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高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡一课一练
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡一课一练，共15页。试卷主要包含了在密闭容器中进行如下反应，4ml·L－1，Y2为1，已知反应，下列说法正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
自我小测
第1课时 化学平衡状态
夯基达标
1. 在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是( )
A.N2、H2不再化合
B.N2、H2、NH3浓度不再变化
C.N2、H2、NH3的质量相等
D.改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化
2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应， ΔH＞0
下列叙述正确的是( )
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动
D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
3.在密闭容器中进行如下反应：，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol·L－1、0.6mol·L－1、0.4mol·L－1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是
( )
A.X2为0.4mol·L－1，Y2为1.2mol·L－1
B.Y2为1.0mol·L－1
C.X2为0.3mol·L－1，Z为0.2mol·L－1
D.Z为1.0mol·L－1
4.在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )
5.已知反应，下列说法正确的是( )
A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
6.已知反应的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
7.已知： ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
8.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
9.下图中α为反应物的平衡转化率，T为温度，将符合下列反应的图像编号填入括号内。
(1) (正反应为吸热反应)( )
(2) (正反应为放热反应)( )
(3) (正反应为吸热反应)( )
(4) (正反应为放热反应)( )
10.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题。
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________。
(3)反应体系中加入催化剂，对反应热是否有影响？________，原因是_______________。
(4)反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________。(填“增大”“减小”或“不变”)
能力提升
11.已知反应：。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时反应于图中的温度应为…( )
A.100℃ B.200℃ C.300℃ D.400℃
12.如图所示的曲线是表示其他条件一定时， (该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是( )
A.A点 B.B点 C.C点 D.D点
13.对于可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子…( )
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于O2和SO2中
D.存在于O2、SO2和SO3中
14.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.反应 ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B.合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度
C.溴水中存在平衡：，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D.对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深
拓展探究
15.一密闭容器中发生如下反应： (放热)。某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图所示，回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是__________。
(2)t1、t3、t4时刻体系分别是什么条件发生了变化？
(3)下列时间段中，氨的百分含量最高的是( )
A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6
参考答案
1解析：正逆反应都在进行，只是正逆反应的速率相等，因此A选项不正确；“定”是说平衡时各组分的含量或浓度不再发生变化，而不是说它们的含量或质量都相等，故B选项正确，C选项错误；“变”是说条件改变时，原平衡将会被破坏，通过改变N2、H2、NH3的浓度在新条件下建立新的平衡，故D不正确。
答案：B
2解析：对于可逆反应，因W为固体，所以当加入少量W后，化学反应速率不改变，A错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，C错；平衡后再加入X，平衡将正向移动，因为热化学方程式的书写形式未变，所以ΔH不变。
答案：B
3解析：化学平衡研究的是可逆反应，故解这类题目时要善于利用极值法，另外，此题的易错点是在将选项中所有物质浓度列出来时，易忽略物质的量是否守恒。此题的解法为：
据可逆反应的含义知：0＜c(X2)＜0.4mol·L－1；0＜c(Y2)＜1.2mol·L－1；0＜c(Z)＜0.8mol·L－1。
答案：AD
4解析：只有A项中的反应是气体体积改变的反应，故只有A项中的反应在恒温恒容条件下总压强不变，说明反应已达到平衡。
答案：A
5解析：是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误；正确答案为B。
答案：B
6解析：达到化学平衡时，保持容器容积不变通入稀有气体，则反应混合物中各气体的浓度不变，正、逆反应速率不变，因此平衡状态不变，A说法错误；达化学平衡时，v(正)＝v(逆)，则v正(Y)＝v逆(Y)，故B说法正确；降低温度，平衡正向移动，因m＋n＞q，气体的质量不变，故平均相对分子质量变大，C项错；增加X的物质的量，平衡向右移动，Y的转化率增大，D项错。
答案：B
7解析：从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高，C项错误，A项正确；压强增大平衡逆向移动，NO含量降低，达平衡所需时间缩短，B项正确；使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间缩短，D项正确。
答案：C
8解析：该可逆反应中正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度反应速率增大平衡左移，NO转化率减小；降低温度反应速率减小平衡右移，NO转化率增加。增大压强反应速率增大平衡右移，NO转化率增大。加催化剂，反应速率增大，不影响平衡。充入N2若容器体积不变则速率、平衡不受影响；若容器体积扩大，则反应速率减小。所以答案为B。
答案：B
9解析：A图表示正反应放热且气体体积缩小的反应，故(2)(4)符合A图；B图表示正反应吸热且气体体积缩小的反应，与选项中的反应均不符合；C图表示正反应吸热且化学方程式两边气体物质化学计量数相等的反应，故(3)符合C图；D图表示正反应吸热且气体体积增大的反应，故(1)符合D图。
答案：(1)D (2)A (3)C (4)A
10解析：解答第(1)题的关键是读懂图，由图示可知反应物A(g)＋B(g)所含的能量大于生成物C(g)＋D(g)所含的能量，故该反应为放热反应。
解答第(2)题结合第(1)题的推断可知，升高温度平衡向逆反应方向(吸热反应方向)移动，故升高温度，A的转化率减小。第(3)(4)题，加入催化剂只能改变反应途径，使E1(活化能)减小，E2同时减小，增大反应速率，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与化学反应的始态和终态有关，与反应途径无关，因此使用催化剂对反应热没有影响。
答案：(1)放热
(2)减小 根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因而该反应中A的转化率减小
(3)没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
(4)减小 减小
11解析：本题可以通过题给条件，求出X或Y的转化率，然后查图像就可以确定其相应温度。
根据题给条件有：x＝0.2。
故X和Y的转化率均为20%，对应温度为100℃。
答案：A
12解析：此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的NO的转化率。从C点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到C点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示C点未达到平衡状态，即v(正)＞v(逆)(反应向正反应方向进行)。
答案：C
13解析：SO2与O2反应生成SO3(正反应)的同时，SO3又分解生成SO2和O2，混合气体中充入一定量的18O2，则平衡混合物中含有18O的粒子有O2、SO2、SO3，此题答案为D。
答案：D
14解析：本题考查勒夏特列原理的应用，选项A的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；合成氨的反应是放热反应，理论上采取低温有利于反应向正反应方向进行，但需同时考虑温度对反应速率的影响；选项C中加入Ag＋后，Ag＋与B r－反应生成AgBr沉淀，降低了Br－的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅。因，
方程式两边气体分子数相等，压缩体系的体积，增大压强，尽管平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，颜色变深。综上所述，只要平衡移动的结果与实际相符，就符合勒夏特列原理。
答案：D
15解析：本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题。通过做本题，掌握正确识别综合图像的方法思路。
从图中可以看出：t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内反应处于平衡状态。时刻t1，条件变化使正、逆反应速率加快，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，对照反应的特点和外界条件影响速率和平衡的规律，改变的条件应是“升高温度”。时刻t3时，正、逆反应速率同幅度的加快，应是“加了催化剂”。时刻t4时，正、逆反应速率都减慢，且Δv(正)＞Δv(逆)，平衡逆向移动，所以是由“降低压强”引起的。
由于t1～t2时间段和t4～t5时间段中，平衡都是向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨百分含量最高。
答案：(1)t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6
(2)t1时升高温度；t3时加了催化剂；t4时降低压强。
(3)A
第2课时 化学平衡常数
夯基达标
1.在一密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达平衡时，可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1
B.SO3为0.25mol·L－1
C.SO2、SO3均为0.15mol·L－1
D.SO3为0.4mol·L－1
2.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
已达平衡的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
3.(2009广东佛山1月)可逆反应： (正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是( )
A.B和C可能都是固体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体
D.B和C不可能都是气体
4.某可逆反应，若按下列两组配比：
①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；②1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD。分别在容积不变的同种密闭容器中，一定温度下反应达到平衡后，C的质量分数相等。则化学方程式中x为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
5.2000K时，反应的平衡常数为K，则相同温度下反应
2CO2(g)＝＝＝2CO(g)＋O2的平衡常数K′为( )
A. B.(K)2 C. D.
6.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
。达到平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为( )
A.67% B.50% C.25% D.5%
7.已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为6mol·L－1和2mol·L－1。下列叙述正确的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
B.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
C.达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2
D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等
8.(2009山东东营一模)在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器体积和温度不变，以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为( )
A.4 B.3 C.2 D.1
9.(2009山东济宁模拟)碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：。下列说法正确的是( )
A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是
D.利用该反应原理可以提纯钨
10.体积相同的、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应，并达到平衡，此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( )
A.等于p% B.大于p%
C.小于p% D.无法判断
能力提升
11.如图所示，温度不变时某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现向A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3(g)和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：。
根据下列要求填写空白：
(1)若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为pA，B中压强为pB，则pA与pB的关系是pA________pB(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处。
(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3(g)为xmol，A中SO3(g)为ymol，则x和y的关系是x________y(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是________________________。
12.在一个温度、压强恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1molSO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。
(1)若开始时放入1molSO2和0.5molO2，达平衡后，生成0.9molSO3，这时SO2的转化率为________；
(2)若开始时放入4molSO2和2molO2，达平衡后，生成SO3的物质的量为________，反应放出的热量为________。
13.t℃时，将3molA和2molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：
，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请填写下列空白：
(1)x＝________。
(2)用A表示该反应的速率为________mol·L－1·min－1。
(3)若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是________ (填写下列选项字母序号)。
A.化学平衡向正反应方向移动
B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动
D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t℃时，若向原平衡混合物中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B________mol(用含a的式子表示)；达新平衡时，A的物质的量为n(A)＝________ (用含a的式子表示)。
14.可逆反应在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：
(1)当CO和H2O的起始浓度为2mol·L－1时，CO的转化率为多少？
(2)当CO的起始浓度仍为2mol·L－1，H2O的起始浓度为6mol·L－1时，CO的转化率为多少？
拓展探究
15.Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为___________mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。
(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝___________，y＝___________。
平衡时，B的物质的量__________ (选填一个编号)。
(甲)大于2mol
(乙)等于2mol
(丙)小于2mol
(丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是___________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是___________。
Ⅱ.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与(1)小题中的a进行比较___________ (选填一个编号)。
(甲)a＜b
(乙)a＞b
(丙)a＝b
(丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是___________。
参考答案
1解析：A项数据表明，题中0.2mol·L－1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05mol·L－1，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。
答案：B
2解析：由于有固体参加，该反应是一个气体质量可变、体积不变的反应。而做题时往往易忽略A的聚集状态而错选。随着反应的进行，气体的密度增大，达到平衡时，混合气体的密度和B的物质的量浓度都不再随时间而变化；由于反应前后气体的体积不变，混合气体的压强和总物质的量不随反应的程度而变，均不能作为反应是否达到平衡的判据。
答案：BC
3解析：正反应吸热，升温，平衡右移。若C为固体，B为气体，平衡右移，气体总质量减小，总物质的量不变，r减小；若B、C都是气体，平衡右移，气体质量不变，物质的量增加，r减小。
答案：C
4解析：由①②两个不同的起始状态建立相同的平衡，这是等效平衡的问题。将状态②看作是由状态①反应转化来的。
由(1.4－0.8)∶(2.1－1.2)∶(1.2－0.6)∶(2.4－1.2)＝2∶3∶x∶4，解得x＝2，或x＝1，则反应前后气体分子数不变，只要充入物质物质的量对应成比例即可，则A也对。
答案：AB
5解析：反应的平衡常数反应2CO2(g)＝＝＝2CO(g)＋O2(g)的平衡常数
答案：C
6解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，则平衡时气体的物质的量为
方法一：设达平衡时，B反应了xmol，根据：
则(2－2x)＋(1－x)＋2x＝2.5，x＝0.5，
故
答案：C
7解析：该反应的条件是在等温等容条件下且该反应前后气体体积不变。由于途径Ⅱ相当于A、B的起始浓度均为4mol·L－1建立平衡体系，故平衡时各组分的体积百分含量应与Ⅰ相同，但各组分的浓度以及混合气体的密度则为Ⅰ的两倍。
答案：B
8解析：由题意充入2molA和1molB与充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达成的平衡等效。若为等体积反应x＝3合题意；若为不等体积反应
x＝2
答案：BC
9解析：A、B项，该反应为放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，WI2转化率升高，WI2分解产生的W冷却时会沉积在钨丝上，因此A项正确，B项错误；C项，该反应平衡常数的表达式为 D项利用该反应，可往钨矿石中加入I2，使其反应生成WI2富集，再通过高温使WI2分解生成W，从而提纯W。
答案：AD
10解析：甲容积不变，平衡时气体物质的量减小，压强减小为p′；而乙容积可变，平衡时气体压强不变为p，对乙来讲相当于甲的平衡状态加压，平衡右移，α(SO2)增大。
答案：B
11解析：当B中2molSO3开始分解时，气体分子数增多，但由于B是体积可变容器，故B中压强保持不变，而A中2molSO2与1molO2反应生成SO3时，气体分子数减少，而容器体积保持不变时，A中压强减小。若活塞右移到5处，则B中体积扩大，相当于减小压强，减压后平衡向SO3分解的方向移动。使B中SO3的量减少了。
答案：(1)＜
(2)右侧的3
(3)＜ B相当于减压了，减压后平衡向SO3分解的方向移动，使B中SO3的量减少了
12解析：
起始/mol 1 0.5 0
变化/mol 0.9 0.45 0.9
平衡/mol 0.1 0.05 0.9
SO2转化率为90%。
恒温恒压下，只要转化过来的起始投入量成比例，两者就成等效平衡，SO2转化率相同，生成SO3为4×90%＝3.6mol。放出热量为3.6Q。
答案：(1)90% (2)3.6mol 3.6Q
13解析：(1)由反应知
B、C转化的物质的量之比为1∶4，所以x＝4。
(2)
(3)因通入少量氦气后，没有改变A、B、C的浓度，所以平衡不移动。
(4)再通入amolC，建立等效平衡，可将amolC转化成A和B。
①/mol 3 2 0
②/mol 3 2 a
即得
得y＝2.4＋0.6a。
答案：(1)4 (2)0.15 (3)C (4)a/4 2.4＋0.6a
14解析：(1)设CO的转化率为x，根据反应的平衡常数有解之得x＝62%。
(2)设CO的转化率为y，根据反应的平衡常数有解之得y＝86.6%。
答案：(1)62% (2)86.6%
15解析：(1)该反应是在恒温、恒压下进行并建立平衡的，反应物A、B和生成物C的计量数比为1∶1∶1，当生成amolC时，必消耗amolA，则平衡时n(A)＝(1－a)mol。
(2)根据等效平衡原理与(1)相比初始条件为原来各物质的3倍，则此时生成的C也应为(1)中的3倍，故为3amol。
(3)根据：
起始/mol x 2 1
平衡/mol y 3a
此情况与(2)等效，假设C的初始量为0，则B必为3mol，A为3mol，则x＝3－1＝2，y＝3－3a，故平衡时，B的物质的量是多少，取决于从始态到平衡态的过程中反应进行的方向，即3a与1的相对大小。若3a＞1，则反应向右进行建立平衡，此时n(B)＜2mol。若3a＝1，则反应向左向右进行的程度相等，n(B)＝2mol。若3a＜1，则反应向左进行建立平衡，此时n(B)＞2mol。
(4)因为等压、等温、容积可变，加入C的多少并不影响平衡，仍处于与(1)同样的平衡状态，则C的物质的量分数可通过(1)的条件直接求出
(5)此时条件变为等温等容的条件，由于正反应体积缩小，随反应的进行，n(总)减小，压强减小，与(1)相比C的生成量减少，故可判断b＜a。
答案：Ⅰ.(1)(1－a) (2)3a (3)2 3－3a (丁) 若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a＝1，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol (4)
Ⅱ.(5)(乙) 因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压强小于(1)小题容器中的压强，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b
自我小测
第1课时 化学平衡状态
夯基达标
1. 在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是( )
A.N2、H2不再化合
B.N2、H2、NH3浓度不再变化
C.N2、H2、NH3的质量相等
D.改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化
2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应， ΔH＞0
下列叙述正确的是( )
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动
D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
3.在密闭容器中进行如下反应：，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol·L－1、0.6mol·L－1、0.4mol·L－1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是
( )
A.X2为0.4mol·L－1，Y2为1.2mol·L－1
B.Y2为1.0mol·L－1
C.X2为0.3mol·L－1，Z为0.2mol·L－1
D.Z为1.0mol·L－1
4.在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )
5.已知反应，下列说法正确的是( )
A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
6.已知反应的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
7.已知： ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
8.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
9.下图中α为反应物的平衡转化率，T为温度，将符合下列反应的图像编号填入括号内。
(1) (正反应为吸热反应)( )
(2) (正反应为放热反应)( )
(3) (正反应为吸热反应)( )
(4) (正反应为放热反应)( )
10.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题。
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________。
(3)反应体系中加入催化剂，对反应热是否有影响？________，原因是_______________。
(4)反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________。(填“增大”“减小”或“不变”)
能力提升
11.已知反应：。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时反应于图中的温度应为…( )
A.100℃ B.200℃ C.300℃ D.400℃
12.如图所示的曲线是表示其他条件一定时， (该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是( )
A.A点 B.B点 C.C点 D.D点
13.对于可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子…( )
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于O2和SO2中
D.存在于O2、SO2和SO3中
14.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.反应 ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B.合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度
C.溴水中存在平衡：，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D.对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深
拓展探究
15.一密闭容器中发生如下反应： (放热)。某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图所示，回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是__________。
(2)t1、t3、t4时刻体系分别是什么条件发生了变化？
(3)下列时间段中，氨的百分含量最高的是( )
A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6
参考答案
1解析：正逆反应都在进行，只是正逆反应的速率相等，因此A选项不正确；“定”是说平衡时各组分的含量或浓度不再发生变化，而不是说它们的含量或质量都相等，故B选项正确，C选项错误；“变”是说条件改变时，原平衡将会被破坏，通过改变N2、H2、NH3的浓度在新条件下建立新的平衡，故D不正确。
答案：B
2解析：对于可逆反应，因W为固体，所以当加入少量W后，化学反应速率不改变，A错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，C错；平衡后再加入X，平衡将正向移动，因为热化学方程式的书写形式未变，所以ΔH不变。
答案：B
3解析：化学平衡研究的是可逆反应，故解这类题目时要善于利用极值法，另外，此题的易错点是在将选项中所有物质浓度列出来时，易忽略物质的量是否守恒。此题的解法为：
据可逆反应的含义知：0＜c(X2)＜0.4mol·L－1；0＜c(Y2)＜1.2mol·L－1；0＜c(Z)＜0.8mol·L－1。
答案：AD
4解析：只有A项中的反应是气体体积改变的反应，故只有A项中的反应在恒温恒容条件下总压强不变，说明反应已达到平衡。
答案：A
5解析：是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误；正确答案为B。
答案：B
6解析：达到化学平衡时，保持容器容积不变通入稀有气体，则反应混合物中各气体的浓度不变，正、逆反应速率不变，因此平衡状态不变，A说法错误；达化学平衡时，v(正)＝v(逆)，则v正(Y)＝v逆(Y)，故B说法正确；降低温度，平衡正向移动，因m＋n＞q，气体的质量不变，故平均相对分子质量变大，C项错；增加X的物质的量，平衡向右移动，Y的转化率增大，D项错。
答案：B
7解析：从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高，C项错误，A项正确；压强增大平衡逆向移动，NO含量降低，达平衡所需时间缩短，B项正确；使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间缩短，D项正确。
答案：C
8解析：该可逆反应中正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度反应速率增大平衡左移，NO转化率减小；降低温度反应速率减小平衡右移，NO转化率增加。增大压强反应速率增大平衡右移，NO转化率增大。加催化剂，反应速率增大，不影响平衡。充入N2若容器体积不变则速率、平衡不受影响；若容器体积扩大，则反应速率减小。所以答案为B。
答案：B
9解析：A图表示正反应放热且气体体积缩小的反应，故(2)(4)符合A图；B图表示正反应吸热且气体体积缩小的反应，与选项中的反应均不符合；C图表示正反应吸热且化学方程式两边气体物质化学计量数相等的反应，故(3)符合C图；D图表示正反应吸热且气体体积增大的反应，故(1)符合D图。
答案：(1)D (2)A (3)C (4)A
10解析：解答第(1)题的关键是读懂图，由图示可知反应物A(g)＋B(g)所含的能量大于生成物C(g)＋D(g)所含的能量，故该反应为放热反应。
解答第(2)题结合第(1)题的推断可知，升高温度平衡向逆反应方向(吸热反应方向)移动，故升高温度，A的转化率减小。第(3)(4)题，加入催化剂只能改变反应途径，使E1(活化能)减小，E2同时减小，增大反应速率，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与化学反应的始态和终态有关，与反应途径无关，因此使用催化剂对反应热没有影响。
答案：(1)放热
(2)减小 根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因而该反应中A的转化率减小
(3)没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
(4)减小 减小
11解析：本题可以通过题给条件，求出X或Y的转化率，然后查图像就可以确定其相应温度。
根据题给条件有：x＝0.2。
故X和Y的转化率均为20%，对应温度为100℃。
答案：A
12解析：此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的NO的转化率。从C点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到C点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示C点未达到平衡状态，即v(正)＞v(逆)(反应向正反应方向进行)。
答案：C
13解析：SO2与O2反应生成SO3(正反应)的同时，SO3又分解生成SO2和O2，混合气体中充入一定量的18O2，则平衡混合物中含有18O的粒子有O2、SO2、SO3，此题答案为D。
答案：D
14解析：本题考查勒夏特列原理的应用，选项A的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；合成氨的反应是放热反应，理论上采取低温有利于反应向正反应方向进行，但需同时考虑温度对反应速率的影响；选项C中加入Ag＋后，Ag＋与B r－反应生成AgBr沉淀，降低了Br－的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅。因，
方程式两边气体分子数相等，压缩体系的体积，增大压强，尽管平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，颜色变深。综上所述，只要平衡移动的结果与实际相符，就符合勒夏特列原理。
答案：D
15解析：本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题。通过做本题，掌握正确识别综合图像的方法思路。
从图中可以看出：t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内反应处于平衡状态。时刻t1，条件变化使正、逆反应速率加快，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，对照反应的特点和外界条件影响速率和平衡的规律，改变的条件应是“升高温度”。时刻t3时，正、逆反应速率同幅度的加快，应是“加了催化剂”。时刻t4时，正、逆反应速率都减慢，且Δv(正)＞Δv(逆)，平衡逆向移动，所以是由“降低压强”引起的。
由于t1～t2时间段和t4～t5时间段中，平衡都是向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨百分含量最高。
答案：(1)t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6
(2)t1时升高温度；t3时加了催化剂；t4时降低压强。
(3)A
第2课时 化学平衡常数
夯基达标
1.在一密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达平衡时，可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1
B.SO3为0.25mol·L－1
C.SO2、SO3均为0.15mol·L－1
D.SO3为0.4mol·L－1
2.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
已达平衡的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
3.(2009广东佛山1月)可逆反应： (正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是( )
A.B和C可能都是固体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体
D.B和C不可能都是气体
4.某可逆反应，若按下列两组配比：
①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；②1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD。分别在容积不变的同种密闭容器中，一定温度下反应达到平衡后，C的质量分数相等。则化学方程式中x为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
5.2000K时，反应的平衡常数为K，则相同温度下反应
2CO2(g)＝＝＝2CO(g)＋O2的平衡常数K′为( )
A. B.(K)2 C. D.
6.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
。达到平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为( )
A.67% B.50% C.25% D.5%
7.已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为6mol·L－1和2mol·L－1。下列叙述正确的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
B.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
C.达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2
D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等
8.(2009山东东营一模)在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器体积和温度不变，以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为( )
A.4 B.3 C.2 D.1
9.(2009山东济宁模拟)碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：。下列说法正确的是( )
A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是
D.利用该反应原理可以提纯钨
10.体积相同的、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应，并达到平衡，此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( )
A.等于p% B.大于p%
C.小于p% D.无法判断
能力提升
11.如图所示，温度不变时某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现向A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3(g)和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：。
根据下列要求填写空白：
(1)若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为pA，B中压强为pB，则pA与pB的关系是pA________pB(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处。
(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3(g)为xmol，A中SO3(g)为ymol，则x和y的关系是x________y(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是________________________。
12.在一个温度、压强恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1molSO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。
(1)若开始时放入1molSO2和0.5molO2，达平衡后，生成0.9molSO3，这时SO2的转化率为________；
(2)若开始时放入4molSO2和2molO2，达平衡后，生成SO3的物质的量为________，反应放出的热量为________。
13.t℃时，将3molA和2molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：
，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请填写下列空白：
(1)x＝________。
(2)用A表示该反应的速率为________mol·L－1·min－1。
(3)若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是________ (填写下列选项字母序号)。
A.化学平衡向正反应方向移动
B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动
D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t℃时，若向原平衡混合物中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B________mol(用含a的式子表示)；达新平衡时，A的物质的量为n(A)＝________ (用含a的式子表示)。
14.可逆反应在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：
(1)当CO和H2O的起始浓度为2mol·L－1时，CO的转化率为多少？
(2)当CO的起始浓度仍为2mol·L－1，H2O的起始浓度为6mol·L－1时，CO的转化率为多少？
拓展探究
15.Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为___________mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。
(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝___________，y＝___________。
平衡时，B的物质的量__________ (选填一个编号)。
(甲)大于2mol
(乙)等于2mol
(丙)小于2mol
(丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是___________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是___________。
Ⅱ.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与(1)小题中的a进行比较___________ (选填一个编号)。
(甲)a＜b
(乙)a＞b
(丙)a＝b
(丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是___________。
参考答案
1解析：A项数据表明，题中0.2mol·L－1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05mol·L－1，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。
答案：B
2解析：由于有固体参加，该反应是一个气体质量可变、体积不变的反应。而做题时往往易忽略A的聚集状态而错选。随着反应的进行，气体的密度增大，达到平衡时，混合气体的密度和B的物质的量浓度都不再随时间而变化；由于反应前后气体的体积不变，混合气体的压强和总物质的量不随反应的程度而变，均不能作为反应是否达到平衡的判据。
答案：BC
3解析：正反应吸热，升温，平衡右移。若C为固体，B为气体，平衡右移，气体总质量减小，总物质的量不变，r减小；若B、C都是气体，平衡右移，气体质量不变，物质的量增加，r减小。
答案：C
4解析：由①②两个不同的起始状态建立相同的平衡，这是等效平衡的问题。将状态②看作是由状态①反应转化来的。
由(1.4－0.8)∶(2.1－1.2)∶(1.2－0.6)∶(2.4－1.2)＝2∶3∶x∶4，解得x＝2，或x＝1，则反应前后气体分子数不变，只要充入物质物质的量对应成比例即可，则A也对。
答案：AB
5解析：反应的平衡常数反应2CO2(g)＝＝＝2CO(g)＋O2(g)的平衡常数
答案：C
6解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，则平衡时气体的物质的量为
方法一：设达平衡时，B反应了xmol，根据：
则(2－2x)＋(1－x)＋2x＝2.5，x＝0.5，
故
答案：C
7解析：该反应的条件是在等温等容条件下且该反应前后气体体积不变。由于途径Ⅱ相当于A、B的起始浓度均为4mol·L－1建立平衡体系，故平衡时各组分的体积百分含量应与Ⅰ相同，但各组分的浓度以及混合气体的密度则为Ⅰ的两倍。
答案：B
8解析：由题意充入2molA和1molB与充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达成的平衡等效。若为等体积反应x＝3合题意；若为不等体积反应
x＝2
答案：BC
9解析：A、B项，该反应为放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，WI2转化率升高，WI2分解产生的W冷却时会沉积在钨丝上，因此A项正确，B项错误；C项，该反应平衡常数的表达式为 D项利用该反应，可往钨矿石中加入I2，使其反应生成WI2富集，再通过高温使WI2分解生成W，从而提纯W。
答案：AD
10解析：甲容积不变，平衡时气体物质的量减小，压强减小为p′；而乙容积可变，平衡时气体压强不变为p，对乙来讲相当于甲的平衡状态加压，平衡右移，α(SO2)增大。
答案：B
11解析：当B中2molSO3开始分解时，气体分子数增多，但由于B是体积可变容器，故B中压强保持不变，而A中2molSO2与1molO2反应生成SO3时，气体分子数减少，而容器体积保持不变时，A中压强减小。若活塞右移到5处，则B中体积扩大，相当于减小压强，减压后平衡向SO3分解的方向移动。使B中SO3的量减少了。
答案：(1)＜
(2)右侧的3
(3)＜ B相当于减压了，减压后平衡向SO3分解的方向移动，使B中SO3的量减少了
12解析：
起始/mol 1 0.5 0
变化/mol 0.9 0.45 0.9
平衡/mol 0.1 0.05 0.9
SO2转化率为90%。
恒温恒压下，只要转化过来的起始投入量成比例，两者就成等效平衡，SO2转化率相同，生成SO3为4×90%＝3.6mol。放出热量为3.6Q。
答案：(1)90% (2)3.6mol 3.6Q
13解析：(1)由反应知
B、C转化的物质的量之比为1∶4，所以x＝4。
(2)
(3)因通入少量氦气后，没有改变A、B、C的浓度，所以平衡不移动。
(4)再通入amolC，建立等效平衡，可将amolC转化成A和B。
①/mol 3 2 0
②/mol 3 2 a
即得
得y＝2.4＋0.6a。
答案：(1)4 (2)0.15 (3)C (4)a/4 2.4＋0.6a
14解析：(1)设CO的转化率为x，根据反应的平衡常数有解之得x＝62%。
(2)设CO的转化率为y，根据反应的平衡常数有解之得y＝86.6%。
答案：(1)62% (2)86.6%
15解析：(1)该反应是在恒温、恒压下进行并建立平衡的，反应物A、B和生成物C的计量数比为1∶1∶1，当生成amolC时，必消耗amolA，则平衡时n(A)＝(1－a)mol。
(2)根据等效平衡原理与(1)相比初始条件为原来各物质的3倍，则此时生成的C也应为(1)中的3倍，故为3amol。
(3)根据：
起始/mol x 2 1
平衡/mol y 3a
此情况与(2)等效，假设C的初始量为0，则B必为3mol，A为3mol，则x＝3－1＝2，y＝3－3a，故平衡时，B的物质的量是多少，取决于从始态到平衡态的过程中反应进行的方向，即3a与1的相对大小。若3a＞1，则反应向右进行建立平衡，此时n(B)＜2mol。若3a＝1，则反应向左向右进行的程度相等，n(B)＝2mol。若3a＜1，则反应向左进行建立平衡，此时n(B)＞2mol。
(4)因为等压、等温、容积可变，加入C的多少并不影响平衡，仍处于与(1)同样的平衡状态，则C的物质的量分数可通过(1)的条件直接求出
(5)此时条件变为等温等容的条件，由于正反应体积缩小，随反应的进行，n(总)减小，压强减小，与(1)相比C的生成量减少，故可判断b＜a。
答案：Ⅰ.(1)(1－a) (2)3a (3)2 3－3a (丁) 若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a＝1，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol (4)
Ⅱ.(5)(乙) 因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压强小于(1)小题容器中的压强，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b
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