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人教版九年级下册课题3 溶液的浓度精品导学案及答案
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这是一份人教版九年级下册课题3 溶液的浓度精品导学案及答案，文件包含第2课时溶质质量分数的综合计算学案含答案docx、第2课时溶质质量分数的综合计算学案学生用docx等2份学案配套教学资源，其中学案共6页， 欢迎下载使用。
1．初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
2．会计算有关溶质的质量分数。
【学习重点、难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【学习过程】
一、自主学习
1．溶质的质量分数=eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%=eq \f(溶质质量,溶质质量+溶剂质量)×100%。
2． 对于某温度下的饱和溶液，有：溶质的质量分数=eq \f(溶解度,100g+溶解度)×100%
3．溶液的稀释、浓缩、混合的计算
（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。
（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。
（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质的质量。
二、新知导学
知识点一 涉及溶液体积的溶质质量分数的计算
若溶液的体积是V mL，密度是ρg/mL，溶质的质量是m，溶质的质量分数是a%，则有m=ρVa%。
【例1】某同学量取40mL质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/mL）与大理石充分反应制取二氧化碳。试计算生成二氧化碳的质量。
解：盐酸中溶质的质量为1.1g/mL×40mL×20%=8.8g。
设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
8.8g x
73/44=8.8g/x x≈5.3g
答：生成二氧化碳的质量为5.3g。
知识点二 涉及化学反应的溶质质量分数的计算
1． 在溶液中进行的化学反应，应注意的问题
溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须先算溶质的质量。
纯净物质量=混合物质量×质量分数
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
2．计算反应后所得溶液质量的方法：
（1）溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=加入的反应物质的质量总和－放出气体的质量－生成沉淀的质量－未溶解物质的质量。
规范解题示例：
【例1】100g某硫酸恰好与11.2g铁发生反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100g该硫酸中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56 98
11.2g x
eq \f(56,98)＝eq \f(11.2g,x) x=19.6g
该硫酸中溶质的质量分数为：eq \f(19.6g,100g)×100%=19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【例2】2.4g镁与50g稀硫酸恰好完全反应。求反应后所得溶液的质量分数。
解：设这种稀硫酸溶液中硫酸的质量为x，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
2.4g x
24/98 = 2.4g/x x=9.8 g
这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： 9.8g/50g ×100%=19.6%。
答：这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【例3】向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：
（l）合金中锌的质量分数为32.5%。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数）
解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑
65 73
6.5g 60g×x
65/73=6.5g/（60g×x），解得x≈12.2%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。
三、我的收获
四、当堂检测
1．32g某石灰石的样品（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。
求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设盐酸中含HCl的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y。
CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O+CO2 ↑
100 73 111 44
x y 13.2g
73/x =44/13.2g x=21.9g
111/y = 44/13.2g y=33.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为：21.9g/200g ×100%=10.95%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为33.3g/(30+200-13.2)g ×100%=15.4%
答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%。
2．常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设混合物中Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y．
根据题意，反应后生成CO2的质量为：28.9g+145g+30.5g-200g=4.4g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106x=117y=444.4g x=10.6g y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：11.7+(28.9-10.6)200×100%=15%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
五、布置作业
完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。
1．初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
2．会计算有关溶质的质量分数。
【学习重点、难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【学习过程】
一、自主学习
1．溶质的质量分数=eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%=eq \f(溶质质量,溶质质量+溶剂质量)×100%。
2． 对于某温度下的饱和溶液，有：溶质的质量分数=eq \f(溶解度,100g+溶解度)×100%
3．溶液的稀释、浓缩、混合的计算
（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。
（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。
（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质的质量。
二、新知导学
知识点一 涉及溶液体积的溶质质量分数的计算
若溶液的体积是V mL，密度是ρg/mL，溶质的质量是m，溶质的质量分数是a%，则有m=ρVa%。
【例1】某同学量取40mL质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/mL）与大理石充分反应制取二氧化碳。试计算生成二氧化碳的质量。
解：盐酸中溶质的质量为1.1g/mL×40mL×20%=8.8g。
设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
8.8g x
73/44=8.8g/x x≈5.3g
答：生成二氧化碳的质量为5.3g。
知识点二 涉及化学反应的溶质质量分数的计算
1． 在溶液中进行的化学反应，应注意的问题
溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须先算溶质的质量。
纯净物质量=混合物质量×质量分数
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
2．计算反应后所得溶液质量的方法：
（1）溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=加入的反应物质的质量总和－放出气体的质量－生成沉淀的质量－未溶解物质的质量。
规范解题示例：
【例1】100g某硫酸恰好与11.2g铁发生反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100g该硫酸中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56 98
11.2g x
eq \f(56,98)＝eq \f(11.2g,x) x=19.6g
该硫酸中溶质的质量分数为：eq \f(19.6g,100g)×100%=19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【例2】2.4g镁与50g稀硫酸恰好完全反应。求反应后所得溶液的质量分数。
解：设这种稀硫酸溶液中硫酸的质量为x，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
2.4g x
24/98 = 2.4g/x x=9.8 g
这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： 9.8g/50g ×100%=19.6%。
答：这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【例3】向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：
（l）合金中锌的质量分数为32.5%。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数）
解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑
65 73
6.5g 60g×x
65/73=6.5g/（60g×x），解得x≈12.2%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。
三、我的收获
四、当堂检测
1．32g某石灰石的样品（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。
求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设盐酸中含HCl的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y。
CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O+CO2 ↑
100 73 111 44
x y 13.2g
73/x =44/13.2g x=21.9g
111/y = 44/13.2g y=33.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为：21.9g/200g ×100%=10.95%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为33.3g/(30+200-13.2)g ×100%=15.4%
答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%。
2．常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设混合物中Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y．
根据题意，反应后生成CO2的质量为：28.9g+145g+30.5g-200g=4.4g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106x=117y=444.4g x=10.6g y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：11.7+(28.9-10.6)200×100%=15%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
五、布置作业
完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。
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