝5c(CO)＋5c(HCO)＋5c(H2CO3)，故D错误。]
10．在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。在25 ℃时，向1 mol·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如下图所示，下列说法中错误的是(　　)

A．在25 ℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7
B．升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．在25 ℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小
D．c点对应溶液中的c(OH－)大于a点
B　[2pOH＝－2lg c(OH－)，则c2(OH－)＝10－2pOH。Kh(NaCN)＝，由a点坐标可知，c0(NaCN)＝0.1 mol·L－1，c2(OH－)＝10－5.7 mol2·L－2，代入表达式可得Kh(NaCN)＝10－4.7，A项正确；升高温度，促进CN－的水解，OH－浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，CN－浓度增大，水解平衡正向移动，但CN－水解的程度减小，C项正确；pOH是OH－浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点OH－的浓度大于a点，D项正确。]
11．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是(　　)

A．Na2A的水解离子方程式为：A2－＋H2OHA－＋OH－、HA－＋H2OH2A＋OH－
B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11
C．0.1 mol·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 mol·L－1
D．常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
B　[由图像可知，0.1 mol·L－1 H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，A项错；pH＝3时c(A2－)＝c(HA－)，则Na2A水解平衡常数Kh＝＝c(OH－)＝10－11，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol·L－1，故C错误；HA－H＋＋A2－，电离常数Ka2＝，当c(A2－)＝c(HA－)，Ka2＝c(H＋)＝10－3，Ka2>Kh，等物质的量浓度NaHA、Na2A等体积混合，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，所得c(HA－)3，D错。]
12．常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若－lgc(Na＋)＝pNa、－lgc(OH－)＝pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A．常温下，H2A的Ka1数量级为10－5
B．在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点
C．X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释
D．将X和Y点溶液等体积混合，则有c(Na＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)
A　[A.根据Y点所在曲线，pNa＝1，pOH＝5，可知c(Na＋)＝10－1mol·L－1(近似为NaHA的浓度)，c(OH－)＝10－5mol·L－1，根据HA－＋H2OH2A＋OH－，则HA－的水解常数Kh＝≈10－9，则H2A的电离常数Ka1＝＝10－5，可知数量级为10－5，故A正确；
B．X点和Y点的pNa相同，即c(Na＋)相同，在Y点加入适量NaOH固体，c(Na＋)增大，故不可能达到X点，故B错误；
C．浓度相同的Na2A和NaHA溶液中，NaHA的水解程度小，溶液碱性弱，pOH大，Na2A是正盐，水解程度大于酸式盐NaHA，所以Y点所在的直线表示NaHA溶液的稀释，故C错误；
D．pNa＝2时，c(Na＋)＝10－2 mol·L－1，故X点Na2A的浓度为0.5×10－2 mol·L－1，Y点NaHA的浓度为1×10－2 mol·L－1，A2－水解程度强于HA－，故c(HA－)＞c(A2－)，故D错误。]
13．(1)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：________________________
____________________________________________________________，
当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：_________________________。
(2)在25 ℃时，将a mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a___________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝____________。
[解析]　(1)碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子能水解使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而导致其溶液呈碱性，水解离子方程式为：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，碳酸氢钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(2)发生反应：KCN＋HCl===KCl＋HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后pH＝7呈中性，说明KCN有剩余(KCN水解呈碱性)，所以a＞0.01 mol/L，HCNH＋＋CN－的电离平衡常数Ka＝，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，由电荷守恒c(H＋)＋c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，则c(CN－)＝(0.5a－0.005)mol/L，根据物料守恒c(HCN)＝0.5a mol/L－c(CN－)＝0.005 mol/L，则Ka＝＝ mol·L－1＝(100a－1)×10－7mol·L－1。
[答案]　(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2)＞　(100a－1)×10－7mol·L－1
14．(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是__________________
____________________________________________________________；
(2)FeCl3可用作净水剂，其原理是(用离子方程式表示) ____________
____________________________________________________________；
将Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体物质是______________(写化学式)。
(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)__________c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(4)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是___________________________________________________
_____________________________________(请用反应的离子方程式表示)。
[解析]　(1)Cu(NO3)2是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，常温下溶液的pH＜7；向溶液中加入酸抑制铜离子水解；
(2)将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe(OH)3和HCl，所以离子反应方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；Al2(SO4)3溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，得到硫酸铝固体；
(3)常温下测得0.1 mol/L的KHC2O4的pH为4.8，说明电离程度大于水解程度，所以此KHC2O4溶液中c(C2O)大于 c(H2C2O4)；
(4)向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al3＋与ClO－发生相互促进的水解反应，离子方程式为Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓。
[答案]　(1)抑制Cu2＋的水解
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　Al2(SO4)3
(3)大于
(4)Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓
15．(1)纯碱去油污原理(用离子方程式表示)_______________________。
(2)pH相同的下列溶液中，①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4，三份溶液中c(NH)大小关系：由大到小的顺序是：________(填序号)。
(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示。
①写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl－)－c(NH)＝______________。
②c(H＋)－c(NH3·H2O)＝______________。

[解析]　(1)纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，以第一步水解为主，则水解反应的离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－，油脂在碱性溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去；
(2)pH 相同的下列溶液中：①NH4Cl　 ②(NH4)2SO4溶液都为强酸弱碱盐溶液，铵根离子水解溶液呈酸性，pH相同，水解的铵根离子程度相同，所以两者的铵根离子浓度相等，③NH4HSO4为强酸的酸式弱碱盐，电离出的氢离子，要使其pH与：①NH4Cl　②(NH4)2SO4相同，因本身电离出氢离子溶液呈酸性，抑制铵根离子水解，其铵根离子浓度相对于①②小，所以pH 相同的下列溶液中：①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4，c(NH)相对大小为：①＝②＞③；
(3)①室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，a点时氨水的体积为100 mL，二者恰好反应，则溶质为NH4Cl，a点溶液的pH＝6，c(H＋)＝10－6mol/L、c(OH－)＝10－8mol/L，溶液中存在电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，则c(Cl－)－c(NH)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8)mol/L；
②a点混合溶液中存在电荷守恒为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，物料守恒为c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)，则质子守恒为c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，所以c(H＋)－c(NH3·H2O)＝c(OH－)＝10－8mol/L。
[答案]　(1)CO＋H2OHCO＋OH－
(2)①＝②＞③
(3)①(10－6－10－8)mol/L　②10－8mol/L。
16．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：
(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是________(填序号)。
(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_________________________________________
_______________________________________________________________。
[解析]　(2)NaH2PO4的水解常数
Kh＝＝＝≈1.4×10－12，Ka2＞Kh，即H2PO的电离程度大于其水解程度，因而pH＜7。
[答案]　(1)③＜②＜①　(2)＜　(3)碱　Na2HPO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.61×10－7，Kh＞Ka3，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性