高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡第1课时达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡第1课时达标测试，共9页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，可判定某酸为强电解质的是，把1 L 0等内容，欢迎下载使用。
第1课时 弱电解质的电离平衡











1.下列叙述正确的是( )


A.难溶性盐都是弱电解质,可溶性酸都是强电解质


B.强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度


C.二氧化硫和乙醇均属共价化合物,是非电解质


D.NaOH溶液的导电性一定比氨水的导电性强


2.可判定某酸为强电解质的是( )


A.该酸加热至沸腾也不分解


B.该酸可溶解Cu(OH)2


C.该酸可跟石灰石反应放出CO2


D.0.1 ml·L-1一元酸溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1


3.将1 ml冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )


A.醋酸的浓度达到1 ml·L-1


B.H+的浓度达到0.5 ml·L-1


C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 ml·L-1


D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等


4.把1 L 0.1 ml·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是( )


A.c(CH3COOH)变为原来的110


B.c(H+)变为原来的110


C.c(CH3COO-)c(CH3COOH)的比值增大


D.溶液的导电性增强


5.在RNH2·H2ORNH3++OH-形成的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是( )


A.通入HClB.加少量NaOH固体


C.加水D.升温


6.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体( )


A.NaOHB.NaHCO3


C.CH3COOKD.Mg


7.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100 mL,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化如图L3-1-1所示。








图L3-1-1


其中正确的是( )


A.①③B.②④


C.①②③④D.都不对


8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:


(1)H2SO4 ;


(2)Al(OH)3的酸式电离 ;


(3)HClO ;


(4)Cu(OH)2 ;


(5)NaHCO3 。





9.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )


①用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗


②HNO2和NaCl不能发生反应


③0.1 ml·L-1 HNO2溶液的c(H+)为0.09 ml·L-1


④NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2


A.①②③B.①②④


C.③④D.全部





10.常温下,有盐酸和醋酸两种溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-),下列叙述正确的是( )


A.用该醋酸和盐酸做导电性实验,插入盐酸中灯泡更亮


B.用水稀释相同倍数后,醋酸溶液的pH小于盐酸


C.分别用水稀释相同倍数后,所得溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)


D.该醋酸溶液的酸性弱于盐酸


11.常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的溶液中HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是( )


A.HA较强B.HB较强


C.两者一样D.无法比较


12.在 0.1 ml·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-。对于该平衡,下列叙述中正确的是( )


A.加入水时,溶液中c(OH-)c(NH3·H2O)增大


B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)减小


C.加入少量0.1 ml·L-1HCl溶液,溶液中c(OH-)增大


D.降低温度,溶液中c(NH4+)增大


13.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图L3-1-2所示。请回答:





图L3-1-2


(1)“O”点导电能力为0的理由是 。


(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为 。


(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是 。


(4)若将c点溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可采取的措施:


① ;


② ;


③ 。





14.现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液,用字母回答下列问题。


(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。


① 三种溶液中的c(H+)大小关系为 。


②取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为 。


③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为 。


(2)若三种酸溶液中的c(H+)相等。


①三种酸的物质的量浓度大小关系为 。


②取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为 。


③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为 。


15.某化学兴趣小组按如图L3-1-3所示装好了实验装置,一支胶头滴管盛有盐酸,另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸溶液。实验时同时完全捏扁a、b的胶头,观察实验现象。





图L3-1-3


(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是 。


(2)实验开始前两溶液的H+浓度的大小:盐酸 (填“>”“HCO3-,2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,说明HB的酸性小于HCO3-,即酸性:HCO3->HB,综上可知酸性:H2CO3>HA>HCO3->HB,所以HA较强,A项正确。


12.A [解析] 加水能促进NH3·H2O的电离,溶液中n(OH-)增大,而n(NH3·H2O)减小,即c(OH-)c(NH3·H2O)增大,A项正确;加入NaOH固体,平衡逆向移动,但c(OH-)增大,B项错误;加盐酸促进NH3·H2O电离,但OH-被中和,溶液中c(OH-)减小,C项错误;降温抑制电离,溶液中c(NH4+)减小,c(OH-)减小,D项错误。


13.(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在


(2)cb ②c>a=b ③a=b>c


(2)①b>a>c ②b>a=c ③a=c>b


[解析] a、c是强酸,b是弱酸,a、b是一元酸,c是二元酸;(1) 若三种酸的物质的量浓度相等,① c是二元酸,c(H+)最大,a为强酸c(H+)大于b弱酸,三种溶液中的c(H+)大小关系为 c>a>b。② 等体积等物质的量浓度的这三种酸分别与相同浓度的NaOH溶液中和,所需NaOH溶液体积与最终酸电离出的n(H+)成正比,体积相同、物质的量浓度相同的这三种酸,最后电离出的n(H+)之比为1∶1∶2,则消耗碱液体积之比为1∶1∶2,所需NaOH溶液体积大小关系为c>a=b。③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗的氢离子的物质的量相同,消耗三种酸的体积大小关系为a=b>c。(2)若三种酸溶液中的c(H+)相等,这三种溶液体积相同时,最终电离出n(H+):a=ca>c。②若三种酸溶液中的c(H+)相等,这三种溶液体积相同时,最终电离出n(H+):a=c 醋酸 (3)盐酸 (4)相同


[解析] HCl为强电解质,完全电离,醋酸为弱电解质,部分电离,所以相同物质的量浓度的两溶液,盐酸中c(H+)大,与等量的Zn粒反应时单位时间内放出热量多,产生的H2多,所以装置中气体压强大,长导管中液面上升得快,但最终温度下降且二者产生的H2的量相同,所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的变化,装置A、B中用红墨水。