初中化学课题3 溶液的浓度评课课件ppt

这是一份初中化学课题3 溶液的浓度评课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了H2SO4，x49g，x＝4g，x＝392g，y＝608g，x＝365g，x＝98g，x＝34g等内容，欢迎下载使用。

1．稀硫酸中溶质的化学式为_________，100 g溶质质量分数为9.8%的盐酸，溶质的质量为______ g；含19.6 g溶质的该稀硫酸的质量为______ g。2．10 g碳酸钙加到盛100 g稀盐酸的烧杯中，完全溶解后产生4.4 g CO2，烧杯中溶液的质量为_______ g。
知识点1 应用溶质的质量分数于化学方程式的计算
【解】设200 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x
答：硫酸溶液的质量分数为24.5%
【例题1】32.5 g锌跟200 g硫酸溶液恰好完全反应。该硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（H—1，O—16，S—32，Zn—65）
Zn + H2SO4 === ZnSO4+H2↑
65 98
32.5 g x
【课堂练习1】3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算：（2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑，Na—23，Al—27）（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量是_____g。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【解】设：40 g氢氧化钠溶液中NaOH的质量为x
答：氢氧化钠溶液的质量分数为10%
2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
80 6
x 0.3 g
知识点2 应用溶质的质量分数于化学方程式的图像或表格计算【例题2】向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
【解】设：200 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x
答：硫酸溶液的质量分数为19.6%
x 0.8 g
98 2
Fe + H2SO4 === FeSO4+H2↑
（3）恰好反应时，所得溶液中（不饱和）的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
【解】设：恰好反应所得溶液中FeSO4的质量为y
答：所得溶液的溶质质量分数为27.4%
y 0.8 g
152 2
【课堂练习2】为测定某大理石中CaCO3的含量。称取20 g样品于烧杯中，将250 g稀盐酸分成五等份，依次加入，充分反应，数据如右表所示（不计杂质影响）。
（1）m的值应为____；反应中稀盐酸有剩余的是第_______实验。
（2）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，Ca—40）
【解】设：50 g盐酸中HCl的质量为x
答：盐酸溶质的质量分数为7.3%
100 73
5 g x
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
1．氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4 == CuSO4+Cu+H2O。现取一定量的氧化亚铜，加入100 g的稀硫酸，它们恰好完全反应。反应完全后，过滤、洗涤、干燥得红色固体6.4 g。稀硫酸的溶质质量分数是多少？（H—1，O—16，S—32，Cu—64）
【解】设：100 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x
答：硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%
x 6.4 g
98 64
Cu2O+H2SO4 == CuSO4+Cu+H2O
2．实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如右图。请回答：（1）反应生成氧气的质量为_____g。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【解】设：34 g过氧化氢溶液中H2O2的质量为x
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%
2H2O2 == 2H2O + O2↑
68 32
x 1.6 g
1．递增式滴加试剂的表格计算：（1）求题干内的物质，一般适宜选择表格内生成物中数据最大的为计算依据。（2）求表格内的物质，宜选择第一组数据，第一组数据所加物质一般都充分反应，没有过量。
2．易错点（1）怎样判断所加试剂有没有反应完全？看比例关系，若不成比例，则反应已经完成，理清每一组数据，是选择计算依据进行化学方程式计算的基础。所计算的物质必须完全反应，没有过量。