苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡教课ppt课件

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡教课ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了学习目标，交流讨论，课堂练习，77×10-5，80×10-5，421%，34%，21×10-3，34×10-3，电离平衡常数的意义等内容，欢迎下载使用。

1．掌握电离平衡常数、电离度的概念，会书写电离平衡常数表达式。2．理解电离平衡常数的意义。3．能利用电离平衡常数和电离度进行相关计算。
如何表示电离平衡的程度大小？
弱电解质的电离程度可以用电离平衡常数和电离度表示。
弱酸的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示。
弱电解质电离度可表示为：
1.分别写出CH3COOH和NH3·H2O的电离方程式和电离平衡常数表达式。
2.写出H2CO3的电离方程式和电离平衡常数表达式。
多元弱酸是分步电离的，每步电离都有相应的电离平衡常数。
下表是25℃时，实验测定的醋酸达到电离平衡时的有关数据，请填写表中空白。
1.00-4.21×10-3≈1.00
0.100-1.34×10-3≈0.100
温度一定，K为常数。电离度与初始浓度有关，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小。
电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，电离平衡常数越大，电离程度越大，弱酸的酸性越强，弱碱的碱性越强。
酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2S
下表是几种弱酸25℃时的电离平衡常数
1.比较三种弱酸的酸性强弱。
2. H2CO3和H2S的各级电离平衡常数有什么规律？
各级电离平衡常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，酸性主要决定于第一步电离。
以CH3COOH CH3COO-+H+为例，设CH3COOH的初始浓度为c ml·L-1，电离平衡常数为Ka，电离度为α。讨论Ka与α之间的关系。
初始浓度(ml/L) c 0 0转化浓度(ml/L) cα cα cα平衡浓度(ml/L) c- cα cα cα
当酸或碱较弱时，c- cα≈c
已知在25℃时，1ml·L-1氨水中，NH3·H2O的电离度是0.42%，求NH3·H2O在该温度下的电离平衡常数。
初始浓度(ml/L) 1 0 0转化浓度(ml/L) 4.2×10-3 4.2×10-3 4.2×10-3平衡浓度(ml/L) 1- 4.2×10-3 4.2×10-3 4.2×10-3
解： NH3·H2O的转化浓度为1×0.42%=4.2×10-3ml·L-1
1．下列说法正确的是(　　)A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝
2．在25 ℃时，相同物质的量浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最大的是__________，未电离的溶质分子浓度最大的是__________。
答案：HF　HCN解析：一定温度下，当溶液的浓度一定时，c(H＋)随电离常数的增大而增大。题中K(HF)>K(CH3COOH)>K(HCN)，故HF溶液中氢离子浓度最大，余下的未电离的HF分子最少，而HCN溶液中未电离的HCN分子浓度最大。
3．25 ℃时，a ml·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－b ml·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝__________________。