人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡授课课件ppt

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡授课课件ppt，共13页。

1.知道化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解等效平衡的含义。3.能说出化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
一、化学平衡常数1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡状态时,生成物 浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数),用符号K表示。2.表达式  3.意义(1)K值越大,说明正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大;反之,反应物转化越不完全,转化率就越小。(2)K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
二、等效平衡的定义相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,达到平衡时,任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。判断等效平衡的方法:使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观察有关物质的数量是否相当。思考感悟2化学平衡状态的建立与反应途径有没有关系?提示:化学平衡状态的建立与反应途径无关。无论可逆反应是从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,或从中间状态开始,只要起始投入的物质的量相当,则均可达到等效平衡状态。
一、应用化学平衡常数应注意的问题1.化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度变化无关。2.反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看作“1”而不代入公式。3.化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。(1)若反应方向改变,则平衡常数改变。(2)若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。
二、化学平衡常数的应用1.判断反应进行的程度K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大;反之,反应越不完全,转化率就越小。2.利用K可判断反应的热效应
3.计算转化率依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度),从而计算反应物的转化率。4.判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。  当Q=K时,反应处于平衡状态;当QK时,反应向逆反应方向进行。
特别提醒(1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度,不能用任一时刻的浓度值。(2)化学平衡常数不表示反应的快慢,即化学反应速率大,K值不一定大。(3)使用催化剂能改变化学反应速率,但不会改变平衡常数。
知识点 化学平衡常数
回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　。 (2)该反应为　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　。 A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为　　　℃。 (5)在800 ℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 ml·L-1,c(H2)为1.5 ml·L-1,c(CO)为1 ml·L-1,c(H2O)为3 ml·L-1,则下一时刻,反应向　　　　(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。