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初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试当堂检测题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试当堂检测题，共14页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，计算解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（A）下列金属中中最适宜做电线电缆的是（ ）
A．CuB．AlC．FeD．Ag
2．（A）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
3．（A）下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 合金属于化合物
B. 合金不能导电、传热
C. 日常使用的金属材料多数为纯金属
D. 合金的很多性能与组成它的纯金属不同
4．（A）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ）
A．①②③ B．②①③
C．②③① D．③①②
5．（A）用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是（ ）
A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点
C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性
6．（A）下列物质能由金属和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．MgCl2 B．CuCl2 C．ZnSO4 D．FeCl3
7．（A）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）
8．（A）人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的（ ）
A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金
B．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D．从高炉排出来的废气，可以直接放空
9．（A）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C．2Fe+3CuSO4==Fe2(SO4)3 +3Cu D．4Fe+3O2eq \(\s\up 5(点燃),\s\d 2(===))2Fe2O3
10．（A）有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是 （ ）
A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.Z>X>Y D.X>Z>Y
11．（A）2007年4月18日，我国进行了第5次火车提速。为适应提速要求需把短轨连成长轨。工人常用2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe这一反应使生成液态铁进行焊接。下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3为氧化物 B．该反应为置换反应
C．该反应为分解反应 D．该反应为放出大量热
12．（B）往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ）
A．Ag和Fe B．Ag
C．Ag、Fe和Zn D．Ag和Zn
13．（B）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
14．（B）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是( )
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
15．（C）如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（ ）
A．只有左边烧杯中溶液的质量增加
B．只有右边烧杯中溶液的质量增加
C．两边烧杯中的溶液质量都增加
D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
稀H2SO4
CuSO4溶液
Cu
Zn
二、填空题（本大题包括7小题，满分35分）
16．（4分）（A）在下列空格上，填上一种相应的金属名称：
（1）呈亮红色的是 ；
（2）常温下是液态的是 ；
（3）地壳中质量分数最高的金属元素是 ；
（4）保温瓶内胆镀的金属是 。
17．（2分）（A） 右图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是 ；写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式 。
18．（5分）（A）请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。
金属活动性由强逐渐减弱
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 (写一个即可)。
(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 (填序号)中进行。
A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
19．（3分）（A）自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。
（1）三角架 ；
（2）辐条 ；
（3）链条 。
20. （5分）（B） 下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：
（1）试推断金属X可能的一种用途 。
（2）将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。
（3）请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：
21．（9分）（B） 右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：
认真阅读有关信息，回答下列问题：
（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ；
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是
（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象
22．（7分）（C） 2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首(见右图)，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。目前我国正在积极追讨这两件文物。兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
（1）．探究铜绿的组成
【查阅资料】 通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。
【设计与实验】
①小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到：
试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；
澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有 元素。
②小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有 元素。
【实验结论】 铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。
（2）．探究铜生成铜绿的条件
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为 。
【猜想与假设】 据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。
【设计与实验】 借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”
为铜片)：
实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。
【评价与改进】 小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，
还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)
。
【拓展与应用】
小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说明理由。
。
三、计算解答题（本大题包括2小题，第23题7分，第24题13分，满分20分）
23．（9分）（B）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
24．（11分）（B）一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。
[实验目的]
测定某生铁样品中单质铁的质量分数。
[资料支撑]
生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。
碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
[实验方案]
生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。
[实验过程]
(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，
再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
[数据处理]
计算该生铁样品中单质铁的质量分数：
[交流讨论]
(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的 盘（选填“左”或“右”）；
(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是 ；
(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为 。
参考答案
一、单项选择题
1. B 解析： 这四种金属都有导电性，但相比较而言，Ag＞Cu＞Al＞Fe，银的导电性虽然最强，但因为它的储量较小，价格较高，不适合用来制电线；铜虽然也有优良的导电性，但它的密度较大，只适宜制一些普通的电线，而不适合做电缆；铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半．铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，另外铝在地壳中的含量是铁的1倍，铜的近千倍，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业应用越来越广泛；而铁的导电性弱于Ag、Cu、Al，而且易被腐蚀，所以不适合做电线、电缆。
点拨：明确性质和用途的关系，是解答这类题的关键。性质是决定物质用途的主要因素，但不是惟一因素。价格、资源以及废料是否易于回收等因素也要影响物质的用途。此外，物质的用途也可反映物质的性质。
2.B 解析：这是一道信息给予题，从题中的信息，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，说明“防盗玻璃” 中间嵌有极细的金属线容易导电。
3.D 解析：本题考查对合金的认识。合金是金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特征的物质。在分类上，它属于混合物；在性质上，它具有金属特征（如导电性、传热性等）；在性能上，合金的性能优于纯金属，能满足不同的需要，所以日常使用的金属材料多数为合金。综合分析，只有D正确。点拨：合金由于具有比纯金属更优越的性能，在生活中应用也较广泛，因此倍受命题者的青睐，准确理解合金的概念、性能、用途，熟记常见合金的组成是解答这类题的关键。
4.B 解析：铁生锈是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。3支试管中的铁钉都与水完全接触，①中的铁钉与溶解在水中的少量氧气接触，②中的铁钉与空气完全接触，③中的铁钉几乎不与氧气接触，因此试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为②①③。
5．B 解析：从题中所给信息知，用镍钛合金制成的天线熔点低是错误的。
6.A 解析：在金属活动顺序表中，Mg、Zn、Fe都位于氢的前面，比氢活泼，镁可以直接与盐酸反应生成MgCl2；但锌与盐酸反应不是与硫酸反应生成的是Zn Cl2而不是ZnSO4；铁虽然比氢活泼，能与盐酸反应，但反应后生成FeCl2而不生成FeCl3；铜的活动性比氢弱，所以铜不能与盐酸反应。易错会诊：对金属的活动性顺序掌握不够，不知Cu位于H的后面不能与盐酸反应而错选B；没有看清题意，只想到Zn能与酸反应生成ZnSO4而错选C；对铁与酸反应生成的产物不明确而错选D。
7.C 解析：Ag与稀盐酸不反应。
8.C 解析：合金是指由一种金属和其他金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。A只是在铁的表面镀上一层锌，两者并没有熔合在一起。炼铁的原理是在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。炼铁的设备是高炉，而炼钢的设备常用电炉、平炉和转炉，高炉炼出来的铁因含有较多的碳是生铁。从高炉中排出的废气含有大量的未反应的一氧化碳气体，直接排放会污染空气。错因会诊：对合金的概念不明确，误认为铁镀锌是合金而错选A；不明白炼铁的原理和过程，乱猜答案而误选B、D。
9.B 解析：铁的化合价有+2、+3，铁在不同的化合物中可表现出不同的化合价。一般情况下：铁与稀HCl、稀H2SO4、CuSO4溶液等物质发生置换反应时生成+2价的亚铁离子而不是+3价的铁离子；铁在空气中缓慢氧化生成Fe2O3，而在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，二者需区分开来。易错会诊：此题解答时易错选A、C，原因是没有记清楚铁发生置换反应后生成的是+2价的亚铁离子，若错选D是没有记清铁在氧气中燃烧生成的是黑色的Fe3O4。
10.B 解析：本题考查金属活动性顺序的应用，中等难度。解题关键是知道金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。把X和Y分别放入稀硫酸中，由现象可得出结论，活动性顺序为：X﹥H，Y﹤H；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，由现象可得出结论，活动性顺序为：Y﹥Ag，Z﹤Ag，总的结果，活动性顺序为：X﹥H﹥Y﹥Ag﹥Z，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为：X﹥Y﹥Z，B为正确选项，A、C、D均为错项。
11.C 解析：从化学方程式的反应物和生成物得知：Al和Fe是单质，Fe2O3和Al2O3是氧化物，该反应符合：单质+化合物→单质+化合物，属于置换反应，这一反应能使产生的铁变成液态，故该反应放出大量的热。
12.A 解析：由金属活动性顺序可知，铁与AgNO3溶液反应，不与ZnSO4溶液反应，并且加入“过量”的铁粉，故滤渣中一定存在Ag和Fe。易错会诊：本题易错点有两处：一是不会用金属活动性顺序表判断金属与盐溶液的反应，题中Fe的金属活动性没有Zn强，Fe与ZnSO4不反应，不能置换出ZnSO4中的Zn；二是审题不清，没有看清是“过量”的铁粉而错选B。
13.C 解析：本题把金属与酸的反应与图象联系起来，主要考查学生综合运用知识的能力，有一定难度。从图上可以看出，相同时间内M生成的H2更多，所以M更活泼，A错；生成H2的质量M＞N，B错；产生H2的速率M＞N，D错。
14．D 解析：加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体一定不含锌，一定含有银，可能含有铜；则滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜。
15.B
二、填空题
16.（每空1分，共4分）（1）铜；（2）汞；（3）铝；（4）银
17.（每空1分，共2分）比较黄铜和纯铜的硬度 Cu+2AgNO3== Cu (NO3)+ 2Ag。
18.（每空1分，共5分）(1) Al Ag
(2) 黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定：黄金不易跟氧气反应等)
(3) Zn+H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑
(或Mg + H2SO4 == CaSO4 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑)
(4) B
19.（每空1分，共3分）此题为开放性试题，只要符合条件即可。如⑴涂漆 ⑵镀一层耐锈蚀的金属 ⑶涂油。
解析：防止生锈的方法很多，常用的方法：①保持铁制品表面洁净干燥；②在铁制品表面覆盖保护层，如喷涂油漆、涂防锈油、烧涂搪瓷；③在铁制品表面镀上一层起保护作用的其他金属，如在铁表面镀锡、镀锌、镀铬等；④通过化学反应使铁制品表面生成致密的氧化膜，如钢锯条上的烤蓝等；⑤组成合金，增强防锈能力。
20．（每空1分，共5分）⑴做锅/加工成丝/加工成片 ⑵金属X表面有红色固体生成
⑶
或其它合理答案。
解析：⑴性质决定用途，该金属具有良好的导电性、导热性及延展性，因此可用来做导线、做锅、加工成丝、加工成片等；⑵该金属的活动性比氢强，能与硫酸铜 溶液反应，置换出硫酸铜中的铜；⑶验证该金属的活动性比镁强弱，可选用氯化镁溶液。
21. （第1空1分，其余每空2分，共9分）（1） CO ；（2）有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色； C；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑；将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点。解析：（1）炼铁的原理是3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2，还原剂是CO；（2）生铁是铁和碳的合金，生铁中的铁与稀盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑，有气泡产生、溶液由无色逐渐变为浅绿色；碳不反应留在了烧杯底部。证明黑色不溶物为碳，只需证明其在空气中燃烧的产物为二氧化碳既可。
点评：解答此类题要结合CO还原Fe2O3的实验的现象、注意问题、化学方程式的书写以及尾气处理进行解答。
22．（每空1分，共7分）（1）①碳、氧或C、O ②铜或Cu
⑵【查阅资料】Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O + CO2 ↑
【猜想与假设】 水、二氧化碳或H2O、CO2
【设计与实验】 D
【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中，放置对比观察。或如右图所示。
【拓展与应用】不全面 因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较。(或条件不同，无法比较
解析：（1）根据质量守恒定律可推测出铜绿中含有C、O元素还含有铜元素；（2）解答此题时，将图所示装置进行的实验与“探究铁生锈条件”的实验比较，D试管中的铜同时与空气、CO2、水蒸气接触，满足了铜生锈的条件，故D试管铜片最先生锈；应增加把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中，放置对比观察。
三、计算解答题
23.（共9分）解：2000t矿石中含氧化铁的质量为：
2000t×80%=1600t （1分）
设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （2分）
160 56×2
1600t x
EQ \F(160,56×2) =\F(1600t,x) （2分）
x=1120t （2分）
折合为含铁96%的生铁的质量为： 1120t÷96%=1166．7t （2分）
答：可以炼出生铁1166．7t 。
解析： 赤铁矿是混合物，它的主要成分Fe2O3才是纯净物，解本题的关键在于分清不纯物质和纯净物质，并能把不纯物质的质量转化为纯物质的质量。Fe2O3的质量为2000t×80%=1600t，设炼出铁的质量为x，则生铁的质量为x÷96%。
24.（共11分） [数据处理]
解：生成H2的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g （1分）
设生铁样品中含铁的质量为x。
Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑ （2分）
56 2
x 1.0g
（1分）
（2分）
生铁样品中铁单质的质量分数为
%=87.5% （2分）
答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。
[交流讨论]
⑴左 （1分）
⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应 （1分）
⑶8.25% （1分）
解析：要计算生铁样品中中单质铁的质量分数，需知道两个量—生铁样品的质量及样品中单质铁的质量，烧杯和样品的总质量为102.4g，烧杯的质量为70.4g，可计算出生铁样品的质量为102.4g-70.4g=32g；根据质量守恒定律，可计算出生成氢气的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g；由氢气的质量计算出单质铁的质量，从而计算出生铁样品中单质铁的质量分数。实验过程中稀硫酸要过量是为了确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应。生铁样品中含铁元素的质量为32g×95.2%=30. 464 g， Fe3C中含铁元素的质量：30.464g-28.0g=2.464g，样品中含Fe3C的质量为：2.464g÷56×3/180×100%≈2.64g，则样品中Fe3C的质量分数为：2.64g/32g×100%=8.25%
颜色
状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
软
7.9g/cm3
1525℃
良好
良好
良好
你的一种猜想
操作
现象
结论
假设成立，金属X的活动性比镁弱
你的一种猜想
操作
现象
结论
金属X的活动性比镁弱
取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。
无明显现象
假设成立，金属X的活动性比镁弱
一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（A）下列金属中中最适宜做电线电缆的是（ ）
A．CuB．AlC．FeD．Ag
2．（A）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
3．（A）下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 合金属于化合物
B. 合金不能导电、传热
C. 日常使用的金属材料多数为纯金属
D. 合金的很多性能与组成它的纯金属不同
4．（A）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ）
A．①②③ B．②①③
C．②③① D．③①②
5．（A）用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是（ ）
A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点
C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性
6．（A）下列物质能由金属和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．MgCl2 B．CuCl2 C．ZnSO4 D．FeCl3
7．（A）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）
8．（A）人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的（ ）
A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金
B．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D．从高炉排出来的废气，可以直接放空
9．（A）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C．2Fe+3CuSO4==Fe2(SO4)3 +3Cu D．4Fe+3O2eq \(\s\up 5(点燃),\s\d 2(===))2Fe2O3
10．（A）有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是 （ ）
A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.Z>X>Y D.X>Z>Y
11．（A）2007年4月18日，我国进行了第5次火车提速。为适应提速要求需把短轨连成长轨。工人常用2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe这一反应使生成液态铁进行焊接。下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3为氧化物 B．该反应为置换反应
C．该反应为分解反应 D．该反应为放出大量热
12．（B）往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ）
A．Ag和Fe B．Ag
C．Ag、Fe和Zn D．Ag和Zn
13．（B）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
14．（B）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是( )
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
15．（C）如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（ ）
A．只有左边烧杯中溶液的质量增加
B．只有右边烧杯中溶液的质量增加
C．两边烧杯中的溶液质量都增加
D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
稀H2SO4
CuSO4溶液
Cu
Zn
二、填空题（本大题包括7小题，满分35分）
16．（4分）（A）在下列空格上，填上一种相应的金属名称：
（1）呈亮红色的是 ；
（2）常温下是液态的是 ；
（3）地壳中质量分数最高的金属元素是 ；
（4）保温瓶内胆镀的金属是 。
17．（2分）（A） 右图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是 ；写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式 。
18．（5分）（A）请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。
金属活动性由强逐渐减弱
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 (写一个即可)。
(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 (填序号)中进行。
A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
19．（3分）（A）自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。
（1）三角架 ；
（2）辐条 ；
（3）链条 。
20. （5分）（B） 下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：
（1）试推断金属X可能的一种用途 。
（2）将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。
（3）请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：
21．（9分）（B） 右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：
认真阅读有关信息，回答下列问题：
（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ；
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是
（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象
22．（7分）（C） 2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首(见右图)，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。目前我国正在积极追讨这两件文物。兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
（1）．探究铜绿的组成
【查阅资料】 通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。
【设计与实验】
①小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到：
试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；
澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有 元素。
②小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有 元素。
【实验结论】 铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。
（2）．探究铜生成铜绿的条件
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为 。
【猜想与假设】 据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。
【设计与实验】 借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”
为铜片)：
实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。
【评价与改进】 小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，
还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)
。
【拓展与应用】
小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说明理由。
。
三、计算解答题（本大题包括2小题，第23题7分，第24题13分，满分20分）
23．（9分）（B）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
24．（11分）（B）一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。
[实验目的]
测定某生铁样品中单质铁的质量分数。
[资料支撑]
生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。
碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
[实验方案]
生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。
[实验过程]
(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，
再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
[数据处理]
计算该生铁样品中单质铁的质量分数：
[交流讨论]
(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的 盘（选填“左”或“右”）；
(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是 ；
(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为 。
参考答案
一、单项选择题
1. B 解析： 这四种金属都有导电性，但相比较而言，Ag＞Cu＞Al＞Fe，银的导电性虽然最强，但因为它的储量较小，价格较高，不适合用来制电线；铜虽然也有优良的导电性，但它的密度较大，只适宜制一些普通的电线，而不适合做电缆；铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半．铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，另外铝在地壳中的含量是铁的1倍，铜的近千倍，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业应用越来越广泛；而铁的导电性弱于Ag、Cu、Al，而且易被腐蚀，所以不适合做电线、电缆。
点拨：明确性质和用途的关系，是解答这类题的关键。性质是决定物质用途的主要因素，但不是惟一因素。价格、资源以及废料是否易于回收等因素也要影响物质的用途。此外，物质的用途也可反映物质的性质。
2.B 解析：这是一道信息给予题，从题中的信息，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，说明“防盗玻璃” 中间嵌有极细的金属线容易导电。
3.D 解析：本题考查对合金的认识。合金是金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特征的物质。在分类上，它属于混合物；在性质上，它具有金属特征（如导电性、传热性等）；在性能上，合金的性能优于纯金属，能满足不同的需要，所以日常使用的金属材料多数为合金。综合分析，只有D正确。点拨：合金由于具有比纯金属更优越的性能，在生活中应用也较广泛，因此倍受命题者的青睐，准确理解合金的概念、性能、用途，熟记常见合金的组成是解答这类题的关键。
4.B 解析：铁生锈是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。3支试管中的铁钉都与水完全接触，①中的铁钉与溶解在水中的少量氧气接触，②中的铁钉与空气完全接触，③中的铁钉几乎不与氧气接触，因此试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为②①③。
5．B 解析：从题中所给信息知，用镍钛合金制成的天线熔点低是错误的。
6.A 解析：在金属活动顺序表中，Mg、Zn、Fe都位于氢的前面，比氢活泼，镁可以直接与盐酸反应生成MgCl2；但锌与盐酸反应不是与硫酸反应生成的是Zn Cl2而不是ZnSO4；铁虽然比氢活泼，能与盐酸反应，但反应后生成FeCl2而不生成FeCl3；铜的活动性比氢弱，所以铜不能与盐酸反应。易错会诊：对金属的活动性顺序掌握不够，不知Cu位于H的后面不能与盐酸反应而错选B；没有看清题意，只想到Zn能与酸反应生成ZnSO4而错选C；对铁与酸反应生成的产物不明确而错选D。
7.C 解析：Ag与稀盐酸不反应。
8.C 解析：合金是指由一种金属和其他金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。A只是在铁的表面镀上一层锌，两者并没有熔合在一起。炼铁的原理是在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。炼铁的设备是高炉，而炼钢的设备常用电炉、平炉和转炉，高炉炼出来的铁因含有较多的碳是生铁。从高炉中排出的废气含有大量的未反应的一氧化碳气体，直接排放会污染空气。错因会诊：对合金的概念不明确，误认为铁镀锌是合金而错选A；不明白炼铁的原理和过程，乱猜答案而误选B、D。
9.B 解析：铁的化合价有+2、+3，铁在不同的化合物中可表现出不同的化合价。一般情况下：铁与稀HCl、稀H2SO4、CuSO4溶液等物质发生置换反应时生成+2价的亚铁离子而不是+3价的铁离子；铁在空气中缓慢氧化生成Fe2O3，而在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，二者需区分开来。易错会诊：此题解答时易错选A、C，原因是没有记清楚铁发生置换反应后生成的是+2价的亚铁离子，若错选D是没有记清铁在氧气中燃烧生成的是黑色的Fe3O4。
10.B 解析：本题考查金属活动性顺序的应用，中等难度。解题关键是知道金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。把X和Y分别放入稀硫酸中，由现象可得出结论，活动性顺序为：X﹥H，Y﹤H；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，由现象可得出结论，活动性顺序为：Y﹥Ag，Z﹤Ag，总的结果，活动性顺序为：X﹥H﹥Y﹥Ag﹥Z，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为：X﹥Y﹥Z，B为正确选项，A、C、D均为错项。
11.C 解析：从化学方程式的反应物和生成物得知：Al和Fe是单质，Fe2O3和Al2O3是氧化物，该反应符合：单质+化合物→单质+化合物，属于置换反应，这一反应能使产生的铁变成液态，故该反应放出大量的热。
12.A 解析：由金属活动性顺序可知，铁与AgNO3溶液反应，不与ZnSO4溶液反应，并且加入“过量”的铁粉，故滤渣中一定存在Ag和Fe。易错会诊：本题易错点有两处：一是不会用金属活动性顺序表判断金属与盐溶液的反应，题中Fe的金属活动性没有Zn强，Fe与ZnSO4不反应，不能置换出ZnSO4中的Zn；二是审题不清，没有看清是“过量”的铁粉而错选B。
13.C 解析：本题把金属与酸的反应与图象联系起来，主要考查学生综合运用知识的能力，有一定难度。从图上可以看出，相同时间内M生成的H2更多，所以M更活泼，A错；生成H2的质量M＞N，B错；产生H2的速率M＞N，D错。
14．D 解析：加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体一定不含锌，一定含有银，可能含有铜；则滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜。
15.B
二、填空题
16.（每空1分，共4分）（1）铜；（2）汞；（3）铝；（4）银
17.（每空1分，共2分）比较黄铜和纯铜的硬度 Cu+2AgNO3== Cu (NO3)+ 2Ag。
18.（每空1分，共5分）(1) Al Ag
(2) 黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定：黄金不易跟氧气反应等)
(3) Zn+H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑
(或Mg + H2SO4 == CaSO4 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑)
(4) B
19.（每空1分，共3分）此题为开放性试题，只要符合条件即可。如⑴涂漆 ⑵镀一层耐锈蚀的金属 ⑶涂油。
解析：防止生锈的方法很多，常用的方法：①保持铁制品表面洁净干燥；②在铁制品表面覆盖保护层，如喷涂油漆、涂防锈油、烧涂搪瓷；③在铁制品表面镀上一层起保护作用的其他金属，如在铁表面镀锡、镀锌、镀铬等；④通过化学反应使铁制品表面生成致密的氧化膜，如钢锯条上的烤蓝等；⑤组成合金，增强防锈能力。
20．（每空1分，共5分）⑴做锅/加工成丝/加工成片 ⑵金属X表面有红色固体生成
⑶
或其它合理答案。
解析：⑴性质决定用途，该金属具有良好的导电性、导热性及延展性，因此可用来做导线、做锅、加工成丝、加工成片等；⑵该金属的活动性比氢强，能与硫酸铜 溶液反应，置换出硫酸铜中的铜；⑶验证该金属的活动性比镁强弱，可选用氯化镁溶液。
21. （第1空1分，其余每空2分，共9分）（1） CO ；（2）有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色； C；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑；将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点。解析：（1）炼铁的原理是3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2，还原剂是CO；（2）生铁是铁和碳的合金，生铁中的铁与稀盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑，有气泡产生、溶液由无色逐渐变为浅绿色；碳不反应留在了烧杯底部。证明黑色不溶物为碳，只需证明其在空气中燃烧的产物为二氧化碳既可。
点评：解答此类题要结合CO还原Fe2O3的实验的现象、注意问题、化学方程式的书写以及尾气处理进行解答。
22．（每空1分，共7分）（1）①碳、氧或C、O ②铜或Cu
⑵【查阅资料】Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O + CO2 ↑
【猜想与假设】 水、二氧化碳或H2O、CO2
【设计与实验】 D
【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中，放置对比观察。或如右图所示。
【拓展与应用】不全面 因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较。(或条件不同，无法比较
解析：（1）根据质量守恒定律可推测出铜绿中含有C、O元素还含有铜元素；（2）解答此题时，将图所示装置进行的实验与“探究铁生锈条件”的实验比较，D试管中的铜同时与空气、CO2、水蒸气接触，满足了铜生锈的条件，故D试管铜片最先生锈；应增加把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中，放置对比观察。
三、计算解答题
23.（共9分）解：2000t矿石中含氧化铁的质量为：
2000t×80%=1600t （1分）
设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （2分）
160 56×2
1600t x
EQ \F(160,56×2) =\F(1600t,x) （2分）
x=1120t （2分）
折合为含铁96%的生铁的质量为： 1120t÷96%=1166．7t （2分）
答：可以炼出生铁1166．7t 。
解析： 赤铁矿是混合物，它的主要成分Fe2O3才是纯净物，解本题的关键在于分清不纯物质和纯净物质，并能把不纯物质的质量转化为纯物质的质量。Fe2O3的质量为2000t×80%=1600t，设炼出铁的质量为x，则生铁的质量为x÷96%。
24.（共11分） [数据处理]
解：生成H2的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g （1分）
设生铁样品中含铁的质量为x。
Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑ （2分）
56 2
x 1.0g
（1分）
（2分）
生铁样品中铁单质的质量分数为
%=87.5% （2分）
答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。
[交流讨论]
⑴左 （1分）
⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应 （1分）
⑶8.25% （1分）
解析：要计算生铁样品中中单质铁的质量分数，需知道两个量—生铁样品的质量及样品中单质铁的质量，烧杯和样品的总质量为102.4g，烧杯的质量为70.4g，可计算出生铁样品的质量为102.4g-70.4g=32g；根据质量守恒定律，可计算出生成氢气的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g；由氢气的质量计算出单质铁的质量，从而计算出生铁样品中单质铁的质量分数。实验过程中稀硫酸要过量是为了确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应。生铁样品中含铁元素的质量为32g×95.2%=30. 464 g， Fe3C中含铁元素的质量：30.464g-28.0g=2.464g，样品中含Fe3C的质量为：2.464g÷56×3/180×100%≈2.64g，则样品中Fe3C的质量分数为：2.64g/32g×100%=8.25%
颜色
状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
软
7.9g/cm3
1525℃
良好
良好
良好
你的一种猜想
操作
现象
结论
假设成立，金属X的活动性比镁弱
你的一种猜想
操作
现象
结论
金属X的活动性比镁弱
取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。
无明显现象
假设成立，金属X的活动性比镁弱
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