初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课堂检测

这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课堂检测，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
第五单元化学方程式练习检测（1）2020-2021学年人教版化学九年级姓名：___________班级：___________一、单选题1．某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是A．CaCl2 B．SiO2 C．H2O D．FeS2．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是A． B．C． D．3．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图际示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．戊一定是该反应的催化剂C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：274．中国化学家使用特殊的催化剂实现了二氧化碳和氢气转化为A或B等有机物的反应，原理如图所示，下列说法不正确的是A．A的化学式是C4H10B．该反应前后原子种类和数目没有改变C．在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式为 D．反应前后两种催化剂的质量和性质都不变5．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是物质甲乙丙丁反应前质量8g35g5g8g反应后质量2gX5g42g A．该反应是化合反应B．在该反应中，丙物质一定做催化剂C．X=5gD．在该反应的化学方程式中，甲、乙的化学计量数之比为1：16．在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是A．反应中乙物质和丁物质的质量比为9：1B．甲物质可以作为清洁燃料，是由于含碳量较小C．该反应中元素的化合价降低的是碳元素和氧元素D．反应的方程式是CH4+H2OCO+H27．黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为，下列说法正确的是A．X的化学式为2N B．该反应属于分解反应C．该反应前后各元素的化合价均未改变 D．参加反应的碳、硫质量比为9：88．已知某物质4.6g在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，关于该物质的组成有以下推断：①一定含有碳、氢两种元素　②一定含有氧元素　③可能含有氧元素　④一定不含氧元素，其中正确的是A．①② B．①③ C．①④ D．无法确定9．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是A．丁的化学式为H2O2 B．参加反应的甲与乙的质量比为 3∶1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应遵守质量守恒定律10．如图是一种处理汽车尾气的微观示意图，下列说法错误的是A．分子在化学变化中不可再分B．反应前后分子的数目发生改变C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1D．每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成11．自来水消毒过程中常发生以下两个转化，如图说法正确的是A．甲图和乙图中的两个反应在反应前后分子的种类均不变B．乙图中反应的化学方程式为C．乙图中的反应属于分解反应D．乙图中反应物有2种12．某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是A．该物质由一个碳原子和四个氢原子构成B．该物质的化学式为CH4C．该物质的碳元素和氢元素的质量比为3：1D．该物质充分燃烧后生成二氧化碳和水  二、填空题13．蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，由此可以推测出蜡烛肯定含有哪些元素？______，依据是______。14．写出下列化学符号（或化学方程式）（1）3个氮分子：______________。（2）三个碳酸根离子：______________。（3）在氧化钙中钙元素显正二价：______________。（4）清洁燃料氢气在空气中燃烧：____________。（5）在空气中加热铜粉：______________。（6）铁丝在氧气中燃烧：______________。15．根据下列实验要求回答问题：（1）A实验中可得出关于空气中氧气含量的结论是______________________。（2）B实验中观察到红磷燃烧时产生_________，放出大量热。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果______________（选填“有”或“没有”）影响。（3）C实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制_________相同。17．我们常从微观认识宏观的化学反应，如图是乙烯（C2H4）燃烧的微观示意图。（1）该反应中单质的化学式为______；（2）该反应的化学方程式为______；（3）化学反应前后质量守恒的微观实质是______。18．已知芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题：（1）如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，硅原子的电子数为______；（2）工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的化学方程式：______。 三、简答题19．请写出下列变化的化学方程式：（1）红磷在空气中燃烧：________________________________________； （2）铁和稀硫酸反应：__________________________________________。20．为了验证质量守恒定律，某化学小组分别称量了下列三组试剂在敞口烧杯内混合前后的总质量：①碳酸钠粉末和稀盐酸；②铁钉和硫酸铜溶液；③蔗糖和水（1）上述三组试剂中不能验证质量守恒定律的有_____；其不符合要求的原因是什么？_____（2）化学反应中的反应物原子进行重新组合，一切化学反应均遵守质量守恒定律，从微观角度分析其原因是什么？_____21．如图是探究水的组成时用到的实验装置，请根据所学化学知识回答下列问题:（1）该实验得到的结论是 _____________________________ ? （2）该实验能得出正确结论的理论依据是 _____________________________ ?22．如图所示，在锥形瓶中放入一粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡。取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。实验结束一段时间后，可观察到气球的体积__（选填“变大”“变小”或“不变”）；由玻璃管受热不燃烧，白磷受热燃烧，可知燃烧的条件是____；实验后，松开橡皮塞，则天平指针____（选填“向左偏”“向右偏”或“指在中间”）。23．在点燃条件下，4.0g C3H4与11.2g O2恰好完全反应，生成8.8gCO2、3.6gH2O和x g CO。写出该化学方程式_____。24．下图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图。请根据图形信息回答问题：①中C、O元素的质量比为 ________ ；②O2-核外电子数为 ___________ ；③该过程的化学反应方程式为 _________________ 。
参考答案1．B【详解】A.该矿石中不含有氯元素，故不可能含有氯化钙，故A错误；B.该矿石中含有硅元素和氧元素，可能含有二氧化硅，故B正确；C.该矿石中不含氢元素，不可能含有水，故C错误；D.该矿石中不含有铁元素，不可能含有硫化亚铁，故D错误；故选：B。2．A【详解】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，由题中信息可知，四个方程式对应的反应都是化合反应；化学方程式中化学式前边的数为化学计量数，所以A中计量数之比为1:1:1，B中计量数之比为2:1:2，C中计量数之比为1:1:2，D中计量数之比为2:1:2，故选A。3．C【分析】由表中数据分析可知，反应前后的甲质量增加了44g，故是生成物，生成的质量为44g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为48g；丙是反应物，参加反应的质量为23g，丁是生成物，生成的质量为27g。戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、该反应的反应物是乙和丙，生成物是甲和丁，若反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，则反应属于置换反应，该反应可能属于置换反应，故选项说法错误；B、戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；C、参加反应的乙、丙的质量比一定为48g：23g=48：23，故选项说法正确；D、由于无法确定化学计量数之比，无法确定该反应中甲、丁的相对分子质量比，故选项说法错误。故选C。4．D【详解】A、A的化学式是C4H10，该选项说法正确；B、该反应前后原子种类和数目没有改变，该选项说法正确；C、在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式为，该选项说法正确；D、反应前后两种催化剂的质量和化学性质都不变，该选项说法不正确。故选：D。5．A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故8g+35g+5g+8g=2g+X+5g+42g，X=7，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。【详解】A、甲、乙是反应物，丁是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；B、在该反应中，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；C、由分析可知，X=7g，不符合题意；D、在该反应中，参加反应的甲、乙的质量比为：（8g-2g）：（35g-7g）=3:14，但是相对分子质量未知，无法计算甲、乙的化学计量数之比，不符合题意。故选A。6．B【分析】由图可知反应为：【详解】由分析可知；A. 反应中乙物质和丁物质的质量比为18：(3×2)=3：1，错误；B. 甲物质可以作为清洁燃料，由于含碳量较小，容易充分燃烧，正确；C. 该反应中反应前碳、氢、氧元素的化合价分别为-4、+1、-2，反应后碳、氢、氧元素的化合价分别为+2、0、-2，故化合价降低的是氢元素，错误；D. 反应的方程式没有配平错误。故选B。7．D【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、0、6、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法错误；B、该反应的反应物是三种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项说法错误；C、反应物和生成物是均含有单质，一定有元素的化合价发生改变，故选项说法错误；D、参加反应的碳、硫质量比为（12×3）：32=9:8，故选项说法正确。故选D。8．A【详解】根据8.8g二氧化碳中含有碳元素的质量为：，5.4g水中含有氢元素的质量为：，8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选：A。9．D【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含6个氢原子，1个碳原子、2个氧原子，生成物中含1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氢原子、1个氧原子，故丁的化学式为：H2O，说法错误，不符合题意；B、参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3：22，不符合题意；C、甲是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；甲醇是由C、H、O三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；D、该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意。故选：D。10．A【详解】由处理汽车尾气的微观示意图可写出方程式为：；A、由微粒的变化可知，分子的种类发生了变化，说明了分子在化学变化中可再分，故A说法错误；B、由方程式的意义可知，每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生改变，故B说法正确；C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：2＝1：1，故C说法正确；D、由分子的模型图可知，每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成，故D说法正确。故选：A。11．C【分析】由图中可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子。两个次氯酸分子在光照的条件下反应生成两个氯化氢分子和一个氧分子。化学方程式分别为：、。【详解】A、由微粒的变化可知，甲图和乙图中反应前后分子的种类都发生了变化，错误；B、由上述分析可知，乙图中反应的化学方程式为：，错误；C、乙图中由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确；D、由物质的构成和变化可知，乙图中反应物有1种，错误。故选：C。12．A【详解】A、该物质由分子构成，每个分子由一个碳原子和四个氢原子构成，符合题意；B、由图可知，每个分子由一个碳原子和四个氢原子构成，化学式为：CH4，不符合题意；C、该物质的碳元素和氢元素的质量比为：12:4=3:1，不符合题意；D、该物质由C、H元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，该物质充分燃烧后生成二氧化碳和水，不符合题意。故选A。13．C、H    质量守恒定律    【详解】略14．（1）3N2（2）3CO32-（3）（4）2H2+O22H2O（5）2Cu+O22CuO（6）3Fe+2O2Fe3O4。【分析】分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，然后在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。（1）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氮分子表示为：3N2；（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以三个碳酸根离子表示为3CO32-；（3）由化合价的表示方法：在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故在氧化钙中钙元素显正二价，表示为：（4）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；（5）在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO；（6）在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。15．（1）空气中氧气的含量约占空气体积的五分之一（2）    白烟    没有    （3）加入澄清石灰水的体积【分析】（1）红磷燃烧消耗氧气，冷却至室温，打开止水夹，水倒吸进入集气瓶，得出关于空气中氧气含量的结论是空气中氧气的含量约占空气体积的五分之一，故填：空气中氧气的含量约占空气体积的五分之一；（2）红磷燃烧产生大量的白烟，在探究质量守恒定律中，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，故填：白烟、没有。（3）C实验中，利用控制变量法，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制加入澄清石灰水的体积相同，故填：加入澄清石灰水的体积。【点睛】红磷燃烧测氧气占空气体积分数，实验现象的描述，误差分析，理解质量守恒定律的应用。17．（1）O2（2）C2H4+3O22CO2+2H2O（3）反应前后原子种类、个数和质量都不变【分析】（1）单质是由一种元素组成的纯净物，该反应中单质为氧气，化学式为O2。（2）乙烯燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O。（3）化学反应前后质量守恒的微观实质是反应前后原子种类、个数和质量都不变。18．（1）    非金属    14    （2）SiO2+2CSi+2CO↑【分析】（1）硅元素带“石”字旁，属于非金属元素；由原子结构示意图可知，硅原子的电子数为2+8+4=14，故填：非金属；14；（2）根据质量守恒定律，碳、氧元素组成的可燃性气体为一氧化碳，即二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故填：SiO2+2CSi+2CO↑。19．4P+5O22P2O5    Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑    【详解】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5（2）金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑20．①③    ①中碳酸钠和稀盐酸反应有 CO2 气体生成逸出体系，导致天平不平衡；③是物理变化，不能用来解释质量守恒定律。    化学反应前后原子的个数、种类、质量都不变，所以反应前后物质总质量不变。    【解析】【详解】（1）碳酸钠粉末和盐酸的反应，生成气体，实验却是在敞口的烧杯进行，所以没有构建密闭体系，所以不能用于验证质量守恒定律；由于质量守恒定律应用范围为化学变化，所以蔗糖和水的实验不能验证质量守恒定律。三组试剂中不能验证质量守恒定律的有①③；（2）化学变化的本质是分子的破裂和原子的重新组合，所以化学反应前后原子的个数、种类、质量都不变，所以反应前后物质总质量不变。21．水由氢和氧两种元素组成    质量守恒定律    【详解】（1）该实验得到的结论是水由氢和氧两种元素组成；（2）该实验能得出正确结论的理论依据是质量守恒定律，水在电解的情况下生成氢气和氧气，因此得出结论水由氢和氧两种元素组成；22．变小    物质是可燃物且温度达到着火点    向左偏    【详解】实验时，白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，冷却至室温后，瓶内氧气消耗，气压减小，气球收缩，因此气球的变化是先膨胀后缩小。根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是：温度达到可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是可燃物。
实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，空气进入瓶中，则天平指针向左偏。
故填：变小；物质是可燃物且温度达到着火点；向左偏。23．2C3H4+7O24CO2+4H2O+2CO【详解】根据质量守恒定律可知，x=4.0g+11.2g-8.8g-3.6g=2.8g，设：反应方程式为aC3H4+bO2cCO2+dH2O+eCO，（分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量），即反应的化学方程式为：2C3H4+7O24CO2+4H2O+2CO。24．3:4    10    CO+H2OCO2+H2    【详解】①CO中碳和氧元素的质量比为：12:16=3:4.②氧元素是8号元素，核外电子数为8，O2-是氧原子得到2个电子而形成的，故核外电子数为10.③由微观示意图可知，该反应是1个一氧化碳分子和1个水分子反应生成1个氢气分子和1个二氧化碳分子，故反应的方程式为：CO+H2OCO2+H2.