高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解导学案及答案

3.3.3 盐类水解的应用

【学习目标】

了解盐类水解的在工农业生产、化学实验中的应用。

【基础知识梳理】

盐类水解的应用

1．【实验探究】盐类水解的应用实验

【实验1】Al2(SO4)3饱和溶液与NaHCO3饱和溶液混合。

实验现象：___________________________________________。

实验原理：Al3+和HCO3-分别与水电离出的OH-和H+反应，两者相互促进使水解反应正向进行，使Al3+和HCO3-最终水解完全。离子方程式为：_______________________________________。

【实验2】明矾净水原理

实验现象：_______________________________________。

实验原理：明矾电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，离子方程式为：_______________________，Al(OH)3胶体能吸附水中微小的悬浮颗粒，使它们聚集在一起形成较大的颗粒沉降下来，从而除去水中悬浮的杂质。

加入少量NaHCO3，可以________氢氧化铝胶体的生成，增强明矾的净水能力。

2．利用盐类水解原理解释有关问题

（1）比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。

Na2CO3的水解方程式为__________________________，NaHCO3的水解方程式为__________________________，由于Ka1(H2CO3) ______ Ka2(H2CO3)，因此CO32-的水解程度_________HCO3-的水解程度，因此Na2CO3溶液的碱性_____________。

（2）实验室配制Na2S溶液时，需要抑制S2-水解，采取的措施是__________________________。

（3）泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料（或玻璃），Al2(SO4)3溶液应放在内筒， NaHCO3溶液应放在________，因为Al3+水解呈_________，会腐蚀铁。

（4）废旧钢铁在焊接前，先用饱和Na2CO3溶液处理焊点，原理是Na2CO3水解的离子方程式为：_______________________________________。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用。

（5）铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是K2CO3水解显_______，NH4+水解呈_______，两者发生反应，导致铵态氮肥肥效减弱。

（6）工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于_____________中加热脱水，以防止氯化镁水解。

【课堂检测】

1．下列溶液能与镁反应生成氢气的是(　　)

A．氯化铵溶液       B．氢氧化钠溶液

C．碳酸钾溶液      D．饱和石灰水

2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　)

①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜

A．③      B．①④      C．①②③      D．全部

3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)

A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体

B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体

C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)

参考答案

【基础知识梳理】

盐类水解的应用

1．【实验1】剧烈反应，有白色沉淀生成，有大量气泡产生    Al3++3 HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑

【实验2】带有悬浮颗粒的水变澄清    Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+    促进

2．（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-    HCO3-+H2OH2CO3+OH-    >     大于    更强

（2）将Na2S固体溶解在NaOH溶液中

（3）内筒    外筒    酸性

（4）CO32-+H2OHCO3-+OH-

（5）碱性    酸性

（6）氯化氢气流

【课堂检测】

1．答案：A

解析：NH4Cl溶液呈酸性，能与Mg反应生成H2。

2．答案：A

解析：胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。

3．答案：C

解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。