高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解评课ppt课件

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1．根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2．会比较离子浓度大小。3．熟悉溶液中的守恒问题。
1．相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是________。
c中H＋对NH4+水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解对NH4+水解有促进作用，所以三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b。
2．讨论醋酸溶液中存在哪些平衡？含有哪些微粒？并指出这些微粒浓度大小关系。
H2O、CH3COOH、H＋、OH－、CH3COO－
CH3COOH和H2O的电离程度大小关系是：
Ka(CH3COOH)>K(H2O)
溶液中微粒浓度大小关系是：
c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
分析碳酸溶液中含有哪些微粒？并指出这些微粒浓度大小关系。
H2O、CO2、H2CO3、H＋、HCO3-、CO32-、OH－
c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)
1．如何分析NH4Cl溶液中存在的微粒及微粒浓度大小关系？
溶液中存在电离、水解过程：
NH4+、Cl－、H＋、OH－
离子浓度由大到小的顺序是：
c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
2．如何分析Na2CO3溶液中存在的微粒及微粒浓度大小关系？
Na＋、CO32-、HCO3-、OH－、H＋
c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H＋)
比较下列混合溶液中离子浓度大小
(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合
反应的化学方程式：NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O；溶液中存在的离子有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－；其浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合
反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl；溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH4+、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)。
在电解质溶液中，遵循三大守恒规律：(1)电荷守恒规律电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
Na2CO3溶液中存在的离子有：电荷守恒关系式是：
Na＋、CO32-、H＋、OH－、HCO3-
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。
Na2CO3溶液中CO32-能水解，碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系式为：
(3)质子守恒规律质子守恒是依据水的电离平衡，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。
在Na2CO3溶液中有关系式：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
1．写出CH3COONa溶液中的守恒关系式：物料守恒：电荷守恒：质子守恒：
c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c(OH-)= c(H+)+c(CH3COOH)
2．写出NH4Cl溶液中的守恒关系式：物料守恒：电荷守恒：质子守恒：
c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
c(H+)= c(NH3·H2O)+c(OH-)
1．将pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水等体积混合(1)混合后溶液中的溶质是________，呈________性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。