人教版九年级化学下册第八单元热门考点整合专训课件

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第八单元　金属和金属材料单元热门考点整合专训提示：点击 进入习题答案显示DA见习题C见习题B见习题见习题C见习题见习题见习题1．【2022•广州】人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是(　　)A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用A2．【2021•福建】据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金制作精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是(　　)A．能与盐酸反应产生氢气B．在空气中容易锈蚀C．能与硫酸亚铁发生置换反应D．具有良好的导电性【点拨】铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则不能与盐酸反应，在空气中不容易锈蚀，不能与硫酸亚铁发生置换反应，A、B、C错误；铜纳米颗粒可替代黄金制作精密电子元器件，则该颗粒具有良好的导电性，D正确。【答案】D3．【2022•辽宁】我们应从多角度了解金属材料。(1)金属的性质①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为_________________________________________。②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有________(填数字)种金属化合物。4Al＋3O2===2Al2O3　3(2)金属的冶炼在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石(主要成分为氧化铁)里还原出来，该反应的化学方程式为____________________________________________。(3)金属材料的应用铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有_______________________ (答一点)的性能。硬度大(或耐腐蚀)(4)金属资源的保护下列保护金属资源的做法正确的是______(填字母)。A．寻找金属代用品　B．任意开采金属矿物C．回收利用废旧金属A、C4．【2022·常德】向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(　　)A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的金属化合物一定有三种B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的金属化合物一定有两种C．若滤液中只有一种金属化合物，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生D．若滤液中有两种金属化合物，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生【点拨】锌的金属活动性比铜、铁强，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完后，若还有锌粉，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁。若滤渣中只有一种金属，则该金属是铜，可能硫酸铜恰好完全反应，滤液中的金属化合物不一定有三种，可能只有硫酸亚铁、硫酸锌两种，故A选项说法错误；若滤渣中有两种金属，则为铜和铁，可能是锌和硫酸亚铁恰好完全反应，滤液中的金属化合物不一定有两种，可能只有硫酸锌一种，故B选项说法错误；若滤液中只有一种金属化合物，则该金属化合物是硫酸锌，滤渣中一定含有铜和铁，铁能与稀盐酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生，故C选项说法正确；若滤液中有两种金属化合物，说明滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁，可能是硫酸亚铁部分参加了反应，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，铁能与稀盐酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生，故D选项说法错误。【答案】C5．【2022•绥化】常见的金属有镁、铝、铜、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题：(1)将一定质量的镁粉放入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是________。②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的金属化合物是________________(填化学式)。【点拨】将一定质量的镁粉放入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，镁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若滤液呈蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，硝酸铝未反应，硝酸银可能全部反应，也可能部分反应，所以滤渣中可能含有的金属是铜；②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含铝、镁，所以滤液中一定含有的金属化合物是Al(NO3)3、Mg(NO3)2；【答案】①铜　②Al(NO3)3、Mg(NO3)2(2)某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1 g氢气，则该金属粉末的组成有________种情况。【点拨】某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1 g氢气。【答案】76．【2021•自贡】为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是(　　)A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞CuB．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞AgC．实验④中若X为Cu，Y为FeSO4溶液，则能验证金属活动性：Fe＞CuD．实验④中若X为Cu，Y为AgNO3溶液，则能验证金属活动性：Cu＞Ag【点拨】通过实验①、②、③可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明金属活动性Cu>Ag，B错误。【答案】B7．【2022•铜仁】人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会的发展。部分金属的发现历程如图所示，请根据要求回答下列问题：(1)根据图示分析，金属的发现历程与金属的________有关。(2)铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的________性能好。(3)某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序，展开了一系列探究。活动性抗腐蚀【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？【猜想与假设】猜想一：Fe＞Cu＞R猜想二：Fe＞R＞Cu　猜想三：_______________R＞Fe＞Cu【进行实验】将R分别放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜溶液的试管中盛有硫酸亚铁溶液的试管内无明显变化，盛有硫酸铜溶液的试管内溶液蓝色消失，R表面有红色固体析出【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为____________________。Al、Fe、R、Cu8．已知单质与化合物发生如下反应：(1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为_____________________________。(2)若常温下乙是气体，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为_______________________________。(3)若Y是气体，写出一个符合甲与X反应的化学方程式: ________________________________________。Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(符合条件均可)9．【2022•陕西】如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是(　　)A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀C．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重D．丙中，导管内上升一段水柱【点拨】乙中，铁钉在水面与空气接触的部位锈蚀最严重，故C说法错误。【答案】C10．【2022•云南节选】金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。(1)将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度________(填“大”或“小”)。(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法_____________________________________。大在铁制品表面涂油或刷油漆(合理即可)(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为_____________________________。(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：根据实验探究流程，回答下列问题：①气体X的化学式为________。②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是______________________。③滤液D中所含金属化合物的成分可能有________种情况。H2M＞Fe＞Cu＞Ag311．【2022•赤峰】钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示，回答下列问题：(1)用化学方程式表示赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理_____________________________________________。(2)钢铁冶炼的产品是生铁和钢，两者的主要区别是_____________________________________________。含碳量不同(3)在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是____________________________________________。(4)流程的最后一道操作是涂层(即在金属制品表面喷漆或烧制搪瓷等)，该操作的主要目的是___________________________________________。作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化隔绝氧气和水，防止金属制品生锈12．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。(1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是________。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、________、________和石灰石。Fe3O4焦炭空气(2)要炼出含铁96%的生铁1 000 t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？(计算结果保留整数)解：设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y。