化学第三节 化学平衡精品ppt课件

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第2章 化学反应速率和化学平衡2.3.2 影响化学平衡的因素-温度、催化剂一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案）1．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，下列叙述正确的是A．2NO2N2O4是吸热反应B．NH4Cl溶于水时吸收热量C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大D．③烧瓶中气体的压强增大2．反应：A（g）+3B（g） eq \o(,\s\up8(),\s\do7())2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动3．在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g) eq \o(,\s\up8(),\s\do7())2HBr(g) ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是A．升高温度 B．降低温度C．增大H2浓度 D．减小压强4．二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g)  eq \o(,\s\up8(),\s\do7())N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130℃，压强3.03×105pa B．温度25℃， 压强1.01×105paC．温度130℃，压强5.05×104pa D．温度0℃， 压强5.05×104pa5．硫酸、硝酸工业和合成氨是重要的化学工业，如图是利用黄铁矿生产硫酸的工艺流程图。下列关于工业生产的说法错误的是A．工业上制硝酸，各步转化均为氧化还原反应B．工业制硫酸时，和的循环使用，可提高原料利用率C．工业制硫酸时，加入水吸收时发生反应为D．合成氨时，压强越大，产率越高，但实际生产中考虑到设备因素，通常采用10MPa~30MPa6．接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)，起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列有关说法不正确的是A．该反应△H＜0B．p1=0.5MPa；p3=5MPaC．在5.0MPa、550℃时的α=97.5%D．500℃时，p1时比p2对应的转化率高，反应速率快7．在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是A．B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数D．8．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH<0，500℃左右比室温更有利于合成NH39．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A．间该应使用了催化剂 B．反应方程式中的，正反应为吸热反应C．时降低温度，时升高温度 D．时减小压强，时升高温度10．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) eq \o(,\s\up8(),\s\do7())4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2)＝eq \f(4,5)v逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低二、非选择题（共3小题）11．在一定条件下，可逆反应mA＋nB eq \o(,\s\up8(),\s\do7())pC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n （填“>”“<”或“=”）p。（2）A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是__________。（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。12．可逆反应，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况增大、减小、不变填入空格：(1)升高温度，(正)_______，(逆)_______，转化率_______。(2)使用催化剂，(正)_______，(逆)_______，的物质的量_______。(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则的物质的量_______，的转化率_______。(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则的转化率_______。(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______。13．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) eq \o(,\s\up8(),\s\do7())2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。