化学第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡优秀课件ppt

这是一份化学第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡优秀课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了催化剂，组织建设，溶液橙色加深，溶液橙色变浅，演示实验，步骤一，饱和FeCl3溶液，溶液红色加深，v”正＝v”逆，v’逆等内容，欢迎下载使用。

第三节　化学平衡（第2课时 影响化学平衡的因素：浓度、压强）
第二章 化学反应速率与化学平衡
教材P-26【实验2-5】，分组实验，记录实验现象
溶液红色变浅，有红褐色沉淀出现
教材P-26【实验2-6】
一、浓度对化学平衡的影响
1．上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？ 2．从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
v（ml·L-1·s-1）
增加反应物的浓度，瞬间出现：v正增大、v逆不变，v正 ＞v逆，平衡向正反应方向移动
【结论1】微观化学反应速率较大的方向就是宏观反应进行（或移动）的方向。
【结论2】改变谁的浓度（外界条件），以谁为反应物方向的化学反应速率受到影响。
【小试牛刀】浓度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变时
（1）增大生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动（2）减小生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动（3）增大反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动（4）减小反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动
【特别提醒】增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v正仍等于v逆，平衡不移动。
【再来一刀】可逆反应 H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？
2．化学平衡移动的根本原因：v正≠v逆
你能否用速率－时间图像分别表示出： （1）增大反应物浓度（2）增大生成物浓度（3）减小反应物浓度（4）减小生成物浓度 四种变化情况下正、逆反应速率的变化情况？
【结论】 （1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率；改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率。 （2）改变浓度瞬间，若v正＞v逆，平衡向正反应方向移动，若v逆＞v正，平衡向逆反应方向移动。 （3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率； 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率。
【小试牛刀】可逆反应2A(g)＋B(g) C(s)＋D (g) 达到平衡时， 要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ ） A．增大A的浓度 E．减小A的浓度 B．增大B的浓度 F．减小B的浓度 C．增大C的浓度 G．减小C的浓度 D．增大D的浓度 H．减小D的浓度
反应物A的浓度、转化率有何变化？
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。
说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
二、压强对化学平衡的影响：
v（ml·L-1·s-1）
速率-时间（v-t）关系图：
【结论3-1】增大压强，正逆方向化学反应速率均增加，体积减小方向增加的程度更大。
反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。
对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下： 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
3、速率-时间关系图：
【结论3-2】减小压强，正逆方向化学反应速率均减小，体积减小方向减小的程度更大。
【结论3】改变压强，正逆方向化学反应速率同方向改变，体积减小方向变化的程度更大。
思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？
结论：增大压强，正逆反应速率同时增大，但增大倍数一样， v’正＝v’逆，平衡不移动，但反应速率改变。
在反应I2(g)＋H2 (g) 2HI (g)中增大压强
注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。
2NO2(g) N2O4(g)
①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于NO2浓度增大， 后又逐渐变浅是由于平衡向正反应方向移动； ②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于NO2浓度减小， 后又逐渐变深是由于平衡向逆反应方向移动。
1．（双选）压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是（ ）A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)B． N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g）C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D． C(s)＋CO2(g) 2CO(g) E ． Fe3+＋n SCN- [Fe(SCN)n] 3-n
2．恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1ml/L增大到0.19ml/L，下列判断正确的是（ ） A．a＞b＋c B． a＜b＋c C．a＝b＋c D． a＝b＝c
3．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡： I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ） A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强