2021学年课题3 溶液的浓度教学课件ppt

这是一份2021学年课题3 溶液的浓度教学课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了实验9-7，计算公式，公式变形，用图示表示等内容，欢迎下载使用。

1．60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10
2．在t ℃时，把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到100 g溶液，则溶液中溶质质量和溶液质量之比为__________。
1.有两杯浓稀不同的糖水，如何知道哪杯水更甜呢？
2.生活中我们可以用品尝的方法区分两杯糖水的浓稀，那么化学式我们如何定量表示溶液的浓稀呢？
【实验操作】室温下，在三个小烧杯中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水，震荡，使硫酸铜全部溶解。比较三种溶液的颜色。
知识点1 溶质的质量分数【课堂活动1】观察课本第42页“实验9-7”，并记录在下表：
有色溶液，颜色越深，溶液的浓度越大
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。因此，我们要准确的知道溶液的组成。
[思考]如果把硫酸铜换成食盐，能根据溶液颜色的深浅判断溶液是浓还是稀吗？_________。1．溶质的质量分数：_____________与_____________之比。
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
【注意】 ① 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
【课堂活动2】完成课本第43页“讨论”。饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度有什么关系？
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系:
在一定量的溶液中， 含溶质相对较多的溶液——浓溶液 含溶质相对较少的溶液——稀溶液
浓溶液不一定是饱和溶液
稀溶液不一定是不饱和溶液
【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
★溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间 . 根据溶液的“浓”“稀” 来判断溶液是否 。只有当 相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液 例如20 ℃时的NaCl饱和溶液肯定比20 ℃时的NaCl不饱和溶液 。
相同温度下，溶质、溶剂
【课堂练习1】1．常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为________。2．将34 g氯化钾溶液蒸发得到1.7g氯化钾晶体（无水），即氯化钾溶液的溶质的质量分数为_____。3．15 ℃时，食盐的溶解度是35 g。15 ℃时，食盐饱和溶液的溶质的质量分数为_________（精确到0.1%）。
知识点2 溶液的配制【课堂活动3】观察课本第43页“实验9-8”，填写右表：1．配制溶液的步骤：______________________。2．所需仪器：称_________________；量________________；溶解______________。
【课堂活动4】阅读课本第43页“例题1”，掌握溶液配制的简单计算。【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量是多少？
[解] 氯化钠的质量＝150 kg×16%＝24 kg
水的质量＝150 kg－24 kg＝126 kg
答：需要氯化钠24 kg，水126 kg
【课堂练习2】1．配制100 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为____g、水的质量为_____mL。量取水时，需要_______mL规格的量筒和___________。2．若配制溶质的质量分数为15％的氯化钾溶液，需要在68 g水中加入_____ g氯化钾。
知识点3 溶液稀释的计算 【课堂活动4】阅读课本第44页“例题2”。[归纳]稀释计算依据：稀释前后______________不变；加水的质量＝________质量－_______质量。
【课堂练习3】1．配制490 g 20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸______g。2．将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为________。3．溶质质量分数20%的氢氧化钾溶液500 g，稀释到10%，稀释过程中需要加水的质量为_______ g。
4．现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10 kg，需要市售过氧乙酸的质量为_____ kg，需要水的质量为______ kg。
1．要配制100 g 10%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ）A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
2．t ℃时KNO3的溶解度为46 g，该温度下50 g水中加入25 g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A．31.5%B．33.3%C．25%D．46%3．将100 g 20%的稀硫酸加水稀释为5%的稀硫酸，需加水的质量为（ ）A．100 gB．200 gC．300 gD．400 g
4．现有一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水C．升温到60 ℃D．加入一定量的硝酸钾
5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述中正确的是（ ）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1 ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等C．t2 ℃时，将30 g甲物质放入70 g水中，所得饱和溶液的质量为100 gD．t2 ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体质量甲＞乙
1．与溶解度有关的溶质的质量分数的计算或判断。（1）饱和溶液用溶解度求出溶质的质量分数：溶质%＝[溶解度/（100 g+溶解度）]×100%。（2）溶液浓缩后，溶质的质量分数的有关判断。如：已知t ℃时，A物质的溶解度为25 g。将t ℃15%的A溶液恒温蒸发水分，不能得到30%的A溶液，因该温度下饱和溶液溶质质量分数为20%。