还剩7页未读，
继续阅读
人教版 (2019)第一节 电离平衡第2课时同步训练题
展开
这是一份人教版 (2019)第一节 电离平衡第2课时同步训练题，共10页。试卷主要包含了下列关于电离常数的说法正确的是，常温下,将冰醋酸加水稀释成0，已知室温时,0，1%发生电离等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于电离常数的说法正确的是( )
A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)
C.电离常数只受温度影响,与浓度无关
D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小
2.已知25 ℃下,醋酸溶液中存在下述关系:K=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( )
A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,K值增大
B.升高温度,K值增大
C.向醋酸溶液中加水,K值增大
D.向醋酸溶液中加氢氧化钠,K值增大
3.常温下,将冰醋酸加水稀释成0.01 ml·L-1的稀醋酸溶液的过程中,以下物理量持续变小的是( )
A.c(H+)
B.醋酸的电离程度
C.醋酸分子的浓度
D.醋酸的电离平衡常数
4.液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA++B-,在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
A.c(A+)随温度升高而降低
B.在35 ℃时,c(A+)>c(B-)
C.AB的电离程度(25 ℃)>(35 ℃)
D.AB的电离是吸热过程
5.已知室温时,0.1 ml·L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的c(H+)=1×10-4 ml·L-1
B.此溶液中,HA约有0.1%发生电离
C.加水稀释,HA的电离平衡向右移动,HA的电离平衡常数增大
D.加水或升高温度,HA的电离程度均增大
6.常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是( )
A.酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3
B.向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN溶液,始终未见有气泡产生
C.HCOOH的电离平衡常数表达式为K=c(HCOOH)c(HCOO-)c(H+)
D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN-2HCN+CO32-
7.某酸HA是一元弱酸,25 ℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8。
(1)写出该酸的电离方程式: ,其电离平衡常数表达式Ka= 。
(2)25 ℃时,向1 ml·L-1 HA溶液中加入1 ml·L-1 盐酸,会 (填“抑制”或“促进”)HA的电离,c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”), 电离平衡常数Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)25 ℃时,若HA的起始浓度为0.01 ml·L-1,则平衡时c(H+)= ml·L-1。
8.硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸,下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是( )
A.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++SO42-
B.在冰醋酸中,HNO3的酸性最强
C.在冰醋酸中,0.01 ml·L-1的HClO4溶液,其离子总浓度约为4×10-4 ml·L-1
D.高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H++NH3·H2OH2O+NH4+
9.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:
下列离子方程式正确的是( )
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-CO32-+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-SO32-+2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-CO2↑+H2O
10.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH++HA-,HA-H++A2-(25 ℃时Ka=1.0×10-2),下列有关说法中正确的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1 ml·L-1H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.在0.1 ml·L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12 ml·L-1
D.若0.1 ml·L-1 NaHA溶液中,c(H+)=0.02 ml·L-1,则0.1 ml·L-1的H2A溶液中c(H+)< 0.12 ml·L-1
11.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
请回答下列问题:
(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是 。
(2)常温下0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列数据增大的是 (填字母)。
A.n(H+)B.c(H+)
C.n(CH3COOH)D.c(H+)c(CH3COOH)
(3)向0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液c(H+)= ml·L-1。
12.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 。
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 。
(3)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为 。
13.25 ℃时,三种酸的电离平衡常数如下:
回答下列问题:
(1)一般情况下,当温度升高时,Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填序号)。
a.CO32-b.ClO-
c.CH3COO-d.HCO3-
(3)下列反应不能发生的是 (填序号)。
a.CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO
c.CO32-+2HClOCO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2OCO32-+2HClO
(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如图L3-1-4所示。
图L3-1-4
则HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数。
1.C [解析] 电离常数只随温度的变化而变化,与弱电解质的浓度无关,A错误;CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH),B错误;电离常数只随温度的变化而变化,与浓度无关,C正确;电离常数只随温度的变化而变化,与浓度无关,所以向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数不变,D错误。
2.B [解析] K只与温度有关,其他外界条件改变,均不影响K, 醋酸电离为吸热过程,故升高温度,电离平衡正向移动,K增大,B项说法正确。
3.C [解析] 加水稀释时,c(H+)先增大后减小,与题意不符,A错误;加水稀释时,醋酸的电离程度逐渐增大,与题意不符,B错误;加水稀释时,醋酸分子的物质的量逐渐减小,体积逐渐增多,则浓度逐渐减小,符合题意,C正确;加水稀释时,温度未变,则醋酸的电离平衡常数不变,与题意不符,D错误。
4.D [解析] 升高温度,其电离平衡常数增大,说明其电离程度增大,所以c(A+)随着温度升高而升高,A错误;根据电离方程式ABA++B-可知,在电解质AB溶液中,c(A+)=c(B-),B错误;升高温度,其电离平衡常数增大,说明弱电解质AB的电离程度增大,所以AB的电离程度(25 ℃)<(35 ℃),C错误;升高温度,平衡向吸热反应方向移动,AB的电离程度增大,则AB的电离是吸热过程,D正确。
5.C [解析] HAH++A-,则c20.1-c=K=1×10-7,因c很小,故0.1-c可看作0.1,解得c=1×10-4 ml·L-1,A正确;HA有1×10-40.1×100%=0.1%发生电离,B正确;电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,C错误;加水或升温,弱电解质的电离平衡正向移动,电离程度增大,D正确。
6.B [解析] 根据酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN可知,酸性强弱顺序为:HCOOH>H2CO3>HCN,A错误;H2CO3的酸性大于HCN,故不可能产生二氧化碳气体,B正确;HCOOH的电离平衡常数表达式为K=c(HCOO-)c(H+)c(HCOOH),C错误;根据酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-可知,酸性强弱顺序为:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,所以H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为:H2CO3+CN-HCN+HCO3-,D错误。
7.(1)HAH++A- c(H+)·c(A-)c(HA) (2)抑制 增大 不变
(3)2.0×10-5
[解析] (1)HA是一元弱酸,电离时分子与离子共存,则电离方程式为HAH++A-;Ka=c(H+)·c(A-)c(HA);(2)25 ℃时,向1 ml·L-1 HA溶液中加入1 ml·L-1 盐酸,导致溶液中的氢离子浓度增大,则平衡向氢离子浓度减小的方向移动,即抑制HA的电离,但c(H+)增大;温度未变,则Ka不变;(3)Ka=c(H+)·c(A-)c(HA),c(HA)=0.01 ml·L-1,c(H+)=c(A-),则c2(H+)=Ka·c(HA)=0.01×4.0×10-8=4.0×10-10,c(H+)=2.0×10-5 ml·L-1。
8.D [解析] 在冰醋酸中,H2SO4分步电离,其第一步电离方程式为H2SO4H++HSO4-,A错误;根据在冰醋酸中的电离常数,三种酸的酸性强弱顺序为HClO4>H2SO4>HNO3,B错误;设在冰醋酸中0.01 ml·L-1的HClO4中H+物质的量浓度为x ml·L-1,
HClO4 H+ + ClO4-
c(起始)/(ml·L-1)0.0100
c(变化)/(ml·L-1)xxx
c(平衡)/(ml·L-1)0.01-xxx
则电离常数K=x20.01-x≈x20.01=1.6×10-5,x=4×10-4 ml·L-1,离子总浓度约为8×10-4 ml·L-1,C错误;在水溶液中,HClO4是一元强酸,NH3·H2O是一元弱碱,D正确。
9.C [解析] HClO的酸性大于HCO3-而小于H2CO3,ClO-+H2O+CO2HClO+HCO3-,A错误;HClO具有强氧化性,把SO32-氧化为SO42-,B错误;酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-,所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-SO32-+2HCO3-,C正确;酸性:H2CO3>HSO3-,NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳气体,D错误。
10.D [解析] 二元酸(H2A)在水中第一步电离为完全电离,则H2A不是弱酸,故A错误;加水稀释电离平衡正移,所以稀释0.1 ml·L-1H2A溶液,电离平衡向右移动,但是c(H+)减小,故B错误;二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),第一步完全电离,第二步部分电离,设电离的HA-为x ml·L-1,则有Ka=(0.1+x)x0.1-x=1×10-2,解之得x≈0.008 4,所以在0.1 ml·L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.1 ml·L-1+0.008 4 ml·L-1=0.108 4 ml·L-1,故C错误;若0.1 ml·L-1的NaHA溶液中c(H+)=0.02 ml·L-1,0.1 ml·L-1的H2A溶液中存在H2AH++HA-,HA-H++A2-,第一步电离出的氢离子,抑制了第二步电离,所以c(H+)<0.12 ml·L-1,故D正确。
11.(1)HC2O4- (2)AD (3)1×10-5
[解析] (1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4电离出H+后的酸根离子HC2O4-。(2)加水稀释过程中,醋酸的电离平衡正向移动,n(CH3COOH)减少,n(H+)增加,但c(H+)减少,电离常数Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)不变,而c(CH3COO-)变小,c(H+)c(CH3COOH)增大,故A、D项符合题意。(3)由Ka(CH3COOH)=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)=1.8×10-5和c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9得c(H+)=1×10-5 ml·L-1。
12.(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S
(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用
(3)S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-
[解析] (1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱,其对应酸根离子结合H+的能力越强,故结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-。
13.(1)增大 (2)a>b>d>c (3)cd (4)大于
[解析] (1)弱电解质的电离为吸热过程,升高温度,促进弱电解质的电离,所以当温度升高时,Ka增大;(2)电离平衡常数越大,酸越强,越易电离,则酸性强弱为:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,酸根离子对应的酸的酸性越强,酸根离子结合质子的能力越弱,则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,即a>b>d>c;(3)酸性强弱为:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-。CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O,碳酸的酸性小于CH3COOH,所以CH3COOH能够制取碳酸,该反应能够发生,a错误;
ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO,CH3COOH的酸性大于HClO,CH3COOH能够制取HClO,该反应能够发生,b错误;CO32-+HClOCO2↑+H2O+ClO-,HClO的酸性小于碳酸,该反应无法发生,c正确;2ClO-+CO2+H2OCO32-+2HClO,酸性H2CO3>HClO>HCO3-,则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子,不会生成CO32-,该反应不能发生,d正确;(4)加水稀释,促进弱酸电离,pH相同的不同酸,稀释相同的倍数,pH变化大的酸,酸性强,变化小的酸,酸性弱;根据图知,pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数,HX的pH变化大,则HX的酸性大于醋酸,所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。
化学式
HCOOH
H2CO3
HCN
电离平
衡常数
K=1.8×10-4
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K=4.9×10-10
酸
H2SO4
HNO3
HClO4
K1
6.3×10-9
4.2×10-10
1.6×10-5
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡
常数(25 ℃)
Ka=1.75
×10-5
Ka=2.95
×10-8
Ka1=4.40×10-7
Ka2=4.70
×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02
×10-7
酸
电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
HClO
3×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2C2O4
K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5
H2S
K1=1.1×10-7 K2=1.3×10-13
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.1×10-7
K2=1.3×10-13
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7,
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
1.下列关于电离常数的说法正确的是( )
A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)
C.电离常数只受温度影响,与浓度无关
D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小
2.已知25 ℃下,醋酸溶液中存在下述关系:K=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( )
A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,K值增大
B.升高温度,K值增大
C.向醋酸溶液中加水,K值增大
D.向醋酸溶液中加氢氧化钠,K值增大
3.常温下,将冰醋酸加水稀释成0.01 ml·L-1的稀醋酸溶液的过程中,以下物理量持续变小的是( )
A.c(H+)
B.醋酸的电离程度
C.醋酸分子的浓度
D.醋酸的电离平衡常数
4.液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA++B-,在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
A.c(A+)随温度升高而降低
B.在35 ℃时,c(A+)>c(B-)
C.AB的电离程度(25 ℃)>(35 ℃)
D.AB的电离是吸热过程
5.已知室温时,0.1 ml·L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的c(H+)=1×10-4 ml·L-1
B.此溶液中,HA约有0.1%发生电离
C.加水稀释,HA的电离平衡向右移动,HA的电离平衡常数增大
D.加水或升高温度,HA的电离程度均增大
6.常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是( )
A.酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3
B.向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN溶液,始终未见有气泡产生
C.HCOOH的电离平衡常数表达式为K=c(HCOOH)c(HCOO-)c(H+)
D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN-2HCN+CO32-
7.某酸HA是一元弱酸,25 ℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8。
(1)写出该酸的电离方程式: ,其电离平衡常数表达式Ka= 。
(2)25 ℃时,向1 ml·L-1 HA溶液中加入1 ml·L-1 盐酸,会 (填“抑制”或“促进”)HA的电离,c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”), 电离平衡常数Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)25 ℃时,若HA的起始浓度为0.01 ml·L-1,则平衡时c(H+)= ml·L-1。
8.硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸,下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是( )
A.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++SO42-
B.在冰醋酸中,HNO3的酸性最强
C.在冰醋酸中,0.01 ml·L-1的HClO4溶液,其离子总浓度约为4×10-4 ml·L-1
D.高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H++NH3·H2OH2O+NH4+
9.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:
下列离子方程式正确的是( )
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-CO32-+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-SO32-+2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-CO2↑+H2O
10.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH++HA-,HA-H++A2-(25 ℃时Ka=1.0×10-2),下列有关说法中正确的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1 ml·L-1H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.在0.1 ml·L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12 ml·L-1
D.若0.1 ml·L-1 NaHA溶液中,c(H+)=0.02 ml·L-1,则0.1 ml·L-1的H2A溶液中c(H+)< 0.12 ml·L-1
11.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
请回答下列问题:
(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是 。
(2)常温下0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列数据增大的是 (填字母)。
A.n(H+)B.c(H+)
C.n(CH3COOH)D.c(H+)c(CH3COOH)
(3)向0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液c(H+)= ml·L-1。
12.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 。
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 。
(3)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为 。
13.25 ℃时,三种酸的电离平衡常数如下:
回答下列问题:
(1)一般情况下,当温度升高时,Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填序号)。
a.CO32-b.ClO-
c.CH3COO-d.HCO3-
(3)下列反应不能发生的是 (填序号)。
a.CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO
c.CO32-+2HClOCO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2OCO32-+2HClO
(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如图L3-1-4所示。
图L3-1-4
则HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数。
1.C [解析] 电离常数只随温度的变化而变化,与弱电解质的浓度无关,A错误;CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH),B错误;电离常数只随温度的变化而变化,与浓度无关,C正确;电离常数只随温度的变化而变化,与浓度无关,所以向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数不变,D错误。
2.B [解析] K只与温度有关,其他外界条件改变,均不影响K, 醋酸电离为吸热过程,故升高温度,电离平衡正向移动,K增大,B项说法正确。
3.C [解析] 加水稀释时,c(H+)先增大后减小,与题意不符,A错误;加水稀释时,醋酸的电离程度逐渐增大,与题意不符,B错误;加水稀释时,醋酸分子的物质的量逐渐减小,体积逐渐增多,则浓度逐渐减小,符合题意,C正确;加水稀释时,温度未变,则醋酸的电离平衡常数不变,与题意不符,D错误。
4.D [解析] 升高温度,其电离平衡常数增大,说明其电离程度增大,所以c(A+)随着温度升高而升高,A错误;根据电离方程式ABA++B-可知,在电解质AB溶液中,c(A+)=c(B-),B错误;升高温度,其电离平衡常数增大,说明弱电解质AB的电离程度增大,所以AB的电离程度(25 ℃)<(35 ℃),C错误;升高温度,平衡向吸热反应方向移动,AB的电离程度增大,则AB的电离是吸热过程,D正确。
5.C [解析] HAH++A-,则c20.1-c=K=1×10-7,因c很小,故0.1-c可看作0.1,解得c=1×10-4 ml·L-1,A正确;HA有1×10-40.1×100%=0.1%发生电离,B正确;电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,C错误;加水或升温,弱电解质的电离平衡正向移动,电离程度增大,D正确。
6.B [解析] 根据酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN可知,酸性强弱顺序为:HCOOH>H2CO3>HCN,A错误;H2CO3的酸性大于HCN,故不可能产生二氧化碳气体,B正确;HCOOH的电离平衡常数表达式为K=c(HCOO-)c(H+)c(HCOOH),C错误;根据酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-可知,酸性强弱顺序为:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,所以H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为:H2CO3+CN-HCN+HCO3-,D错误。
7.(1)HAH++A- c(H+)·c(A-)c(HA) (2)抑制 增大 不变
(3)2.0×10-5
[解析] (1)HA是一元弱酸,电离时分子与离子共存,则电离方程式为HAH++A-;Ka=c(H+)·c(A-)c(HA);(2)25 ℃时,向1 ml·L-1 HA溶液中加入1 ml·L-1 盐酸,导致溶液中的氢离子浓度增大,则平衡向氢离子浓度减小的方向移动,即抑制HA的电离,但c(H+)增大;温度未变,则Ka不变;(3)Ka=c(H+)·c(A-)c(HA),c(HA)=0.01 ml·L-1,c(H+)=c(A-),则c2(H+)=Ka·c(HA)=0.01×4.0×10-8=4.0×10-10,c(H+)=2.0×10-5 ml·L-1。
8.D [解析] 在冰醋酸中,H2SO4分步电离,其第一步电离方程式为H2SO4H++HSO4-,A错误;根据在冰醋酸中的电离常数,三种酸的酸性强弱顺序为HClO4>H2SO4>HNO3,B错误;设在冰醋酸中0.01 ml·L-1的HClO4中H+物质的量浓度为x ml·L-1,
HClO4 H+ + ClO4-
c(起始)/(ml·L-1)0.0100
c(变化)/(ml·L-1)xxx
c(平衡)/(ml·L-1)0.01-xxx
则电离常数K=x20.01-x≈x20.01=1.6×10-5,x=4×10-4 ml·L-1,离子总浓度约为8×10-4 ml·L-1,C错误;在水溶液中,HClO4是一元强酸,NH3·H2O是一元弱碱,D正确。
9.C [解析] HClO的酸性大于HCO3-而小于H2CO3,ClO-+H2O+CO2HClO+HCO3-,A错误;HClO具有强氧化性,把SO32-氧化为SO42-,B错误;酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-,所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-SO32-+2HCO3-,C正确;酸性:H2CO3>HSO3-,NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳气体,D错误。
10.D [解析] 二元酸(H2A)在水中第一步电离为完全电离,则H2A不是弱酸,故A错误;加水稀释电离平衡正移,所以稀释0.1 ml·L-1H2A溶液,电离平衡向右移动,但是c(H+)减小,故B错误;二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),第一步完全电离,第二步部分电离,设电离的HA-为x ml·L-1,则有Ka=(0.1+x)x0.1-x=1×10-2,解之得x≈0.008 4,所以在0.1 ml·L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.1 ml·L-1+0.008 4 ml·L-1=0.108 4 ml·L-1,故C错误;若0.1 ml·L-1的NaHA溶液中c(H+)=0.02 ml·L-1,0.1 ml·L-1的H2A溶液中存在H2AH++HA-,HA-H++A2-,第一步电离出的氢离子,抑制了第二步电离,所以c(H+)<0.12 ml·L-1,故D正确。
11.(1)HC2O4- (2)AD (3)1×10-5
[解析] (1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4电离出H+后的酸根离子HC2O4-。(2)加水稀释过程中,醋酸的电离平衡正向移动,n(CH3COOH)减少,n(H+)增加,但c(H+)减少,电离常数Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)不变,而c(CH3COO-)变小,c(H+)c(CH3COOH)增大,故A、D项符合题意。(3)由Ka(CH3COOH)=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)=1.8×10-5和c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9得c(H+)=1×10-5 ml·L-1。
12.(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S
(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用
(3)S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-
[解析] (1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱,其对应酸根离子结合H+的能力越强,故结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-。
13.(1)增大 (2)a>b>d>c (3)cd (4)大于
[解析] (1)弱电解质的电离为吸热过程,升高温度,促进弱电解质的电离,所以当温度升高时,Ka增大;(2)电离平衡常数越大,酸越强,越易电离,则酸性强弱为:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,酸根离子对应的酸的酸性越强,酸根离子结合质子的能力越弱,则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,即a>b>d>c;(3)酸性强弱为:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-。CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O,碳酸的酸性小于CH3COOH,所以CH3COOH能够制取碳酸,该反应能够发生,a错误;
ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO,CH3COOH的酸性大于HClO,CH3COOH能够制取HClO,该反应能够发生,b错误;CO32-+HClOCO2↑+H2O+ClO-,HClO的酸性小于碳酸,该反应无法发生,c正确;2ClO-+CO2+H2OCO32-+2HClO,酸性H2CO3>HClO>HCO3-,则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子,不会生成CO32-,该反应不能发生,d正确;(4)加水稀释,促进弱酸电离,pH相同的不同酸,稀释相同的倍数,pH变化大的酸,酸性强,变化小的酸,酸性弱;根据图知,pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数,HX的pH变化大,则HX的酸性大于醋酸,所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。
化学式
HCOOH
H2CO3
HCN
电离平
衡常数
K=1.8×10-4
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K=4.9×10-10
酸
H2SO4
HNO3
HClO4
K1
6.3×10-9
4.2×10-10
1.6×10-5
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡
常数(25 ℃)
Ka=1.75
×10-5
Ka=2.95
×10-8
Ka1=4.40×10-7
Ka2=4.70
×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02
×10-7
酸
电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
HClO
3×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2C2O4
K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5
H2S
K1=1.1×10-7 K2=1.3×10-13
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.1×10-7
K2=1.3×10-13
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7,
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
相关试卷
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡练习题： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡练习题，共8页。试卷主要包含了下列物质分类组合正确的是，下列关于电解质的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学选择性必修1第一节 电离平衡课时训练： 这是一份化学选择性必修1第一节 电离平衡课时训练，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡同步训练题： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡同步训练题，共6页。试卷主要包含了下列物质的分类组合全部正确的是， 用水稀释0，25 ℃时,50 mL 0等内容，欢迎下载使用。
