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化学九年级下册课题3 溶液的浓度评优课ppt课件
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这是一份化学九年级下册课题3 溶液的浓度评优课ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了溶液的浓度，20ml水，44%，09%，完全溶解，≈265%等内容，欢迎下载使用。
1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念。2.学会计算有关溶质的质量分数。3.学会配制一定溶质质量分数的溶液。
在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙糖和两汤匙糖，你能判断出哪杯水会更甜吗？
思考：在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？
实验9-7：三种浓稀不同的硫酸铜溶液
交流讨论：这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你的判断依据是什么？
根据三种溶液的颜色深浅。颜色深的溶液较浓，颜色浅的溶液较稀。
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍 溶质的质量分数。
在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。
溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量分数——定量表示溶液的浓度
实验9-8：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
交流讨论：根据溶质的质量分数的公式，能不能得到溶质和溶剂的质量？
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％ ＝24 kg 溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg答：配制150 kg质量分数为16％的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
【例题2】化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g ×98% = x×20%
答：需要水的质量195g。
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
【分析】稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量
练习：配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积是多少？
解：设需要98%的浓硫酸的体积为V。
V×1.84g/mL×98%=98g×10%
答：需要98%的浓硫酸的体积为5.4mL。
交流讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
100 g + 36 g
溶质质量分数与溶解度的关系
练习：在20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，问此温度下将1g Ca(OH)2固体放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
答：所得溶液的溶质质量分数是0.17%。
【例题3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
解：设稀盐酸的质量为X，生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g×10% X ×10% Y
40 36.5 58.5
反应后溶液的溶质的质量分数=
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算
解该类题时，一定要正确写出该反应的化学方程式。
有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应。
反应后溶液的质量=反应前的总质量－生成气体的质量－ 生成沉淀的质量－不溶物的质量。
练习：100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
实验演示——配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g；水 g。
称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；
溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
实验室中配制一定溶质质量分数的溶液
思考：1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？
溶质质量与溶液质量之比
溶质质量分数的简单计算
一定溶质质量分数溶液的配制
1. 对“16％的食盐溶液”的含义解释错误的是( )A．100 g食盐溶液中溶解了l6 g食盐 B．将食盐与水按16﹕84的质量比配成的溶液C．将32 g食盐溶解于168 g水中所得到的溶液 D．100 g水中溶解了16 g食盐
2.现有一杯60℃的硝酸钾饱和溶液，下列操作会导致硝酸钾的质量分数减小的是（ ）
A. 升温至80℃ B. 恒温蒸发部分溶剂C. 加入一定量的硝酸钾D. 加入一定量的氯化钠
3.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要水的体积为（ ）A.38 mL B.36 mL C.35 mL D.37 mL
1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念。2.学会计算有关溶质的质量分数。3.学会配制一定溶质质量分数的溶液。
在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙糖和两汤匙糖，你能判断出哪杯水会更甜吗？
思考：在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？
实验9-7：三种浓稀不同的硫酸铜溶液
交流讨论：这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你的判断依据是什么？
根据三种溶液的颜色深浅。颜色深的溶液较浓，颜色浅的溶液较稀。
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍 溶质的质量分数。
在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。
溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量分数——定量表示溶液的浓度
实验9-8：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
交流讨论：根据溶质的质量分数的公式，能不能得到溶质和溶剂的质量？
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％ ＝24 kg 溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg答：配制150 kg质量分数为16％的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
【例题2】化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g ×98% = x×20%
答：需要水的质量195g。
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
【分析】稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量
练习：配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积是多少？
解：设需要98%的浓硫酸的体积为V。
V×1.84g/mL×98%=98g×10%
答：需要98%的浓硫酸的体积为5.4mL。
交流讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
100 g + 36 g
溶质质量分数与溶解度的关系
练习：在20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，问此温度下将1g Ca(OH)2固体放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
答：所得溶液的溶质质量分数是0.17%。
【例题3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
解：设稀盐酸的质量为X，生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g×10% X ×10% Y
40 36.5 58.5
反应后溶液的溶质的质量分数=
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算
解该类题时，一定要正确写出该反应的化学方程式。
有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应。
反应后溶液的质量=反应前的总质量－生成气体的质量－ 生成沉淀的质量－不溶物的质量。
练习：100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
实验演示——配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g；水 g。
称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；
溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
实验室中配制一定溶质质量分数的溶液
思考：1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？
溶质质量与溶液质量之比
溶质质量分数的简单计算
一定溶质质量分数溶液的配制
1. 对“16％的食盐溶液”的含义解释错误的是( )A．100 g食盐溶液中溶解了l6 g食盐 B．将食盐与水按16﹕84的质量比配成的溶液C．将32 g食盐溶解于168 g水中所得到的溶液 D．100 g水中溶解了16 g食盐
2.现有一杯60℃的硝酸钾饱和溶液，下列操作会导致硝酸钾的质量分数减小的是（ ）
A. 升温至80℃ B. 恒温蒸发部分溶剂C. 加入一定量的硝酸钾D. 加入一定量的氯化钠
3.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要水的体积为（ ）A.38 mL B.36 mL C.35 mL D.37 mL
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