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    第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第二课时 溶质质量分数的综合计算 课件+教案+导学案
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    初中化学课题3 溶液的浓度评优课课件ppt

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    这是一份初中化学课题3 溶液的浓度评优课课件ppt,文件包含第2课时溶质质量分数的综合计算课件pptx、第2课时溶质质量分数的综合计算导学案doc、第2课时溶质质量分数的综合计算教案doc等3份课件配套教学资源,其中PPT共25页, 欢迎下载使用。

    初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
    溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
    溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
    1. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算 (1)溶液在稀释前后, 保持不变。 (2)溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分,使其浓 度变大。溶液在浓缩前后, 保持不变。 (3)将两种溶液混合时,混合前两种溶液中溶 质的质量之和等于 质量。
    2. 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中 进行的反应,一般只与溶质有关,因此在比例式 中列出的必须是溶质的实际质量,而不是溶液的 质量,计算所得溶液的质量时,需减去生成气体 或沉淀的质量。
    溶质质量分数计算公式:
    已知溶解度的饱和溶液怎么计算溶质质量分数呢?
    知识点1 溶液的稀释、浓缩、混合的计算
    若要将氯化钠溶液稀释或浓缩,那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢?
    增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。
    增大溶剂的质量,可使溶质的质量分数减小。
    蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
    【例】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫酸,需要水的质量是多少?
    解:设需要加水的质量为x。依据稀释前后溶质质量不变,则有:50g×98%=(50g+x)×20%解得:x=195g答:需要水的质量为195g。
    将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少?需加水的质量是多少?
    稀释前后溶质的质量不变
    解:设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%=200g×x,
    解得x=5%。 需加水的质量为200g-50g=150g
    知识点2 质量分数与化学方程式的综合计算
    【例】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
    涉及的化学方程式:Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
    解:设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶质的质量分数为: 答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
    ①先利用化学方程式求出溶质的质量;②再利用溶质的质量分数定义来求解。
    硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算:(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
    解:(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。 设产生氧气的质量为x。
    (2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为 6.6g×20%=1.32g,反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g,反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
    1.溶液稀释和增浓计算
    找到溶液前后的不变量列出等量关系式
    (1)正确书写化学方程式。(2)找准代入方程式中的纯净物质量,计算溶质和溶液质量。
    2.化学方程式和溶液综合计算
    1.从课后习题中选取;2.完成练习册本课时的习题。
    3. 把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀 硫酸,需要水的质量是多少?
    解:100g×98%=[100g+m(水)]×10%, 解得:m(水)=880g。
    4.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 (密度为1.1 g/cm3),需要氢氧化钠和水的质 量各是多少?
    解:m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;m(水)=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。
    5. 100 g某硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
    解:设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶质的质量分数为: 答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
    6. 73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977 g/L。)
    解:设生成二氧化碳的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    8. 某注射用药液的配制方法如下: (1)把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a; (2)取0.1 mL溶液a,加水稀释至1.0 mL,得到溶液b; (3)取0.1 mL溶液b,加水稀释至1.0 mL,得到溶液c; (4)取0.2 mL溶液c,加水稀释至1.0 mL,得到溶液d。 由于在整个配制过程中药液很稀,其密度可近似看 做1 g/cm3。试求: ①最终得到的药液(溶液d)中的溶质的质量分数; ②1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少?
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