人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡教案

课题：第二章 第三节化学平衡

                  (化学平衡常数)

授课班级.

课  时

第一课时

教

学

目

的

知识

与

技能

理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算

过程

与

方法

能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度

情感

态度

价值观

培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力

重 点

理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算

难 点

理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系

课型

讲授：      习题：       复习：      讨论：       其他：

集体备课教案

个人备课教案

三、化学平衡常数(chemical equilibrium constant)

1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。

2. 表达式对于任意反应mA+nB  pC+qD K=

3、书写平衡常数表达式时，要注意：

(1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可以看做“1”而不代入公式。

(2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关

4. 化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。

5、化学平衡常数的应用

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。

K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；

K值越小，表示反应进行得越不完全 ，反应物转化率越小 。

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：

对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。

Qc＜K ，V正>V逆，反应向正反应方向进行

Qc＝K ，V正==V逆，反应处于平衡状态

Qc＞K ，V正<V逆，反应向逆反应方向进行

（3）利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。

若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。

 【例1】在某温度下，将H2和I­2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.008 0 mol/L。             

（1）求该反应的平衡常数。 

（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

【解】（1）依题意可知，平衡时c(H2)=0.008 0 mol/L，消耗c(H2)=0.002 0 mol/L，生成c(HI)=0.004 0 mol/L

             H2   +    I2        2HI

起始时各物质浓度/mol·L—1 0.010  0.010  0

平衡时各物质浓度/ mol·L—1 0.008 0  0.008 0  0.004 0

答：平衡常数为0.25。

（2）依题意可知，c(H2)=0.020 mol/L，

                   c(I2)=0.020 mol/L

设H2的消耗浓度为x。则：       H2   +    I2        2HI

平衡时各物质浓度/ mol·L—1  0.020－x  0.020－x  2x

因为K不随浓度发生变化，

解得x=0.004 0 mol/L

平衡时c(H2)= c(I2)=0.016 mol/L         c(HI)=0.008 0 mol/L

答：c(H2)= c(I2)=0.016 mol/L，c(HI)=0.008 0 mol/L。

教学回顾与反思