初中化学课题3 溶液的浓度当堂检测题

这是一份初中化学课题3 溶液的浓度当堂检测题，文件包含人教版九年级化学下册同步精品练习《溶液的浓度》导学案原卷版docx、人教版九年级化学下册同步精品练习《溶液的浓度》导学案解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。

1. 认识溶质的质量分数的含义。
2. 能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3. 通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。
4. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
二、学习重难点
重点：溶质质量分数的公式的运用和计算。
难点：溶质质量分数的意义的理解。
三、学习过程
【知识回顾】
1.溶液是由_________和______组成的混合物，具有_____________、_____________的特性。
2.溶液的质量＝_____________+_____________，如在20 ℃时，将20 g食盐完全溶解在100 g水中，此时溶质为___________g，溶剂为___________g，所获得的溶液为_________g，溶质占溶液的比例为_________（用百分数表示）。
3.“20 ℃时食盐的溶解度为36 g”的含义是指__________________________。此时溶质占溶液的比例为_____________（用百分数表示）。
【情景导入】
点奶茶时，你喝的是哪种甜度？
在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙糖和两汤匙糖，你能判断出哪杯水会更甜吗？
在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？
【课堂探究】
一、实验9-7：三种浓稀不同的硫酸铜溶液
结论：对于有色溶液来说，根据颜色的______，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越____。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。
二、溶液浓度的定量表示方法
1.溶质的质量分数是指_______________________________________。
2.公式：
①溶质的质量分数=__________________________；
②溶质的质量=__________________________；
溶液的质量=__________________________；
溶剂的质量=__________________________。
3.溶质质量分数意义：以溶质质量分数为10%的NaCl溶液为例
含义：表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为 。
实例：每100g氯化钠溶液中含有 g氯化钠， g水。
4. 计算实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？
5. 实验9-8：在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm³）。
【练一练】对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是（ ）
A．100g水中含有10g食盐
B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9
C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液
三、有关溶质质量分数的计算
1.关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？
2.溶液的稀释问题
计算的依据：稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量。
【例题2】化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【练一练】配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积是多少？
3.饱和溶液中溶质质量分数的计算
（1）交流讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
（2）溶质质量分数与溶解度的关系
某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝_____________________.
【例题3】在20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，问此温度下将1g Ca(OH)2固体放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
4. 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算
【例题4】100 g硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数？
【练一练】现有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其质量分数提高到20%，则可采取的措施为（ ）
A．蒸发掉10克水 B．蒸发掉一半溶剂
C．加入12.5克氢氧化钠固体D．加入10克氢氧化钠固体
四、实验室中配制一定溶质质量分数的溶液
【实验演示】配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
1.操作步骤：
①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠 g、水 g；
②称量：用________称量所需的氯化钠，放入烧杯中；
（注意：A.托盘天平的使用方法；B.托盘天平的左右各放一张大小相同的纸片。）
③量取：用________量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
（注意：量筒的使用方法和读数。）
④溶解：用________搅拌，使氯化钠溶解；
⑤装瓶：贴签。
2.所需仪器
3.误差分析
（1）配制溶液的溶质质量分数偏小
①仰视量取水的体（导致水的体积偏________）；
②用托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，砝码放在左盘，且使用游码（导致称得固体质量偏________）；
③溶解固体的烧杯预先用蒸馏水润湿；
④固体没有完全溶解或没有完全转移至烧杯；
⑤固体溶质中含有杂质等。
（2）配制溶液的溶质质量分数偏大
①俯视量取水的体积（导致水的体积偏________）；
②将量取的水向烧杯中倾倒时一部分洒在烧杯外等。
【练一练】用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸时，不会用到的仪器是（ ）
A. B.
C. D.
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1．溶液是一种重要的混合物，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．医用碘酒是碘的酒精溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸钾溶液
2．有溶质质量分数为20%的食盐溶液100g。下列说法正确的是（ ）
A．100g水中溶解了20g食盐 B．100g该溶液中含20g食盐
C．溶液中，食盐和水的质量比为1：5 D．将溶液分成两等分，每份溶液中溶质的质量分数为10%
3．将80克某物质放入盛有50克水的烧杯中充分溶解，测得溶质质量随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
4． 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（ ）
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
5．将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要加水的质量为（ ）
A．245gB．195gC．100gD．无法计算
6．（河北省石家庄市桥西区中考一模化学试题）用100g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需要加水的质量为（ ）
A．190gB．290gC．390gD．490g烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1（20mL水+0.1g无水硫酸铜）
2（20mL水+0.1g无水硫酸铜）
3（20mL水+0.1g无水硫酸铜）
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
较浅
20
0.1
20.1
2
适中
20
0.5
20.5
3
较深
20
2
22
溶质质量/g
溶剂（水）质量/g
现象
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
温度
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
区别
溶解度
溶质的质量分数
概念
一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
不定温度
状态
饱和状态
可饱和，可不饱和
单位
g
无单位
用固体溶质配制溶液
用液体溶质（或浓溶液）配制溶液
A．t1℃时，该物质的溶解度是60g
B．A、B、C三点所对应的溶液中一定是不饱和溶液的是C点处的溶液
C．该物质的不饱和溶液变为饱和溶液可用降低温度的方法
D．t2℃时，向烧杯中加水稀释至溶质质量分数为40%，需加水的质量为200g
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1