化学九年级下册课题3 溶液的浓度优秀导学案

这是一份化学九年级下册课题3 溶液的浓度优秀导学案，文件包含第1课时溶质的质量分数学案含答案docx、第1课时溶质的质量分数学案学生用docx等2份学案配套教学资源，其中学案共6页， 欢迎下载使用。

【学习目标】
1．掌握溶液中溶质的质量分数的概念。
2．会计算有关溶质的质量分数。
【学习重点】溶质的质量分数概念的建立及其简单计算。
【学习难点】找准溶质、溶剂、溶液的关系。
【学习过程】
一、自主学习
1．溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2．溶质质量分数计算公式：
3．溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的 表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 。
二、新知导学
知识点一 溶质的质量分数
【合作探究1】完成教材P42的“实验9-7”，探究溶液中溶质、溶剂与溶液的浓度之间的关系，完成下表。
1．溶质、溶剂与溶液浓度的关系
【合作探究2】完成教材P43的“实验9-8”： 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液。
【归纳总结】2．溶质的质量分数
（1）概念： 质量与 质量之比，叫作溶质的质量分数。
（2）计算方法：溶质的质量分数（w）=eq \f(溶质质量, )×100%=eq \f(溶质质量,溶质质量+溶剂质量)×100%。
（3）含义：如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为25.4%，其含义是100g 中 的质量为25.4g。
3．影响因素：溶质的质量和溶液的 ，与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类等均无关。
注意事项
溶解度与溶质的质量分数的比较：
知识点二 溶质的质量分数的简单计算
【课件展示】【引导自学】阅读教材P43的【例题1】，掌握溶液配制的简单计算。
【课堂练习1】配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
知识点三 溶液的稀释
【引导自学】认真阅读教材P44【例题2】及其解答过程，了解溶液稀释的计算。
【归纳总结】
1．含义：指向溶液中增加溶剂，使溶质的质量分数变小。
2．计算依据：溶液稀释前后， 的质量不变。
3．计算式：若稀释前溶液的质量是Ag，溶质的质量分数是a%，加水的质量是mg，稀释后溶液的质量是Bg，溶质的质量分数是b%，则有：Ag×a%=Bg×b% Ag×a%=（Ag+mg）×b%
【课堂练习2】把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少?
三、我的收获
四、当堂检测
1．将200 g溶质质量分数为10% 的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（ ）
A．10% B．5%
C．2.5% D．20%
2．某温度下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（ ）
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水
C．溶剂不变升高温度 D．恒温蒸发溶剂
3．将50g 98%的浓硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.2%
C．10.8% D．19.6%
4．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ）
A．三个溶液中溶质溶解度一样
B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
5．如图所示为葡萄糖（C6H12O6）溶液的标签，请计算：
（1）C6H12O6中碳、氢两种元素的质量比为 。
（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需要加水的质量为 。
五、布置作业
完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶液浓稀
1
2
3
结论
对于有颜色的溶液，溶液颜色越深，溶液浓度越 ；溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量越大，溶液浓度越
溶质质量/g
溶剂(水)质量/g
现象
溶液中溶质的质量分数
10
90
______________
__________
20
80
_______________
__________
温度
溶剂量
溶液状态
相互转化
溶解度
一定
100g
达到饱和
一定温度下，饱和溶液的溶质的质量分数=eq \f(溶解度,100g+溶解度)×100%
溶质的质量分数
不一定
不定量
饱和或不饱和