人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡优秀课件ppt

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第2章 化学反应速率和化学平衡2.3.1 化学平衡状态一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案）1．对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度是不可改变的 D．化学反应的限度与时间的长短无关2．下图是可逆反应X2+ 3Y2 eq \o(,\s\up8(),\s\do7())2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度相等3．某反应充分反应前后如图所示，图中涉及物质均为气体，关于该反应的下列说法中不正确的是A．该反应可表示为2AB2(g)＋B2(g) 2AB3(g)B．若反应开始加入1 mol B2(g)，则不可能生成2 mol AB3(g)C．反应速率：v(AB2)=v(AB3)、2v(AB2)=v(B2)D．相同时间内，若c(AB2)变化1.0 mol·L-1，则c(B2)变化为0.05 mol·L-14．已知放热反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若该反应在恒容绝热容器中发生，下列不能表明该反应已达平衡状态的是A．容器内混合气体的密度不再变化B．容器内的温度保持不变C．单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3D．H2O(g)的浓度保持不变5．一定条件下，在的恒容密闭容器中充入和，反应为，经后达到平衡，测得的浓度为，下列说法中正确的是A．用表示反应速率为B．平衡后向容器中充入氦气，反应速率加快C．时生成的物质的量为D．平衡后，一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生应应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是A．该反应化学方程式为：3Y = 2XB．前2min，Y的反应速率v=1mol/(L·min)C．3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡D．当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态7．下列哪种说法可以证明反应N2＋3H2 eq \o(,\s\up8(),\s\do7())2NH3达到平衡状态A．1个N≡N键形成的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成8．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是A．反应的化学方程式：2M eq \o(,\s\up8(),\s\do7())NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍9．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g) eq \o(,\s\up8(),\s\do7())CO(g)＋H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO，同时生成nmolH2 D．断裂1molH－H键的同时断裂2molH－O键10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)＋nB(g) eq \o(,\s\up8(),\s\do7())pC(g)＋qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q　 ⑥体系颜色不再变化⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑥⑦ D．①②③④⑥⑦二、非选择题（共5小题）11．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) eq \o(,\s\up8(),\s\do7())xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓为1.2mol·L-1。（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均应速率为_。（2）x=__。（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态标志是_（填序号）。A．压强不再变化 B．气体密度不再变化C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为12．在一定温度下，容积为2L的密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）该反应的化学方程式为___。（2）比较t2、t3时正、逆反应速率的大小（用v正、v逆表示）：t2时__；t3时__。（3）若t2=2min，则反应开始至t2时，M的平均反应速率为__。（4）下列说法可以表明该反应已达到平衡状态的是__（填序号）。A．混合气体的密度不变 B．正、逆反应速率都等于零C．M、N的物质的量浓度不变 D．M、N的物质的量浓度相等（5）t3时化学反应达到平衡状态，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法：__。13．下列情况中说明2HI(g) eq \o(,\s\up8(),\s\do7())H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂；③混合气中百分组成为HI%=I2%；④反应速率v（H2）=v（I2）=eq \f(1,2)v（HI）时；⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2 eq \o(,\s\up8(),\s\do7())N2O4达到平衡状态的是___________。14．三氯化硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。(1)在温度下，的平衡转化率_______%。若想进一步提高的转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_______。(2)在温度下，经后反应达到平衡。①内，的反应速率_______。②在温度下，该反应的平衡常数_______(已知，压强平衡常数用各气体组分的分压代替物质的量浓度计算)。(3)下列不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。a.b.混合气体的密度不再发生变化c.与的浓度之比不再改变d.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化(4)已知：反应速率，、分别表示正、逆反应速率常数，为组分B的物质的量分数。①a、b点的正反应速率之比_______(填“>”、“<”或“=”)1。②b点的_______(保留三位有效数字)。15．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)图中X的化学式为_______，从化合价上看，X与水反应所得产物具有_______性(填“氧化”或“还原”)。(2)氮氧化合物溶于水是形成酸雨的主要原因，请问：①酸雨的pH_______5.6；②请用化学方程式表示硝酸型酸雨形成的原因：_______；(3)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。①前2min内用NH3表示该反应的反应速率_______；②到2min末N2的转化率为_______；(4)下列条件能加快该反应的反应速率的有_______；A．保持体积不变，再向容器中充N2B．保持体积不变，再向容器中充HeC．保持压强不变，再向容器中充HeD．选择合适的催化剂(5)一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_______。a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2b.单位时间内生成6n mol N﹣H键的同时生成2n mol H﹣H键c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2d.混合气体的平均摩尔质量不变e.容器内的气体密度不变f.容器内气体的压强不变