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2020-2021学年课题3 溶液的浓度课文配套ppt课件
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这是一份2020-2021学年课题3 溶液的浓度课文配套ppt课件，文件包含课题3溶液的浓度pptx、三种浓稀不同的硫酸铜溶液wmv、死海为什么这么咸mp4、配制两种质量分数不的的氯化钠溶液wmv等4份课件配套教学资源，其中PPT共28页， 欢迎下载使用。
死海中含有高浓度的盐分，为一般海水的8.6倍，致使水中没有生物存活，甚至连死海沿岸的陆地上也很少有除水草外的生物。 死海的中盐浓度怎样定量表示呢？
1. 认识溶质的质量分数的概念；能进行溶质质量分数的简单计算。
2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。
3. 学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。
在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？
对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
溶质的质量与溶液的质量之比。
对溶质的质量分数的理解
①用百分数表示，一般与温度无关；
②溶质的质量分数为10%的含义是每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
90g水 100gNaCl溶液
80g水 100gNaCl溶液
已知20C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液中的溶质的质量分数
溶质的质量分数的简单计算
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
注意：①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记×100%，最后得到百分数。
【例题2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=x × 20%
x=245g 需要水的质量=245g–50g=195g
答：需要水的质量为195g。
【例题3】现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
答：蒸发掉的水的质量为50g。
解：设蒸发掉的水的质量为x。
【例题4】 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
例（2019•临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为__________。（2）若配制500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是________。
1．下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（ ）A．100 g水中溶解15 g氯化钠B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液C．100 g 溶液中含15 g氯化钠D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液
2．向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ） A．12. 5％ B．20% C．22.5％ D．25％
3．现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（ ）A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉50 g溶剂C．加入10 g硝酸钠 D．加入20 g硝酸钠
4.现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为________。（1）若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为 ________。（2）若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶质质量分数 为_______。（3）若往上述溶液中加入3 g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得 溶液的溶质质量分数为________。（4）若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸钾溶液，所得溶液 的溶质质量分数为________。
1. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质 质量分数为20%B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液， 可采用加溶质、降温等方法C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶 液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cD．将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质
2. 将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法不正确的是（ ）A．都是饱和溶液B．溶液质量a＜bC．溶质质量a=bD．溶剂质量a＜bE．溶质的质量分数a=b
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数
2.有关溶质质量分数的计算
死海中含有高浓度的盐分，为一般海水的8.6倍，致使水中没有生物存活，甚至连死海沿岸的陆地上也很少有除水草外的生物。 死海的中盐浓度怎样定量表示呢？
1. 认识溶质的质量分数的概念；能进行溶质质量分数的简单计算。
2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。
3. 学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。
在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？
对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
溶质的质量与溶液的质量之比。
对溶质的质量分数的理解
①用百分数表示，一般与温度无关；
②溶质的质量分数为10%的含义是每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
90g水 100gNaCl溶液
80g水 100gNaCl溶液
已知20C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液中的溶质的质量分数
溶质的质量分数的简单计算
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
注意：①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记×100%，最后得到百分数。
【例题2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=x × 20%
x=245g 需要水的质量=245g–50g=195g
答：需要水的质量为195g。
【例题3】现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
答：蒸发掉的水的质量为50g。
解：设蒸发掉的水的质量为x。
【例题4】 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
例（2019•临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为__________。（2）若配制500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是________。
1．下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（ ）A．100 g水中溶解15 g氯化钠B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液C．100 g 溶液中含15 g氯化钠D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液
2．向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ） A．12. 5％ B．20% C．22.5％ D．25％
3．现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（ ）A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉50 g溶剂C．加入10 g硝酸钠 D．加入20 g硝酸钠
4.现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为________。（1）若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为 ________。（2）若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶质质量分数 为_______。（3）若往上述溶液中加入3 g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得 溶液的溶质质量分数为________。（4）若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸钾溶液，所得溶液 的溶质质量分数为________。
1. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质 质量分数为20%B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液， 可采用加溶质、降温等方法C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶 液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cD．将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质
2. 将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法不正确的是（ ）A．都是饱和溶液B．溶液质量a＜bC．溶质质量a=bD．溶剂质量a＜bE．溶质的质量分数a=b
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数
2.有关溶质质量分数的计算
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