化学第五单元 化学方程式综合与测试课后作业题

这是一份化学第五单元 化学方程式综合与测试课后作业题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
第五单元化学方程式（1）2020-2021学年人教版化学九年级
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．草酸（H2C2O4）在一定条件发生如下反应：。取18g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气3.6g，生成二氧化碳8.8g，下列说法正确的是
A．b=c B．a=b+c+d
C．气体X中含氢元素 D．气体X的质量为2.8g
2．高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：① ② ③
反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiC13)的沸点是31.8℃。下列有关说法不正确的是
A．反应③中X的化学式为HCl B．SiO2中硅元素的化合价为+4
C．三氯硅烷为混合物 D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
3．下图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是

A．甲物质的化学式是CH2 B．丙物质属于氧化物
C．该反应中有4种化合物 D．甲、乙两物质的质量比为1：1
4．小金绘制了如图所示的物质变化微观示意图，表示物质在一密闭容器内发生化学变化前后的不同微观状态，根据图中信息进行分析，不合理的是

A．两种反应物的质量之比为14：3
B．符号△所表示的物质一定是反应的催化剂
C．该反应的类型是化合反应
D．向该容器中添加氮气，能获得更多的生成物
5．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是
A．1L水与1L酒精混合后体积等于2L
B．1g碳酸钠和1g稀盐酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．1g镁在1g氧气中燃烧会得到2g氧化镁
D．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
6．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

A．该反应的基本反应类型是分解反应
B．该反应前后一定有元素的化合价发生了改变
C．该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2:2:3
D．根据反应前后原子个数不变，可知1个乙分子中含有2个A原子
7．将10gH2和O2的混合气体点燃，完全反应后生成9g水，则原混合气体中H2和O2的质量比可能是
A．2:1 B．1:8 C．1:10 D．1:4
8．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见表，下列说法正确的是
物质
M
N
P
Q
t1时的质量/g
16
50
8
0
t2时的质量/g
4
18
x
44

A．x的值小于8
B．Q可能是单质
C．该反应一定是分解反应
D．M与N的质量变化比为3：8
9．下列叙述符合质量守恒定律的是
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与5.2g氧气反应可生成4.4g二氧化碳
10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
m
40
40
反应后质量/g
4
待测
64
52

A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1:16:13 B．乙在该反应中一定是催化剂
C．该反应是分解反应 D．丁一定为单质
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。某密闭容器中物质变化的微观过程如下图所示，有关说法不正确的是

A．变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，Ⅰ属于化学变化，Ⅱ和Ⅲ均属于物理变化
B．变化Ⅰ属于化合反应，变化Ⅱ可以通过降温的方式实现
C．变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的共同点是原子的种类和数目在变化前后均不变
D．甲、乙、丙中的物质，甲和乙均属于混合物，丙属于纯净物
12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前与反应t秒时各物质的质量如表。下列说法不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
10
3
4
反应后的质量/g
6
x
3
8

A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．x的值为 4 D．丁的相对分子质量是甲的2倍
13．化学反应前后没有发生改变的是
①元素的种类； ②原子的种类；③原子的个数； ④原子的质量；⑤物质的总质量； ⑥分子的种类； ⑦元素的化合价； ⑧物质的种类
A．①②③④⑤ B．①②⑥⑦⑧ C．①②③⑥⑧ D．④⑤⑥⑦⑧
14．有20g氢气和氧气的混合气体，点燃后充分反应，在室温下还剩余11g气体，则原混合气体中氧气的质量是
A．9g B．1g C．12g D．19g
15．将18g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量不变，则该混合物中碳的质量分数为
A．30% B．22.2% C．27.6% D．10.3%


二、填空题
16．加热12.25克氯酸钾和3.25克二氧化锰的混合物来制取氧气，反应完全并将试管冷却后称得剩余固体物质为10.7克，则生成氧气的质量是______。
17．配平下列化学方程式（答案只写配平后的化学方程式）
（1） _____________。
（2） _____________。
（3） _____________。
18．下图是某反应的微观示意图，请完成下列问题：

（1）请写出该反应的化学方程式______；
（2）通过该反应的微观示意图，你能够得到的信息或结论有哪些？（写出2条即可）
①______，②______。
19．书写化学方程式应遵循两个原则，填写下面两个化学方程式错误的原因，并将正确的化学方程书写在横线上。
（1） 违背了___________；____________。
（2） 违背了____________；___________。
20．请回答下列问题。
（1）写出对应的原子团：
名称
碳酸根离子
硫酸根离子
硝酸根离子
氢氧根离子
铵根离子
符号
______________
______________
______________
______________
______________

（2）写出对应的化学式：
名称
氯化亚铁
硫酸铁
碳酸钠
氢氧化钙
硫酸铵
硝酸铵
化学式
______________
______________
______________
______________
______________
______________

（3）写出下面反应的化学方程式并在对应的空白处填写反应的基本类型。
①碳在充足的氧气中燃烧______________，______________反应；
②硫在氧气中燃烧_______________；
③铁在氧气中燃烧_______________；
④镁在氧气中燃烧_______________；
⑤加热氧化汞_______________，_______________反应。
21．近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。

（1）写出该反应的化学方程式__________。
（2）该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为__________（填微粒化学符号）并重新组合。

三、简答题
22．高铁酸钾(K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：
(1)高铁酸钾的物理性质是___________________________________________；
(2)高铁酸钾中铁元素的化合价为__________________；
(3)保存高铁酸钾时应注意_____________________________________________；
(4)试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。____↑
23．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。

用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是_____ ？理由是_____ ？
24．氨气（NH3）是一种重要的化工原料。
（1）氨气属于 _____ （填序号）。
A 混合物 B 纯净物 C 化合物 D 氧化物
（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为 _____ 。
（3）尿素（CO(NH2)2）可以制氨气，反应的微观示意图如下：



该反应生成物甲和乙的分子个数比为 _____ ；该反应的化学方程式为 _____ 。
25．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的是 如图甲, X是氢气、汞、氯化钠三种物质，由原子直接构成的物质是_______(填化学符号,下同)；由分子构成的物质是___________ 。Y是_________ (填微粒名称)。
(2)如图乙所示，可观察到的现象是_________________________，此现象说明分子具有的性质是___________________。
(3)如图丙所示，该反应的化学方程式为_______________________________，反应后生成的物质是_____________(填“混合物”或“纯净物”)。
(4)如图丁所示为气体分子的微观示意图，图中“ ”和“〇”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是_____________(填字母)。
26．如图是某反应的微观示意图：

（1）“”是保持___的化学性质的最小粒子。
（2）该反应中生成丙、丁两物质的质量比_____________。
（3）反应前后化合价改变的元素是____________（用符号填）。
（4）写出该反应的化学方程式_____。

参考答案
1．A
【分析】
本题考查质量守恒定律的计算。
【详解】
A、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：18b:44c=3.6g，可得b:c=1:1，即b=c，故A符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成的水、二氧化碳和X的质量总和，而不是ab+c+d，故B不符合题意；
C、18g草酸中H的质量是：，生成的3.6g水中H的质量为：，故气体X中不含氢元素，故C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，18g草酸完全反应分解生成X的质量为：18g-3.6g-8.8g=5.6g，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】
本题主要考查质量守恒定律的应用，灵活运用质量守恒定律是解题的关键所在。
2．C
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子质量不变。
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应前氢、硅、氯原子数目分别为3、1、3，反应后氢、硅、氯原子数目分别为0、1、0，则X的化学式为HCl，故A正确；
B、化合物中正负化合价代数和为零；SiO2中氧元素化合价为-2，则硅元素的化合价为+4，故B正确；
C、三氯硅烷为一种物质组成的，属于纯净物，故C不正确；
D、反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅，故D正确。
故选C。
3．B
【分析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：。
【详解】
A、由甲物质的微观构成可知，甲物质的化学式是CH4，甲烷是最简单的有机物，错误；
B、丙是二氧化碳是由碳氧元素组成的化合物，属于氧化物，正确；
C、该反应中有甲烷、二氧化碳、水3种化合物，错误；
D、由方程式可知，该反应中甲、乙两物质的质量比为16：(32×2)=1:4，错误。
故选B。
4．B
【分析】
由物质变化微观示意图可知，该反应的方程式是：N2+3H22NH3。
【详解】
A、由方程式可知，两种反应物的质量之比为28：（2×3）＝14：3，故A正确；
B、符号△所表示的物质在化学反应前后不变，可能是反应的催化剂，也可能不参与反应的杂质，故B不正确；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，反应类型是化合反应，故C正确。
D、由于有剩余的氢气，向该容器中添加氮气，能获得更多的生成物，故D正确。
故选：B。
5．D
【详解】
A、因分子之间有空隙，故1L水与1L酒精混合后体积小于2L，A错误；
B、碳酸钠和盐酸反应后有气体产生，故所得溶液的质量小于2g，B错误；
C、，镁、氧气、氧化镁的质量比为：48：32：80=3：2：5，故1g氧气可和1.5g氧气反应，生成 2.5g氧化镁，C错误；
D、，反应中硫、氧气、二氧化硫的质量比为：32：32：64=1：1：2，故1g硫粉和1g氧气完全燃烧后生成2g二氧化硫，D正确；
故选D。
6．C
【详解】
由图可推出甲的化学式：A2B，丙的化学式为A2，根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中含有6个A原子，推出乙的化学式可以表示为：A2，涉及到化学方程式：,属于分解反应。
A.涉及到化学方程式：,属于分解反应。选项A正确，
B.化合物分解生成了单质，单质的化合价为零，所以反应前后的元素的化合价一定发生了改变，所以选项B正确；
C．涉及到化学方程式：,该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2:3:1，选项C错。
D. 根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中含有6个A原子，所以1个乙分子中含有2个A原子。正确。
故选C。
7．D
【详解】
完全反应后生成9g水，设参加反应的氢气的质量为x，氧气的质量为y，


解得x=1g，y=8g，
根据质量守恒定律，还剩10g-9g=1g气体没参加反应，
当剩余气体为氧气时，原混合气体中H2和O2的质量比是1：9；
当剩余气体为氢气时，原混合气体中H2和O2的质量比是2:8=1:4；
故D正确，ABC错误；
故选D。
8．D
【详解】
A. 根据质量守恒定律，x= (50+8+0+16)－ (4+18+4) =16＞8，故选项错误；
B. 反应后M、N的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故选项错误；
C. 反应后M、N的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，故选项错误；
D. 反应中，M、N两种物质变化的质量比为（16-4)：(:50-18)=3：8，故选项正确。
故选：D。
9．D
【详解】
A、水结成冰，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
C、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，不属于化学变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
D、碳在氧气中燃烧：，参加反应的碳与氧气与生成二氧化碳的质量比为：12:32:44，故1.2g碳与5.2g氧气反应可生成4.4g二氧化碳，剩余2g氧气，符合质量守恒定律，符合题意。
故选D。
10．C
【分析】
由表中数据可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物。参加反应的甲的质量为：40-4=36；丙的质量增加，丙是生成物，生成丙的质量为：64-40=24；丁的质量增加，丁是生成物，生成丁的质量为：52-40=12，36=24+12，故化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】
A、该反应中甲、丙、丁的质量比为：（40-4）：（64-40）：（52-40）=3:2:1，不符合题意；
B、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、甲是反应物，丙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、甲是反应物，丙、丁是生成物，丁可能是单质，也可能是化合物，不符合题意。
故选C。
11．D
【详解】
A、由微观示意图可知，甲中存在两种分子，乙和丙中都只含一种且相同的分子，变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，Ⅰ属于化学变化，Ⅱ和Ⅲ均属于物理变化，说法正确；
B、变化Ⅰ是由两种物质反应生成另一种新物质的反应，属于化合反应，变化Ⅱ使分子间隙变小，可以通过降温的方式实现，说法正确；
C、由化学变化的实质以及微观变化示意图可知，变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的共同点是原子的种类和数目在变化前后均不变，说法正确；
D、甲中存在两种分子，属于混合物，乙和丙中都只含一种且相同的分子，属于纯净物，说法错误；
故选：D。
12．D
【详解】
根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：4g+10g+3g+4g-（6g+3g+8g）=4g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂。
A、乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，正确；
B、丙的质量不变，可能为催化剂，正确；
C、x的值为4，正确；
D、生成甲、丁的质量比为：（6g-4g）：（8g-4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故选项说法错误。
故选：D。
13．A
【详解】
化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；化学反应前后元素的种类不变。化学反应前后，有新分子生成，则分子的种类一定发生改变；化学反应前后，有新物质生成，则物质的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变，也可能不变，因此化学反应前后没有发生改变的①②③④⑤。
故选：A。
14．D
【详解】
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，生成水的质量为20g-11g=9g。
氢气燃烧：，如果剩余气体是氧气，则原混合气体中氧气的质量是19g，如果剩余气体是氢气，则原混合气体中氧气的质量为8g。
故选D。
15．C
【详解】
由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加，碳与氧气反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数。四氧化三铁中氧元素的质量分数是：。
故选：C。
16．4.8g
【详解】
略
17．
（1）
（2）
（3）
【分析】
（1）
利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧化汞、氧气前面的化学计量数分别为2、1，最后调整汞前面的化学计量数为2，反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑；
（2）
本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为3、2、2，反应的化学方程式为C2H4+3O22H2O+2CO2；
（3）
利用最小公倍数法进行配平，以钾原子作为配平的起点，KMnO4、K2MnO4、MnO2、O2前面的化学计量数分别为2、1、1、1，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
18．
（1）
（2） 在化学变化中，分子可分，原子不可分 化学反应前后，原子的种类和数目不变，元素的种类不变；该反应为化合反应或其他正确答案
【分析】
（1）
根据反应的微观示意图，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式。
（2）
通过该反应的微观示意图可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分；化学反应前后，原子的种类和数目不变，元素的种类不变（该反应为化合反应等）
19．
（1） 以客观事实为基础
（2） 质量守恒定律
【分析】
（1）
该化学方程式中生成物的化学式书写错误，违背了以客观事实为基础原则，正确的化学方程式为：；
（2）
该化学方程式没有配平，违背了质守恒定律，正确的化学方程式为：；
20．
（1） CO32- SO42- NO3- OH- NH4+
（2） FeCl2 Fe2（SO4）3 Na2CO3 Ca（OH）2 （NH4）2SO4 NH4NO3
（3） 化合反应 分解反应
【分析】
（1）
要正确书写原子团的离子符号，需要同时掌握原子团的书写和各自的化合价，其中碳酸根和硫酸根为-2价，硝酸根和氢氧根为-1价，铵根为+1价，离子的电荷数应该写在原子团符号的右上方，所以碳酸根离子：CO32-；硫酸根离子：SO42-；硝酸根离子：NO3-；氢氧根离子：OH-；铵根离子：NH4+。
（2）
正确书写化学式，需要同时正确书写各元素符号或原子团符号和记住各自的化合价。
氯化亚铁：氯离子为-1价，亚铁离子+2价，即为FeCl2；
硫酸铁：硫酸根离子-2价，铁离子+3价，即为Fe2（SO4）3
碳酸钠：碳酸根离子-2价，钠离子+1价，即为Na2CO3
氢氧化钙：氢氧根离子-1价，钙离子+2价，即为Ca（OH）2
硫酸铵：硫酸根离子-2价，铵根离子+1价，即为（NH4）2SO4
硝酸铵：硝酸根离子-1价，铵根离子+1价，即为NH4NO3
（3）
正确书写化学方程式，需要正确分析反应物、生成物、反应条件，正确书写化学式，正确标注气体符号和沉淀符号，正确配平。
①碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳： ，该反应符合多变一的特点，是化合反应。
②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫：
③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：
④镁在氧气中燃烧生成氧化镁：
⑤加热氧化汞分解生成汞和氧气：，该反应符合一变多的特点，是分解反应。
21． C、H、O
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、原子的种类和个数不变，则在催化剂催化作用下，甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，化学反应方程式为；
（2）化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为C、H、O并重新组合。

22．紫色光泽的微细结晶粉末 +6 防热防潮（或低温干燥，阴凉干燥，防热避潮等） 3O2
【解析】
【详解】
（1）根据题中信息可知，高铁酸钾的物理性质有：紫色光泽的微细结晶粉末；
（2）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：高铁酸钾中铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；
（3）根据干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解，所以保存高铁酸钾应注意：防热防潮（或低温干燥，阴凉干燥，防热避潮等）；
（4）根据反应的化学方程式可知，反应前有8个钾原子，4个铁原子，20个氢原子，26个氧原子，反应后有8个钾原子，4个铁原子，20个氢原子，30个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目不变，故生成的气体为氧气，且分子个数为3，故填：3O2。
23．B 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，在敞口的容器中反应且生成了气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少
【详解】
A是白磷燃烧生成五氧化二磷，B是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，C是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。分析三个实验可以知道，反应A中是在密闭容器中的反应，B是在敞口容器中的反应且生成了气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少；而C虽然是敞口的容器中反应但是没有生成气体，所以可以判断反应前后B实验前后天平不能保持平衡。
24．BC 2：1
【详解】
（1）氨气的化学式为NH3，有具体的化学式，由两种元素组成的物质，其中不含氧元素，属于纯净物和化合物。故填：BC
（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。说明该反应是分解反应，氨气在催化的条件下分解生成氢气和氮气，反应的化学方程式为：。故填：
（3）尿素【CO(NH2)2】可以制氨气，由反应的微观示意图可写出其反应的化学方程式为：；由反应的微观示意图可知：甲为NH3，乙为CO2；由方程式可知其分子个数比为：甲：乙=2:1；故填：2:1；
【点睛】
明确每个模型表示的化学意义，根据反应的微观示意图先写出化学方程式，然后再分析方程式可以求出分子的个数比、质量比，因此明确模型意义和写出方程式是解决这类题目的关键。
25．Hg H2 离子 无色酚酞变红 分子在不断地运动 H2 + Cl2 2HCl 纯净物 B
【分析】

【详解】
（1）汞属于金属，由原子直接构成的物质；氢气由氢分子构成的； 原子得失电子，变成离子，Y是离子；故填：Hg；H2：离子；
（2）如图乙所示，可观察到的现象是无色酚酞变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，此现象说明分子具有的性质是不断运动的。故填：无色酚酞变红；分子在不断地运动；
（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的符号表达式为：H2+Cl22HCl，反应后生成物中只含有一种物质，属于纯净物；故填：H2+Cl22HCl；纯净物；
（4）A是由两种不同的分子构成，含有两种物质，属于混合物；
B中只含有一种分子，由不同种原子构成，属于化合物；
C中只含有一种分子，由同种原子构成，属于单质；
D是由两种不同的分子构成，含有两种物质，属于混合物；
故填：B。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．氧气 14：27 N、O 4NH3＋3O22N2＋6H2O
【详解】
（1）“”是氧气分子，是保持氧气的化学性质的最小粒子。故填：氧气；
（2）该反应的方程式为：4NH3＋3O22N2＋6H2O，则该反应中生成丙、丁两物质的质量比为：2×14×2:6×（1×2+16）=14：27，故填：14：27；
（3）该反应的方程式为：4NH3＋3O22N2＋6H2O，反应前后化合价改变的是氮和氧元素，故填：N、O；
（4）该反应的方程式为：4NH3＋3O22N2＋6H2O，故填：该反应的方程式为：4NH3＋3O22N2＋6H2O。