高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡精品ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡精品ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了复习巩固，不移动，逆反应，平衡向逆反应方向移动，平衡向正反应方向移动，实验结论，速率解释，v”正＝v”逆，v’逆，v’正等内容，欢迎下载使用。

2．化学平衡移动的根本原因：v正≠v逆
1．化学平衡状态的重要特征：v正＝v逆
外界条件如浓度、压强、温度、催化剂的变化对化学反应速率产生影响，就可能导致化学反应速率变化后出现v正≠v逆。
【结论1】微观化学反应速率较大的方向就是宏观反应进行（或移动）的方向。
【结论2】改变谁的浓度（外界条件），以谁为反应物方向的化学反应速率受到影响。
【结论3】改变压强，正逆方向化学反应速率同方向改变，体积减小方向变化的程度更大。
【思考】对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？
【结论】增大压强，正逆反应速率同时增大，但增大倍数一样， v’正＝v’逆，平衡不移动，但反应速率改变。
在反应I2(g)＋H2 (g) 2HI (g)中增大压强
【讨论】在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2 (g) 2NH3 (g) ，充入He气体： （1）容积不变时，反应物质浓度_____，反应速率______ ，化学平衡_______； （2）气体压强不变时，容器的体积____，各气体的浓度_____， 反应速率_____，化学平衡向_______方向移动。
【注意】压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。
【小试牛刀】有的同学认为，在KSCN溶液与的FeCl3溶液的反应平衡体系中加入KCl晶体会对化学平衡有影响，而且平衡会正向移动。你同意他的观点吗？
【再来一刀】下列三个可逆反应达到平衡后，当改变压强时，平衡是否移动？怎样移动？① N2＋3H2 2NH3 ②H2＋I2(气) 2HI③CO2＋C(固) 2CO
三、温度对化学平衡的影响：
在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 降低温度，平衡向放热反应方向移动。
在其它条件不变的情况下，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动。
3．速率-时间关系图解释
【结论4-1】升温，v正、v逆均增加，吸热方向的化学反应速率增加的程度更大。
结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。
【结论4-2】降温，v正、v逆均减小，吸热方向的化学反应速率减小的程度更大。
【结论4】改变温度，正逆方向化学反应速率同方向改变，吸热方向变化的程度更大。
升高温度，化学平衡向吸热的方向移动
降低温度，化学平衡向放热的方向移动
化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂的使用同等程度地改变正、逆化学反应速率，不影响化学平衡的移动。
结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。
勒夏特列原理(平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
适用于任何动态平衡体系
能影响化学平衡的外界条件的变化
“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。
在工业生产中通过以下途径提高合成氨的产率，利用有关知识分析采取这些措施的原因： 1．向反应器中注入过量N2 2．采用适当的催化剂 3．在高压下进行反应 4．在较高温度下进行反应
思考并完成下列表格 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
向右即O2浓度减小的方向
向右即SO3浓度增大的方向
【小试牛刀】在密闭容器中的可逆反应： CO＋NO2 (g) CO2 (g)＋NO △H＜0 达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：
①增大容器的体积，平衡 ，c（NO2）将 ，反应混合物的颜色 。②升高温度，平衡 ，体系的压强 。③加入催化剂，平衡 ，NO2的物质的量 。④通入O2，反应体系的颜色 ，NO的物质的量 。⑤通入N2 ，体系压强 ，平衡 。
1．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．密闭、低温是存放氨水的必要条件 B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 D．在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
2．反应2X(g)＋Y(g) 2Z (g) △H＜0 ，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示，下述判断正确的是（ ）A． T1＜T2 ， P1＜P2 B． T1＜T2 ，P1＞P2 C． T1＞T2 ，P1＞P2 D． T1＞T2 ，P1＜P2