化学九年级下册课题3 溶液的浓度教学设计

这是一份化学九年级下册课题3 溶液的浓度教学设计，共3页。教案主要包含了知识与能力，过程与方法，情感态度价值观，教学重点，教学难点等内容，欢迎下载使用。

第三课时


教学目标


【知识与能力】


1.掌握有关溶解度的基本计算；掌握溶解度和溶质质量分数的换算


2.用转化的观点看先待溶解性与溶解度之间的关系。


3.掌握溶质的质量分数应用于化学方程式的计算


【过程与方法】


初步学会溶液稀释和配制问题的计算。


【情感态度价值观】


培养学生实事求是的科学观。


教学重难点


【教学重点】


溶液的配制。


【教学难点】


溶液的配制步骤。


教学过程


[提问]1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么?


2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。


[回答]


[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?


[板书]一、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系


[投影]区别：


[学生活动](互相讨论填写上表)


[答案]1．①一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。


②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。


2. ①表示某物质溶解能力的大小。


②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。


3．①一定温度时 ②不定温度


4．①饱和状态 ②可饱和可不饱和


5．①g ②无单位


[设问]两个概念间有何联系?


[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?


2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少?


3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。


[小结]1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。


2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。


3．饱和溶液中溶质的质量分数=×100％


[板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数=×100％


[练习]1．把40 g 20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 。


2．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。


[答案]1．20％ 2．52．4％


[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作?


[引导分析、讨论]


[总结板书]二、配制溶质质量分数一定的溶液


仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。


步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。


[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。


2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。


3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。


[学生活动](投影以下内容)


1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。


2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。


3．把水的密度近似看作1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。


4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。


5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。


[小结]本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。


板书设计


课题3 溶液的浓度


一、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系


区别：


联系：


饱和溶液中溶质的质量分数=×100％


二、配制溶质质量分数一定的溶液


仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。


步骤：1. 计算．2．称量、量取，3．溶解。溶解度
溶质的质量分数
概念
表示意义
条件
状态
单位
溶解度
溶质的质量分数
概念
一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
不定温度
状态
饱和状态
可饱和可不饱和
单位
g
无单位