高中人教版 (新课标)第三节 化学平衡练习题课件ppt

这是一份高中人教版 (新课标)第三节 化学平衡练习题课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了怎样移动，溶液橙色加深，溶液黄色加深，实验探究2－5，实验探究26，红色加深，有红褐色沉淀生成，颜色变浅，实验结论，V”正V”逆等内容，欢迎下载使用。

如果外界条件的改变，影响了正逆化学反应的速率，并且使得二者不再相等，那么平衡就要移动。
三、影响化学平衡的移动的因素
1、平衡为什么会移动：
如果改变条件后V正＞V逆，平衡就向正反应方向移动；V正＜V逆，平衡就向逆反应方向移动。
3、哪些条件能使平衡移动：
浓度？温度？压强？催化剂？
三、影响化学平衡状态的因素1、浓度对化学平衡的影响
说明：增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动, 减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动。
结论：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
用平衡常数的知识如何判断浓度对平衡的影响？
某温度下，平衡常数是一个定值，若增大H+浓度，则Q＞K，平衡向逆反应方向移动。若减小H+浓度，Q＜K，平衡向正反应方向移动。
在其他条件不变时,增大反应物或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动.减小反应物或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动.
思考：其他条件不变时,如果增大反应物浓度或减小生成物浓度,正、逆反应速率如何变化？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系 ？
V（mlL-1S-1）
增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正方向移动
图像具有连续性，为什么？
练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
①平衡正向移动，CO浓度增大
②平衡不移动，CO浓度不变
③平衡逆向移动，CO浓度减小
小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
浓度对化学平衡移动的几个注意点
①固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小他们的量并不影响V正、V逆的大小，化学平衡不移动。（记）
②不论增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态； 减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。（了解）
③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓 度,该物质的平衡转化率降低, 而其他反应物的转化率提高。（记）
④改变浓度后，速率－时间图象是连续的。（了解）
在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本
2、温度对化学平衡的影响
实验探究(实验2－7) 2NO2(气) N2O4(气) △H＝－56.9kJ/ml
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① ② B：混和气体遇冷颜色变浅，说明① ②
[结论]在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动
混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。
为什么在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动
若升高温度，K值变小，平衡向左移动；若降低温度，K值增大，平衡向右移动。
A：温度升高，正、逆速率均增大，但吸热反应增加的倍数大，增加后，Ѵ(吸)>Ѵ(放) ，故平衡向吸热反应方向移动； B：温度降低，速率均减少，但吸热反应减小的倍数大，减小后，Ѵ(吸)< Ѵ(放) ，故平衡向放热反应方向移动；
根据浓度对化学平衡的影响，其他条件不变时，若正反应为放热反应，请画出温度升高时的v－t图象？
温度改变对吸热反应影响程度较大，故而
2NO2 N2O4 △H＜0
注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？
2、温度对化学平衡的影响：
在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是
A、保持容积不变,加入HBr(g)
D、保持容积不变,加入H2(g)
2HBr(g) H2(g) + Br2(g)
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
增大反应物浓度减小生成物浓度
减小反应物浓度增大生成物浓度
向 吸热 反应方向移动
向 放热 反应方向移动
3、压强对化学平衡的影响
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动
SO3的分解率随压强的增大而减小，即平衡向逆反应方向移动
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数 不一样，气体系数大的一方改变的多，平衡向 着气体系数和减小的方向移动
N2 十 3H2 2NH3
在其它条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气体系数和缩小的方向移动，减小压强，化学平衡向着气体系数和增大的方向移动。
反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变 a A (g) + b B(g) c C (g) + d D(g) （a + b ≠ c + d）
如果a + b == c + d ，在其它条件不变的情况下， 改变压强，v正和v逆等倍增加，对化学平衡移动无影响
3、压强对化学平衡的影响：
注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？
aA(g)+ b B(g) c C(g) + d D(g) a+b > c+d
aA(g)+bB(g) cC(g)
规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；
练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？
①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)③H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)⑤H2S(g) H2(g) + S(s)
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
4、催化剂对化学平衡的影响：
同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。
6、平衡移动原理（勒夏特列原理）：
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。（注：不能消除这种改变）
1、 勒夏特列原理使用范围：2、如何理解勒夏特列原理：
1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 = 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( )
A.υ正增大、υ逆减少
2、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是
A、m + n > p
C、平衡向正反应方向移动
将根据B、C组数据计算各物质的平衡浓度和平衡转化率(α)，分析结果，得出什么结论？
例4、在800℃时测得下列反应达平衡时, kc=1.0。 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反应从CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为A、B、C三种情况。试计算A情况下各物质的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率。