高中第三单元 盐类的水解第三课时达标测试

专题3第三单元第三课时盐类水解的应用同步练习—2021-2022学年高一化学上学期苏教版（2019）选择性必修一

一、单选题（共17题）

1．下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

A．将Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解

C．室温下，向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

2．实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是（    ）

①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硫酸；③加入少量铁粉；④加入少量稀盐酸

A．①②③ B．①② C．②③ D．②③④

3．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是（    ）

①可由电解熔融制取；则也可由电解熔融制取

②含离子键的物质叫离子化合物；则含共价键的物质叫共价化合物

③1升溶液中含有个；则1升的溶液中也含有个

④用试纸测溶液值时试纸必须干燥，则湿润的试纸测得的一定有误差

A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

4．下列溶液中，一定呈中性的是（    ）

A．NaHCO3 B．c(H+)=1×10-7mol/L   C．c(OH-)=   D．pH=7

5．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述化学知识相符的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

6．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．在中含有个中子

B．溶于过量硝酸，电子转移数为

C．等物质的量的和中所含阴离子数均为

D． 的溶液中含有数目为

7．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

下列说法不正确的是（    ）

A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用

B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解

D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++═2Cu2++SO2↑+2H2O

8．以硼镁泥(主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

已知：CaSO4和MgSO4的溶解度数据如表，下列说法错误的是（    ）

A．Na2B4O7中B的化合价为+3

B．“操作A”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C．加入MgO的目的是：调节溶液的pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3除去

D．NaClO的作用为将溶液中的Fe2+转化为Fe3+

9．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A．在水电离的的溶液中：、、、

B．在强碱溶液中：、、、

C．在的溶液中：、、、

D．在含大量的溶液中：、、、

10．SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下，下列说法错误的是（    ）

A．溶解时，将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉

B．反应1的离子方程式为Sn2++2=SnO↓+H2O+2CO2↑

C．洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后重复操作2-3次

D．可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净

11．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如图：

下列说法不正确的是（    ）

A．滤渣A的主要成分是CaSO4

B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强

C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低

D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等

12．将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中产生如下现象：

①镁条逐渐溶解；②产生大量气泡；③点燃收集到的气体，火焰呈淡蓝色；④试管口处湿润红色石蕊试纸变蓝；⑤溶液pH随时间变化如图所示。

以下结论不合理的是（    ）

A．NH4Cl呈酸性             B．Mg能在酸性环境下被H+氧化成Mg2+

C．碱性条件下，Mg可以被OH-氧化    D．反应生成氢气和氨气

13．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

14．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（    ）

①醋酸与水能以任意比互溶②常温下醋酸钠溶液的③醋酸溶液中存在醋酸分子④常温下醋酸的比盐酸的大

⑤醋酸溶液能导电

A．①⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①②

15．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与盐类水解无关的是（    ）

A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

B．加入足量Mg(OH)2粉末充分反应并过滤以除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿

D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰

16．下列离子方程式中，错误的是（    ）

A．铁红与溶液反应：

B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

C．溶液与溶液等体积混合：

D．泡沫灭火器的反应原理：

17．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．d的电子式为 B．e和a的浓溶液反应生成b

C．h的水溶液显碱性 D．氧化性：

二、综合题（共5题）

18．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性，用离子方程式解释原因______。

(2)B、C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)，基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4，请解释原因______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。

19．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2及其与足量氢氧化钠反应生成的NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①在H3PO2中，磷元素的化合价为________在酸性环境中，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：________（填化学式）。

②NaH2PO2是________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为________

（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备．工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： 

①写出阳极的电极反应式________

②分析产品室可得到H3PO2的原因________（结合一定的文字分析）

20．氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上以废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如图：

（1）废铁在反应前常用5%Na2CO3溶液处理并加热数分钟清洗，目的是___，加热的作用是___。

（2）氧化过程生成氧化铁黄的离子方程式是__。

（3）检验洗涤是否完全的方法是___。

（4）色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5。

①氧化过程温度控制在85℃左右，温度过低，会导致___，温度过高会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是___(填化学式)。

②氧化过程溶液pH对产率色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是___，pH过高导致产率较低的可能原因是___。

21．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：A________；B________； F________。

（2）六种元素中，单质还原性最强的是______(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______。

（3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为__________。

（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：________________________。

22．I.氨基乙醇在盐酸中与乙酸酐反应如下：

当此反应在K2CO3中进行，得到了另一个非环状的产物B；化合物A在K2CO3 作用下也转化为化合物B。

(1)画出化合物B的结构简式____；

(2)为什么在HCl作用下，氨基乙醇与乙酸酐反应生成化合物A；而在K2CO3作用下，却生成化合物B____？

(3)为什么化合物A在K2CO3作用下转化为化合物B____？

II.某同学设计如下反应条件，欲制备化合物C。但反应后实际得到其同分异构体E。

(1)画出重要反应中间体D及产物E的结构简式：D____、E____。

(2)在下面的反应中，化合物F与二氯亚砜在吡啶-乙醚溶液中发生反应时未能得到氯代产物，而是得到了两种含有碳碳双键的同分异构体G和H；没有得到另一个同分异构体J。

G+H

①画出G、H以及J的结构简式G____、H____、J____ 。

②解释上述反应中得不到产物J的原因____。

参考答案

1．A

2．A

3．D

4．C

5．D

6．A

7．D

8．B

9．B

10．C

11．B

12．C

13．A

14．B

15．C

16．B

17．B

18．酸        N    球形    NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH3和H2O能形成分子间氢键    H2O2或N2H4    O—H＞氢键＞范德华力    大    3   

19．+1    H3PO4    正盐    c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）    2H2O-4e- = O2↑+4H+    阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2   

20．

（1）    除油污    升高温度，促进Na2CO3水解，溶液碱性增强，去油污能力增强   

（2）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O

（3）取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，否则未洗涤完全

（4）    氧化反应速率慢    Fe2O3[或Fe(OH)3]    3.5<pH<4.0    pH过高导致产品中含有Fe(OH)3   

21．C    N    Cl    Na    HClO4    过氧化钠    离子键、共价键    ClO-+H2O====HClO+OH-    Al(OH)3+OH-=====AlO2-+2H2O    2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2+Cl2   

22．    氨基中氮原子的孤对电子的亲核能力比氧原子的强；在酸性条件下，氨基被质子化，铵基正离子中的氮没有亲核能力    铵基正离子被K2CO3中和，增加了氨基氮原子中孤对电子的亲核能力；氨基氮原子对酯基的羰基进行分子内亲核反应可以形成五元环中间体；酰胺比酯稳定；氨基中氮原子的孤对电子的亲核能力比氧原子的强。                        这是E2消除，分子中不存在能与离去基团形成反式共平面的氢原子