人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡学案

2-3-3  化学平衡常数及相关的计算  教学案

教学目标：

1．理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算。

2．能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。

3．培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力。

教学重点

理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算

教学难点

理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系

教学过程

预习探究（学生用）

1．化学平衡常数的定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。幂之积指的是以其浓度为底数，化学计量数为指数。

2．化学平衡常数的符号是K。

3．写出mA(g)＋nB(g)　pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，化学平衡常数的表达式K=，K只受温度的影响，与反应物或生成物浓度变化无关。一般来说，固体和纯液体的浓度为常数，即视为1，不写入化学平衡常数的表达式中。

4．化学平衡常数的意义是K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。一般地说K>105，该反应进行得就基本完全了。

5．转化率是指反应物某种物质的消耗量与总量的比值。

互动课堂

（一）情景激思（教师用）

【引入】我知道多数反应都是可逆反应，都存在化学平衡，如何判断一个可逆反应进行的程度呢？我们今天一起学习------化学平衡常数。

【教师强调】本节课主要内容是化学平衡常数的表达式和计算

【板书】化学平衡常数

【问题1】写出2NO2(g) N2O4(g)、N2O4(g) 2NO2(g)、1/2N2O4(g) NO2(g)的化学平衡常数表达式，找出它们之间的关系。

【学生阅读并回答】 

【教师总结】K1=，K2=，K3= ，K1==，化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

【问题2】如何判断一个化学反应是向正反应方向进行，还是向逆反应方向进行呢？

【学生阅读课本并回答】

【教师总结】对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)　pC(g)＋qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=，叫该反应的浓度商，Qc>K，说明反应向逆反应方向进行，Qc=K，说明此反应是平衡状态，Qc<K，说明反应向正反应方向进行。

【问题3】化学平衡常数不仅可以衡量一个可逆反应进行的程度，还有没有其他意义呢？

【学生思考并回答】

【教师总结】利用K可判断反应的热效应，升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

【板书】化学平衡常数

1、定义：

2、表达式：

3、意义：

【自主练习】判断正误

（1）C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K=     (×，C为固体，不能写入化学平衡常数表达式)

（2）K=相对应的化学方程式为H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)，    （×，此时的水为蒸气，应写入化学平衡常数表达式）

（3）可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度 (√)

（4）对于N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)达到平衡，在温度不变，容积不变的容器中充入N2，化学平衡常数不变(√)

（5）化学平衡移动，化学平衡常数一定改变（×，化学平衡常数只受温度的影响，增大压强，平衡可能发生移动，但化学平衡常数不变）

 [教师点拨]学习知识时，不要只简单掌握知识，应该要记住知识的内涵和延伸。

板书设计：

三、化学平衡常数

1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的

比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。

2. 表达式对于任意反应

mA+nB  pC+qD

K=

3. 化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越

大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。

教学反思

本节课上完后，从教学目标的达成来看，基本完成了教学任务，课后师生评价也较好，感觉在于利用多媒体和实验探究教学，设置问题情景作为课堂引入部分，采用探讨等多种教学方法，使学生比较容易接受新知识，因此有个较深刻的印象，对后面几个因素的讲解很有帮助，以丰富教学内容，激发学生的学习兴趣，