高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡第2课时测试题

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡第2课时测试题，共5页。试卷主要包含了可逆反应，可用下面示意图表示的是等内容，欢迎下载使用。

A．正反应是吸热反应，且A不是气态
B．正反应是放热反应，且A是气态
C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大
D．改变压强对该平衡的移动无影响
2．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3. 如图所示是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
A．上述可逆反应的逆反应是吸热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的ΔH＜0
4．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ·ml－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
5．可逆反应：A2(？)＋B2(？) 2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是( )
A．A2、B2及AB均为气体，ΔH＜0
B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH＜0
C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH＞0
D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH＞0
6．可用下面示意图表示的是( )
7．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是( )
A．a%＞b% B．a%＝b%C．a%＜b% D．2a%＝b%
8. 在容积不同的密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，并分别在t s时测定其中NH3的体积分数，绘图如图所示。
(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是____________。
(2)此可逆反应的正反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：________________________________。
9．对于A＋2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。
(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为______；当n＝3时，A的状态为______。
(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则________。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为______反应。
10．在10 ℃和4×105 Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)建立平衡后，维持温度不变，容器容积可变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生)：
(1)压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时平衡应向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是______________________________。
(2)压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是①__________，②________________________。
参考答案
1．
解析：升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，则A一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，A选项正确；加了少量的C，平衡逆向移动，A的转化率减小，C选项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，D选项错误。
答案：A
2．
解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，即趋势相同，但程度不同。
答案：C
3.
解析：依图可知，其他条件不变，当升高温度时，Z的体积分数增大，平衡正移，说明正反应为吸热反应，其ΔH＞0，故A、D错。其他条件不变，当增大压强时，Z的体积分数减小，平衡逆向移动，即向气体体积减小的方向移动，说明Z为气态，X和Y中只有一种为气态，故C正确，B错误。
答案：C
4．
解析：固定温度条件：(比如取100 ℃)讨论气体体积变化对Y浓度的影响：当体积扩大1倍时(压强减小)，若平衡不移动则c(Y)＝0.5 ml·L－1，而实际上为0.75 ml·L－1，大于0.5 ml·L－1，这表明平衡是向右移动的，即减小压强平衡右移，这说明正反应是一个体积扩大的反应，m答案：C
5．
解析：由图可知压强相等时，升高温度，AB的物质的量减少，可知温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH＜0；t3开始温度不变，压强增大，AB的物质的量减少，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是体积减少的方向，说明AB必为气体，A2、B2至少有一种为非气体，不能同时为气体。
答案：B
6．解析：A项中在SO2量相同的条件下，由于乙中O2量大，故乙中SO2转化率高，A错；B项中由于甲压强大，反应快，到达平衡时间短，不符合；D项中平衡时NH3浓度应相同，因为催化剂不改变平衡的限度。
答案：C
7．
解析：本题考查了勒夏特列原理的应用。容器发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。要比较A、B两容器中SO2转化率，可以对B容器的反应过程进行如下虚拟设计：
即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态Ⅱ与A容器达到等效平衡(状态Ⅱ相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。再将状态Ⅱ体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，状态Ⅲ平衡时SO2转化率大于状态Ⅱ(也就是容器A)的转化率。而B容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a%＜b%。
答案：C
8.
解析：由图判断可知，C点是第一个平衡点，则A、B两点尚未达到平衡状态。C点以后，随温度升高，NH3百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。
答案：(1)A、B
(2)放热
(3)AC：反应开始v(正)＞v(逆)，反应向右进行生成NH3；CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分数减小
9．
解析：(1)增加或减少A的量，平衡不移动，则A为固态或液态。
(2)增压平衡不移动，当n＝2时，A的状态为固态或液态，n＝3时A的状态为气态。
(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，说明平衡逆移，则n≥3。
(4)升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。
答案：(1)固或液 (2)固或液态 气态 (3)n≥3
(4)放热
10．
解析：压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时，由于容器体积缩小，D的浓度应增加到×0.085 ml·L－1＝0.127 5 ml·L－1，平衡时D的浓度小于0.127 5 ml·L－1，所以平衡向逆反应方向移动，a＜d＋e。同理，压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，D的浓度应增加到0.4 ml·L－1，平衡时D的浓度大于0.4 ml·L－1，说明加压平衡向正反应方向移动，正反应又变成了气体体积减小的反应，这与(1)的结论矛盾，唯一合理的解释是加大压强使气体E转变为液体或固体了。
答案：(1)逆 加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
(2)正 ①a＞d ②生成物E在该条件下的状态为非气态
反应
纵坐标
甲
乙
A
SO2与O2在同温、同体积容器中反应
SO2的转化率
2 ml SO2和1 ml O2
2 ml SO2和2 ml O2
B
2 ml SO2与1 ml O2在同温、体积可变的恒压容器中反应
SO2的
转化率
1×106 Pa
1×105 Pa
C
相同质量的氨气，在同一固定容积的容器中反应
氨气的浓度
400 ℃
500 ℃
D
体积比为1∶3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
压强/Pa
4×105
6×105
1×106
2×106
0.085
0.126
0.200
0.440