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化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试课后练习题
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这是一份化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试课后练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质溶于水，能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．植物油 C．冰 D．面粉
2．如图所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．60℃时，在100g水中加入100g甲充分溶解后溶液的质量是200g
C．60℃时，甲、乙的饱和溶液降温到40℃时溶质质量分数相等
D．采用降温结晶的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
3．为了预防H7N9禽流感，养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行消毒。若实验室配制15%的过氧乙酸溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要过氧乙酸15克
B．配制时把过氧乙酸倒入量筒中搅拌溶解
C．量筒量取水时，如果视线俯视，则配制溶质的质量分数偏大
D．配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
4．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中，下列实验说法正确的是（ ）
A．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏多
B．两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿
C．加热蒸发滤液时，当蒸发皿中的水完全蒸干时可停止加热
D．配制一定浓度的氯化钠溶液的主要步骤是计算、溶解、装瓶、贴标签
5．将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的操作是（ ）
A．降温 B．恒温蒸发水 C.加溶质 D.加水
6．如图是一个密封良好的装置，要使U型管中的红墨水左端液面上升，右端液面下降，则应在试管中溶解的物质是（ ）
A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠D．蔗糖
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
8．下表是同学们做“溶液的形成”实验的记录．以下说法不正确的是（ ）
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
9．下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A．熔点:青铜、组成青铜的金属铜和锡
B．质子数:铝离子、铝原子
C．生成H2的质量:10g镁与足量盐酸反应、10g铝与足量盐酸反应
D．20℃时:NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
10．区别下列各组物质的方法不可行的是（ ）
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用蒸馏水区别NH4NO3和NaOH两种白色固体
C．用蒸馏水区别高锰酸钾和碘两种暗紫色固体
D．用盐酸区别氧化铜和铁粉两种黑色固体
11．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（ ）
A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%
12．30℃时，往100 g硝酸钾溶液中加入10 g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（ ）
A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液 B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后不一定是饱和溶液
二、填空题
13．实验室要配制100克溶质质量分数为12%的硝酸钾溶液。
（1）配制溶液需完成计算、称量、 三个步骤。
（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？ （选填字母）。
A．硝酸钾中有杂质 B．称量时使用了生锈的砝码
C．称量时硝酸钾和砝码位置颠倒 D．称量时使用了缺损的砝码
E．用量筒量取水时，仰视读数 F．配制完成后移取液体时有部分溅出
14．请回忆“溶液”这个单元的讨论，并回答下列问题：
（1）“溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。”（要求谈两点）① ；② 。
（2）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a b（填“﹤”或“﹥”或“=”符号）。
（3）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20℃）时，此时溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）。
15．水和溶液是生活中常见的物质，按要求回答相关的问题。
（1）下列所说的“水”属于纯净物的是 。
A.矿泉水 B.蒸馏水 C.自来水 D.雨水
（2）下列能区分软水和硬水的物质是 。
A.食盐水 B.肥皂水 C.食醋 D.苏打水
（3）下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是 。
A.花生油 B.白糖 C.纯碱 D.食盐
（4）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
①20℃时，一定是饱和溶液的是 。（填“甲”或“乙”）
②图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 。（填“a”或“b”）
③若不考虑水分的蒸发，将甲升温至固体全部溶解，其溶液中溶质的质量分数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）
16．写出下列反应后所得溶液中溶质的化学式：
（1）碳酸钙与盐酸完全反应后所得溶液中溶质是 。
（2）锌和稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质是 。
17．下图是某同学配制50克质量分数为5％的盐水的全过程
⑴请改正图中的错误(至少两种) ____、____。
(2)操作步骤：①计算：所称取氯化钠的质量，水的体积。
②称量：用托盘天平称量， 氯化钠应放在左盘。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是____（从下列中选用：10mL、50 mL、100 mL）；量水时,量筒必须平放,视线要跟_____________________处保持水平;溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_____。若用自来水配制，自来水是____（填“硬水”或“软水”），可以用___________来检验。
(3)如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5％，则可能造成误差的原因有(至少举出两条) ____、 ________。
三、实验题
18．某校兴趣小组同学进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如下图），于是决定对这瓶溶液进行探究：
（1）查阅资料:
= 1 \* GB3 ①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
= 2 \* GB3 ②氯化钙溶液呈中性
（2）对这瓶溶液到底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种，同学们根据现有的药品进行如下实验：
①甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 。
②乙同学另取待测液于试管中，滴加稀盐酸，有 的现象，由此得出结论：该溶液是Na2CO3溶液。
③丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH溶液露置在空气中，会与 反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为 ，所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液。
④对这瓶溶液的实际成分，小组同学讨论后，一致认为还需要进行如下实验：
设计步骤Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的 ，避免其对 的检验造成干扰。
【实验结论】该溶液是 。
（3）拓展运用：
= 1 \* GB3 ①做实验时，取用药品后应及时 。
= 2 \* GB3 ②NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是 （选填“吸热”或“放热”）反应。
= 3 \* GB3 ③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入适量的 溶液（填序号）。
A．CaCl2 B．HCl C．Ca(OH)2
19．水在实验室和日常生活中有很多用途。
I、溶液是日常生活中的常见物质，水是最常用的溶剂。
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。
（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 （填字母）。
A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
Ⅱ、水在工业生产中也很重要。
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
[资料卡：石灰水中的溶质是一种碱——Ca(OH)2]
（4）已知气体A是密度最小的气体，B是一种碱，D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式： 。
（5）B的化学式为 。
（6）工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行，产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。
①已知20℃，S(NaCl)＝36g，则室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为 。
②电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71 kg时，列式计算生成的B的质量 。
③0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%，则其中水的质量为 。
四、推断题
20．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
21．如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式_____。
（2）化学反应①的基本类型是_____。
（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。
五、计算题
22．为测定某盐酸溶液的溶质质量分数，现取出盐酸溶液100g，向其中滴加一定浓度的AgNO3溶液，至不再产生沉淀为止，共用去80g，过滤后得滤液122.6g。请计算：
（1）该反应产生的沉淀质量
（2）稀盐酸溶液溶质质量分数。（提示：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3） （H﹣1；Cl﹣35.5；Ag﹣108；N﹣14；O﹣16）
23．黄铜中锌的含量影响到它的性能，含锌量大于46%～50%的黄铜因性能硬脆，不能进行压力加工，为了测定某黄铜中锌的质量分数，取30.0 g黄铜(铜锌合金)样品，向其中逐渐加入稀HCl，产生气体质量与加入稀HCl质量的关系如图所示。请计算(计算结果精确到0.1%)：(锌与盐酸反应的化学方程式为Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑)
(1)样品中Zn的质量分数为____________。
(2)将反应后溶液蒸发44.8g的水后，溶液中溶质的质量分数为____________。
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
物质
水中的溶解度
乙醇中的溶解度
B
109g
17.3g
C
21.8g
＜0.01g
参考答案
1．A
【解析】溶液是均一稳定的混合物，能形成溶液的是蔗糖；植物油、面粉，形成乳浊液；冰和水，属于同一物质两种不同状态,属于纯净物，不属于溶液。
2．A
【解析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知：20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度正确，故A正确；
B、60℃时，甲的溶解度为60g，根据溶解度概念可知，60℃时，100g水最多溶解60g甲，在100g水中加入100g甲充分溶解后溶液的质量＝60g+100g＝160g，故B错误；
C、将60℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到40℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲溶液有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，乙溶液没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s×100%，溶解度越大，质量分数越大，40℃时甲的溶解度大于60℃时乙的溶解度，所以40℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲大于乙，故C错误；
D、乙的溶解度随温度的降低而增大，采用降温结晶的方法不可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，故D错误。故选A。
3．B
【解析】A. 配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要过氧乙酸的质量为：15%×100克=15克，正确；B. 配制时在烧杯中进行，错误；C. 量筒量取水时，如果视线俯视，所取水偏少，则配制溶质的质量分数偏大，正确；D. 配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用，正确。故选B。
4．A
【解析】
【详解】
A、用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏多，该选项说法正确；
B、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液不需要酒精灯，该选项说法不正确；
C、加热蒸发滤液时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，该选项说法不正确；
D、配制一定浓度的氯化钠溶液的主要步骤是计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，该选项说法不正确。
故选A。
5．D
【解析】
试题分析：饱和溶液变为不饱和溶液的方式有加入溶剂、改变温度、减少溶质，故答案选择D
考点：饱和溶液与不饱和溶液的转化
6．B
【解析】
【分析】
U形管右边液面下降，左边液面上升，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小。
【详解】
A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项错误。
B、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面左高右低，故选项正确。
C、氯化钠溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。
D、蔗糖溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。
故选：B。
7．B
【解析】试题分析：从图示看：当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；两种物质的溶解度都随温度升高而增大；t1℃时，甲．乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等；t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50克／150克×100%=33．3%。故选B．
考点：溶解度 溶质的质量分数 溶解度曲线
8．D
【解析】根据表中信息可知，碘易溶于汽油，因此，衣服上的碘酒可以用汽油擦洗，A正确；碘在水、汽油、酒精中的溶解性不同，高锰酸钾在水、汽油中的溶解性也不同，这说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，B正确；水、汽油、酒精都可作溶剂，C正确；溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，D错．
9．D
【解析】
试题分析：A、合金的熔点比组成的金属要低，故青铜熔点比组成青铜的金属铜和锡要小，错误，B、离子是原子通过得失最外层电子形成，质子数不会发生变化，故铝离子和铝原子的质子数相等，错误，C、根据化学方程式：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑中Mg与H2的质量比24:2；2Al +6HCl ==2AlCl3+3H2↑中Al与H2的质量比54:6；故10g镁与足量盐酸反应产生的氢气质量比10g铝与足量盐酸反应产生的氢气质量要小，错误，D、NaOH溶于水后放热，溶液的温度升高，NH4NO3溶于水后吸热，溶液的温度降低，故一定大于后者，正确，故选D
考点：合金的优良性能，根据化学方程式进行计算，原子与离子的关系，物质溶解时的热现象
10．A
【解析】
试题分析：A．盐酸与澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液均反应，但均没有特殊现象，不能区分；B． NH4NO3和NaOH两种白色固体溶于水时的温度变化不同；C．高锰酸钾能溶解于水，得到紫红色溶液，而碘不溶于水；D．盐酸与氧化铜和铁粉两种黑色固体反应产生的现象不同.
考点：物质的鉴别
11．D
【解析】
试题分析：设此溶液总质量为100g，该瓶双氧水中溶质的质量分数为a%，则过氧化氢的质量为ag，水的质量为100g-ag,过氧化氢中含氢元素质量为g，含氧元素质量为g，溶剂中含氢元素的质量为g，溶剂含氧元素的质量为g，则双氧水中氢元素与氧元素的质量比为，解得a=38.6%，所以该瓶双氧水中溶质的质量分数为38.6%。
考点：物质组成的计算
点评：化学式的计算属于中考必考题型，一般在计算题的第一道题里面，选择题考察较少，此题对计算技巧有一定的要求，注意要细心，尤其是计算质量分数。
【答案】AD
【解析】考点定位分析：本题的考点是饱和溶液和不饱和溶液。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质。
解答过程分析：结合题目中“充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体全部溶解”判断：在30℃时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，故A答案正确，B答案不正确；稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、也可能饱和，故C答案不正确，D答案正确。故选A、D
试题总结评价：此类题要求学生熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法。在判断溶液是否饱和时，不能让题意中的文字叙述迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析作答。
13．（1）溶解 （2）ACDE
【解析】：（1）配制溶液需完成计算、称量、溶解三个步骤；（2）所配制的溶液溶质质量分数偏低，一定是硝酸钾量偏小或水的量偏大的结果．A、硝酸钾中有杂质，会导致所得溶液溶质质量分数偏小，故A正确；B、称量时使用了生锈的砝码，会使得硝酸钾的质量增加，会导致所得溶液溶质质量分数偏大，故B错误；C、称量时硝酸钾和砝码位置颠倒，会使得硝酸钾的质量减小，会导致所得溶液溶质质量分数偏小，故C正确；D、称量时使用了缺损的砝码，会使得硝酸钾的质量减小，会导致所得溶液溶质质量分数偏小，故D正确；E、用量筒量取水时，仰视读数，水的质量增多，会导致所得溶液溶质质量分数偏小，故E正确；F、配制完成后移取液体时有部分溅出，不影响溶液溶质质量分数，故F错误．故答案为：（1）溶解；（2）ACDE．
14．（1）①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。②溶液对动植物和人的
生理活动有很重要的意义
（2）=
（3）饱和
【解析】本题考查溶液这个单元的知识。溶液的用途很多，如①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。⑵溶液具有均一性，故a=b。⑶60ºC时硝酸钾的饱和溶液降温到20ºC时，会有晶体析出，故此时的溶液仍为饱和溶液。
15．（1）B （2）B （3）BCD （4）①甲 ② b ③变大
【解析】
试题分析：(1)A矿泉水C自来水D雨水等自然界中的水都属于混合物。B蒸馏水属于纯净物。
（2）鉴别硬水和软水的方法：肥皂水或洗衣粉水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。
（3）A.花生油不溶于水，加入水中会分层，不符合均一、稳定的混合物的特点；所以不能形成溶液。B.白糖C.纯碱D.食盐三者均能溶于水，形成均一、稳定的混合物，形成溶液。
（4）①甲中有剩余固体，即无法继续溶解，所以一定为饱和溶液。
②从图1可知，在20℃时相同质量的水中甲溶解的少，乙溶解的多。即在20℃时，甲的溶解度要小于乙的溶解度。所以图2中表示甲物质的溶解度曲线的是b。
③若不考虑水分的蒸发，将甲升温至固体全部溶解，其溶液中溶质的质量会变大，所以溶质的质量分数会变大。
考点：纯净物和混合物的区分、鉴别硬水和软水的方法、溶液的形成、溶解度曲线
【答案】（1）CaCl2 （2） ZnSO4
【解析】试题分析：根据化学反应的实质进行分析。
（1）碳酸钙与盐酸完全反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，即CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故完全反应后，得到的是氯化钙溶液，即溶质是氯化钙（CaCl2）；
（2）锌和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气，即Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故完全反应后，得到的是硫酸锌溶液，即溶质是硫酸锌（ZnSO4）。
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，金属的化学性质，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
点评：熟练掌握有关化学反应的实质和相关化学方程式的书写，是解此类题的关键。
17． 瓶塞应倒放 砝码与物体应交换位置 ③ 50mL 凹液面最低处 搅拌加快溶解 硬水 肥皂水 量水时仰视、称好的氯化钠转移时洒落
【解析】⑴图中的错误有：试剂瓶盖没有倒放、用温度计搅拌、物码反放，改正方法是：试剂瓶盖倒放、用玻璃棒搅拌、将物体放在左盘，将砝码放在托盘天平的右盘上；(2)操作步骤：①根据题意可知，溶液配制需要水的体积是47.5ml，应选用50ml的量筒；量水时,量筒必须平放,视线要跟与凹液面的最低处保持水平;溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是搅拌加快溶解；用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；(3)如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5％，则可能造成误差的原因有原理上原因是①溶质少了，②溶剂多了，具体原因可能是：量水时仰视读数、称好的氯化钠转移时洒落，称量固体时物码反放，烧杯中有水等。
18．（2）①NaCl或氯化钠 （1分）氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色（2分）
②气泡产生 （1分）
③二氧化碳或CO2 （1分）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3分）
④白色沉淀产生 Na2CO3或CO32- NaOH或OH- （每空1分）
【实验结论】变质的NaOH溶液 （1分）
（3）① 盖好瓶盖 ②放热 ③C （每空1分）
【解析】（1）①根据氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红分析即可；②从含有碳酸钠必能和盐酸反应生成二氧化碳的事实分析解决；③因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，④钙离子盒碳酸根离子生成沉淀碳酸钙，（3）①从氢氧化钠易变质得到启示②NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是放热反应，③盐酸和碳酸钠生成氯化钠盒水，二氧化碳
19．（1）甲 （2）N 30℃时M和N的溶解度相等 （3）D （4）2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
（5）①18kg ②0.8kg ③1.27kg
【解析】
试题分析：（1）判断溶液是否饱和的方法：溶液中有未溶解的溶质，故图1中一定为饱和溶液的是甲
（2）根据在20℃时，等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，结果甲溶解的更少，说明在20℃时，甲的溶解度要小于乙的溶解度，故图3中表示乙的溶解度曲线是N，曲线中交点P点表示的含义是：30℃时M和N的溶解度相等
（3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，故要使20℃时甲物质的饱和溶液析出晶体，可以降低温度，硝酸铵溶于水吸收热量，使温度降低，故选D
（4）因为A是密度最小的气体，是氢气，氢气在氯气中燃烧生成气体C为氯化氢，溶于水后得到盐酸，故金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
（5）①已知20℃，S(NaCl)＝36g，表示在100g水中达到饱和状态溶解的氯化钠质量为36g，故室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为18kg
②根据上面的分析可知B是NaOH，然后再根据化学方程式：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑中NaOH与Cl2的质量关系即可求出NaOH的质量
解：设NaOH的质量为x
2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
71
X 0.71 kg
80:71=x：0.71 kg
x=0.8kg
③首先根据化学反应：H2+Cl2点燃2HCl中Cl2与HCl的质量关系，算出HCl的质量，再根据溶质质量分数的计算表达式计算
解：设HCl的质量为x
H2+Cl2点燃2HCl
73
0.71kg x
71:73=0.71kg ：x
x=0.73 kg
再设加水的质量为y，列式为：0.73 kg：（0.73 kg+y）=36.5%
y=1.27kg
考点：饱和溶液、不饱和溶液的判断，溶解度曲线的意义，根据化学方程式计算，溶液的配制
20．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
【解析】
A、B、C、D是初中化学常见的物质：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，所以A是四氧化三铁，C是铁，四氧化三铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，属于置换反应，化学方程式为：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑；(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，所以A是甲烷，B是氧气，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为：2CH4+3O2点燃2CO+4H2O；(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，所以A是二氧化碳，C是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21． FeCl3 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】
【分析】
A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成C，C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化铁；氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠，沉淀E是氢氧化铁；A能反应生成B，B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀盐酸反应生成D，D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁；D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。
【详解】
（1）C是氯化铁，化学式是FeCl3；（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁，是复分解反应；（3）反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
22．（1）57.4g；（2）14.6%
【解析】
【详解】
（1）根据该题中的方程式以及质量守恒定律可知：生成沉淀的质量是100g+80g﹣122.6g＝57.4g；
（2）设：稀盐酸的溶质质量分数为x。
HCl36.5100gx+＝AgCl+HNO3↓
x＝14.6%。
答：（1）该反应产生的沉淀质量是57.4g；
（2）稀盐酸溶液溶质质量分数为14.6%。
23． 43.3% 40%
【解析】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。
由图可以看出生成氢气的质量为0. 4g；
参加反应的锌的质量为x，反应后生成氯化锌质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.4g
x=13g
y=27.2g
(1)样品中Zn的质量分数=×100%= 43.3%；
(2) 溶液中溶质的质量分数=×100%= 40%。
点睛：根据图像得出反应过程中产生的氢气质量是0.4g是解题的基础。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质溶于水，能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．植物油 C．冰 D．面粉
2．如图所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．60℃时，在100g水中加入100g甲充分溶解后溶液的质量是200g
C．60℃时，甲、乙的饱和溶液降温到40℃时溶质质量分数相等
D．采用降温结晶的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
3．为了预防H7N9禽流感，养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行消毒。若实验室配制15%的过氧乙酸溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要过氧乙酸15克
B．配制时把过氧乙酸倒入量筒中搅拌溶解
C．量筒量取水时，如果视线俯视，则配制溶质的质量分数偏大
D．配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
4．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中，下列实验说法正确的是（ ）
A．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏多
B．两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿
C．加热蒸发滤液时，当蒸发皿中的水完全蒸干时可停止加热
D．配制一定浓度的氯化钠溶液的主要步骤是计算、溶解、装瓶、贴标签
5．将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的操作是（ ）
A．降温 B．恒温蒸发水 C.加溶质 D.加水
6．如图是一个密封良好的装置，要使U型管中的红墨水左端液面上升，右端液面下降，则应在试管中溶解的物质是（ ）
A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠D．蔗糖
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
8．下表是同学们做“溶液的形成”实验的记录．以下说法不正确的是（ ）
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
9．下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A．熔点:青铜、组成青铜的金属铜和锡
B．质子数:铝离子、铝原子
C．生成H2的质量:10g镁与足量盐酸反应、10g铝与足量盐酸反应
D．20℃时:NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
10．区别下列各组物质的方法不可行的是（ ）
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用蒸馏水区别NH4NO3和NaOH两种白色固体
C．用蒸馏水区别高锰酸钾和碘两种暗紫色固体
D．用盐酸区别氧化铜和铁粉两种黑色固体
11．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（ ）
A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%
12．30℃时，往100 g硝酸钾溶液中加入10 g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（ ）
A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液 B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后不一定是饱和溶液
二、填空题
13．实验室要配制100克溶质质量分数为12%的硝酸钾溶液。
（1）配制溶液需完成计算、称量、 三个步骤。
（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？ （选填字母）。
A．硝酸钾中有杂质 B．称量时使用了生锈的砝码
C．称量时硝酸钾和砝码位置颠倒 D．称量时使用了缺损的砝码
E．用量筒量取水时，仰视读数 F．配制完成后移取液体时有部分溅出
14．请回忆“溶液”这个单元的讨论，并回答下列问题：
（1）“溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。”（要求谈两点）① ；② 。
（2）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a b（填“﹤”或“﹥”或“=”符号）。
（3）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20℃）时，此时溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）。
15．水和溶液是生活中常见的物质，按要求回答相关的问题。
（1）下列所说的“水”属于纯净物的是 。
A.矿泉水 B.蒸馏水 C.自来水 D.雨水
（2）下列能区分软水和硬水的物质是 。
A.食盐水 B.肥皂水 C.食醋 D.苏打水
（3）下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是 。
A.花生油 B.白糖 C.纯碱 D.食盐
（4）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
①20℃时，一定是饱和溶液的是 。（填“甲”或“乙”）
②图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 。（填“a”或“b”）
③若不考虑水分的蒸发，将甲升温至固体全部溶解，其溶液中溶质的质量分数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）
16．写出下列反应后所得溶液中溶质的化学式：
（1）碳酸钙与盐酸完全反应后所得溶液中溶质是 。
（2）锌和稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质是 。
17．下图是某同学配制50克质量分数为5％的盐水的全过程
⑴请改正图中的错误(至少两种) ____、____。
(2)操作步骤：①计算：所称取氯化钠的质量，水的体积。
②称量：用托盘天平称量， 氯化钠应放在左盘。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是____（从下列中选用：10mL、50 mL、100 mL）；量水时,量筒必须平放,视线要跟_____________________处保持水平;溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_____。若用自来水配制，自来水是____（填“硬水”或“软水”），可以用___________来检验。
(3)如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5％，则可能造成误差的原因有(至少举出两条) ____、 ________。
三、实验题
18．某校兴趣小组同学进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如下图），于是决定对这瓶溶液进行探究：
（1）查阅资料:
= 1 \* GB3 ①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
= 2 \* GB3 ②氯化钙溶液呈中性
（2）对这瓶溶液到底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种，同学们根据现有的药品进行如下实验：
①甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 。
②乙同学另取待测液于试管中，滴加稀盐酸，有 的现象，由此得出结论：该溶液是Na2CO3溶液。
③丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH溶液露置在空气中，会与 反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为 ，所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液。
④对这瓶溶液的实际成分，小组同学讨论后，一致认为还需要进行如下实验：
设计步骤Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的 ，避免其对 的检验造成干扰。
【实验结论】该溶液是 。
（3）拓展运用：
= 1 \* GB3 ①做实验时，取用药品后应及时 。
= 2 \* GB3 ②NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是 （选填“吸热”或“放热”）反应。
= 3 \* GB3 ③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入适量的 溶液（填序号）。
A．CaCl2 B．HCl C．Ca(OH)2
19．水在实验室和日常生活中有很多用途。
I、溶液是日常生活中的常见物质，水是最常用的溶剂。
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。
（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 （填字母）。
A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
Ⅱ、水在工业生产中也很重要。
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
[资料卡：石灰水中的溶质是一种碱——Ca(OH)2]
（4）已知气体A是密度最小的气体，B是一种碱，D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式： 。
（5）B的化学式为 。
（6）工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行，产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。
①已知20℃，S(NaCl)＝36g，则室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为 。
②电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71 kg时，列式计算生成的B的质量 。
③0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%，则其中水的质量为 。
四、推断题
20．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
21．如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式_____。
（2）化学反应①的基本类型是_____。
（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。
五、计算题
22．为测定某盐酸溶液的溶质质量分数，现取出盐酸溶液100g，向其中滴加一定浓度的AgNO3溶液，至不再产生沉淀为止，共用去80g，过滤后得滤液122.6g。请计算：
（1）该反应产生的沉淀质量
（2）稀盐酸溶液溶质质量分数。（提示：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3） （H﹣1；Cl﹣35.5；Ag﹣108；N﹣14；O﹣16）
23．黄铜中锌的含量影响到它的性能，含锌量大于46%～50%的黄铜因性能硬脆，不能进行压力加工，为了测定某黄铜中锌的质量分数，取30.0 g黄铜(铜锌合金)样品，向其中逐渐加入稀HCl，产生气体质量与加入稀HCl质量的关系如图所示。请计算(计算结果精确到0.1%)：(锌与盐酸反应的化学方程式为Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑)
(1)样品中Zn的质量分数为____________。
(2)将反应后溶液蒸发44.8g的水后，溶液中溶质的质量分数为____________。
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
物质
水中的溶解度
乙醇中的溶解度
B
109g
17.3g
C
21.8g
＜0.01g
参考答案
1．A
【解析】溶液是均一稳定的混合物，能形成溶液的是蔗糖；植物油、面粉，形成乳浊液；冰和水，属于同一物质两种不同状态,属于纯净物，不属于溶液。
2．A
【解析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知：20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度正确，故A正确；
B、60℃时，甲的溶解度为60g，根据溶解度概念可知，60℃时，100g水最多溶解60g甲，在100g水中加入100g甲充分溶解后溶液的质量＝60g+100g＝160g，故B错误；
C、将60℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到40℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲溶液有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，乙溶液没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s×100%，溶解度越大，质量分数越大，40℃时甲的溶解度大于60℃时乙的溶解度，所以40℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲大于乙，故C错误；
D、乙的溶解度随温度的降低而增大，采用降温结晶的方法不可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，故D错误。故选A。
3．B
【解析】A. 配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要过氧乙酸的质量为：15%×100克=15克，正确；B. 配制时在烧杯中进行，错误；C. 量筒量取水时，如果视线俯视，所取水偏少，则配制溶质的质量分数偏大，正确；D. 配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用，正确。故选B。
4．A
【解析】
【详解】
A、用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏多，该选项说法正确；
B、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液不需要酒精灯，该选项说法不正确；
C、加热蒸发滤液时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，该选项说法不正确；
D、配制一定浓度的氯化钠溶液的主要步骤是计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，该选项说法不正确。
故选A。
5．D
【解析】
试题分析：饱和溶液变为不饱和溶液的方式有加入溶剂、改变温度、减少溶质，故答案选择D
考点：饱和溶液与不饱和溶液的转化
6．B
【解析】
【分析】
U形管右边液面下降，左边液面上升，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小。
【详解】
A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项错误。
B、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面左高右低，故选项正确。
C、氯化钠溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。
D、蔗糖溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。
故选：B。
7．B
【解析】试题分析：从图示看：当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；两种物质的溶解度都随温度升高而增大；t1℃时，甲．乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等；t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50克／150克×100%=33．3%。故选B．
考点：溶解度 溶质的质量分数 溶解度曲线
8．D
【解析】根据表中信息可知，碘易溶于汽油，因此，衣服上的碘酒可以用汽油擦洗，A正确；碘在水、汽油、酒精中的溶解性不同，高锰酸钾在水、汽油中的溶解性也不同，这说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，B正确；水、汽油、酒精都可作溶剂，C正确；溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，D错．
9．D
【解析】
试题分析：A、合金的熔点比组成的金属要低，故青铜熔点比组成青铜的金属铜和锡要小，错误，B、离子是原子通过得失最外层电子形成，质子数不会发生变化，故铝离子和铝原子的质子数相等，错误，C、根据化学方程式：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑中Mg与H2的质量比24:2；2Al +6HCl ==2AlCl3+3H2↑中Al与H2的质量比54:6；故10g镁与足量盐酸反应产生的氢气质量比10g铝与足量盐酸反应产生的氢气质量要小，错误，D、NaOH溶于水后放热，溶液的温度升高，NH4NO3溶于水后吸热，溶液的温度降低，故一定大于后者，正确，故选D
考点：合金的优良性能，根据化学方程式进行计算，原子与离子的关系，物质溶解时的热现象
10．A
【解析】
试题分析：A．盐酸与澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液均反应，但均没有特殊现象，不能区分；B． NH4NO3和NaOH两种白色固体溶于水时的温度变化不同；C．高锰酸钾能溶解于水，得到紫红色溶液，而碘不溶于水；D．盐酸与氧化铜和铁粉两种黑色固体反应产生的现象不同.
考点：物质的鉴别
11．D
【解析】
试题分析：设此溶液总质量为100g，该瓶双氧水中溶质的质量分数为a%，则过氧化氢的质量为ag，水的质量为100g-ag,过氧化氢中含氢元素质量为g，含氧元素质量为g，溶剂中含氢元素的质量为g，溶剂含氧元素的质量为g，则双氧水中氢元素与氧元素的质量比为，解得a=38.6%，所以该瓶双氧水中溶质的质量分数为38.6%。
考点：物质组成的计算
点评：化学式的计算属于中考必考题型，一般在计算题的第一道题里面，选择题考察较少，此题对计算技巧有一定的要求，注意要细心，尤其是计算质量分数。
【答案】AD
【解析】考点定位分析：本题的考点是饱和溶液和不饱和溶液。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质。
解答过程分析：结合题目中“充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体全部溶解”判断：在30℃时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，故A答案正确，B答案不正确；稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、也可能饱和，故C答案不正确，D答案正确。故选A、D
试题总结评价：此类题要求学生熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法。在判断溶液是否饱和时，不能让题意中的文字叙述迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析作答。
13．（1）溶解 （2）ACDE
【解析】：（1）配制溶液需完成计算、称量、溶解三个步骤；（2）所配制的溶液溶质质量分数偏低，一定是硝酸钾量偏小或水的量偏大的结果．A、硝酸钾中有杂质，会导致所得溶液溶质质量分数偏小，故A正确；B、称量时使用了生锈的砝码，会使得硝酸钾的质量增加，会导致所得溶液溶质质量分数偏大，故B错误；C、称量时硝酸钾和砝码位置颠倒，会使得硝酸钾的质量减小，会导致所得溶液溶质质量分数偏小，故C正确；D、称量时使用了缺损的砝码，会使得硝酸钾的质量减小，会导致所得溶液溶质质量分数偏小，故D正确；E、用量筒量取水时，仰视读数，水的质量增多，会导致所得溶液溶质质量分数偏小，故E正确；F、配制完成后移取液体时有部分溅出，不影响溶液溶质质量分数，故F错误．故答案为：（1）溶解；（2）ACDE．
14．（1）①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。②溶液对动植物和人的
生理活动有很重要的意义
（2）=
（3）饱和
【解析】本题考查溶液这个单元的知识。溶液的用途很多，如①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。⑵溶液具有均一性，故a=b。⑶60ºC时硝酸钾的饱和溶液降温到20ºC时，会有晶体析出，故此时的溶液仍为饱和溶液。
15．（1）B （2）B （3）BCD （4）①甲 ② b ③变大
【解析】
试题分析：(1)A矿泉水C自来水D雨水等自然界中的水都属于混合物。B蒸馏水属于纯净物。
（2）鉴别硬水和软水的方法：肥皂水或洗衣粉水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。
（3）A.花生油不溶于水，加入水中会分层，不符合均一、稳定的混合物的特点；所以不能形成溶液。B.白糖C.纯碱D.食盐三者均能溶于水，形成均一、稳定的混合物，形成溶液。
（4）①甲中有剩余固体，即无法继续溶解，所以一定为饱和溶液。
②从图1可知，在20℃时相同质量的水中甲溶解的少，乙溶解的多。即在20℃时，甲的溶解度要小于乙的溶解度。所以图2中表示甲物质的溶解度曲线的是b。
③若不考虑水分的蒸发，将甲升温至固体全部溶解，其溶液中溶质的质量会变大，所以溶质的质量分数会变大。
考点：纯净物和混合物的区分、鉴别硬水和软水的方法、溶液的形成、溶解度曲线
【答案】（1）CaCl2 （2） ZnSO4
【解析】试题分析：根据化学反应的实质进行分析。
（1）碳酸钙与盐酸完全反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，即CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故完全反应后，得到的是氯化钙溶液，即溶质是氯化钙（CaCl2）；
（2）锌和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气，即Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故完全反应后，得到的是硫酸锌溶液，即溶质是硫酸锌（ZnSO4）。
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，金属的化学性质，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
点评：熟练掌握有关化学反应的实质和相关化学方程式的书写，是解此类题的关键。
17． 瓶塞应倒放 砝码与物体应交换位置 ③ 50mL 凹液面最低处 搅拌加快溶解 硬水 肥皂水 量水时仰视、称好的氯化钠转移时洒落
【解析】⑴图中的错误有：试剂瓶盖没有倒放、用温度计搅拌、物码反放，改正方法是：试剂瓶盖倒放、用玻璃棒搅拌、将物体放在左盘，将砝码放在托盘天平的右盘上；(2)操作步骤：①根据题意可知，溶液配制需要水的体积是47.5ml，应选用50ml的量筒；量水时,量筒必须平放,视线要跟与凹液面的最低处保持水平;溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是搅拌加快溶解；用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；(3)如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5％，则可能造成误差的原因有原理上原因是①溶质少了，②溶剂多了，具体原因可能是：量水时仰视读数、称好的氯化钠转移时洒落，称量固体时物码反放，烧杯中有水等。
18．（2）①NaCl或氯化钠 （1分）氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色（2分）
②气泡产生 （1分）
③二氧化碳或CO2 （1分）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3分）
④白色沉淀产生 Na2CO3或CO32- NaOH或OH- （每空1分）
【实验结论】变质的NaOH溶液 （1分）
（3）① 盖好瓶盖 ②放热 ③C （每空1分）
【解析】（1）①根据氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红分析即可；②从含有碳酸钠必能和盐酸反应生成二氧化碳的事实分析解决；③因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，④钙离子盒碳酸根离子生成沉淀碳酸钙，（3）①从氢氧化钠易变质得到启示②NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是放热反应，③盐酸和碳酸钠生成氯化钠盒水，二氧化碳
19．（1）甲 （2）N 30℃时M和N的溶解度相等 （3）D （4）2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
（5）①18kg ②0.8kg ③1.27kg
【解析】
试题分析：（1）判断溶液是否饱和的方法：溶液中有未溶解的溶质，故图1中一定为饱和溶液的是甲
（2）根据在20℃时，等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，结果甲溶解的更少，说明在20℃时，甲的溶解度要小于乙的溶解度，故图3中表示乙的溶解度曲线是N，曲线中交点P点表示的含义是：30℃时M和N的溶解度相等
（3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，故要使20℃时甲物质的饱和溶液析出晶体，可以降低温度，硝酸铵溶于水吸收热量，使温度降低，故选D
（4）因为A是密度最小的气体，是氢气，氢气在氯气中燃烧生成气体C为氯化氢，溶于水后得到盐酸，故金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
（5）①已知20℃，S(NaCl)＝36g，表示在100g水中达到饱和状态溶解的氯化钠质量为36g，故室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为18kg
②根据上面的分析可知B是NaOH，然后再根据化学方程式：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑中NaOH与Cl2的质量关系即可求出NaOH的质量
解：设NaOH的质量为x
2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
71
X 0.71 kg
80:71=x：0.71 kg
x=0.8kg
③首先根据化学反应：H2+Cl2点燃2HCl中Cl2与HCl的质量关系，算出HCl的质量，再根据溶质质量分数的计算表达式计算
解：设HCl的质量为x
H2+Cl2点燃2HCl
73
0.71kg x
71:73=0.71kg ：x
x=0.73 kg
再设加水的质量为y，列式为：0.73 kg：（0.73 kg+y）=36.5%
y=1.27kg
考点：饱和溶液、不饱和溶液的判断，溶解度曲线的意义，根据化学方程式计算，溶液的配制
20．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
【解析】
A、B、C、D是初中化学常见的物质：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，所以A是四氧化三铁，C是铁，四氧化三铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，属于置换反应，化学方程式为：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑；(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，所以A是甲烷，B是氧气，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为：2CH4+3O2点燃2CO+4H2O；(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，所以A是二氧化碳，C是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21． FeCl3 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】
【分析】
A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成C，C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化铁；氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠，沉淀E是氢氧化铁；A能反应生成B，B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀盐酸反应生成D，D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁；D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。
【详解】
（1）C是氯化铁，化学式是FeCl3；（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁，是复分解反应；（3）反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
22．（1）57.4g；（2）14.6%
【解析】
【详解】
（1）根据该题中的方程式以及质量守恒定律可知：生成沉淀的质量是100g+80g﹣122.6g＝57.4g；
（2）设：稀盐酸的溶质质量分数为x。
HCl36.5100gx+＝AgCl+HNO3↓
x＝14.6%。
答：（1）该反应产生的沉淀质量是57.4g；
（2）稀盐酸溶液溶质质量分数为14.6%。
23． 43.3% 40%
【解析】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。
由图可以看出生成氢气的质量为0. 4g；
参加反应的锌的质量为x，反应后生成氯化锌质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.4g
x=13g
y=27.2g
(1)样品中Zn的质量分数=×100%= 43.3%；
(2) 溶液中溶质的质量分数=×100%= 40%。
点睛：根据图像得出反应过程中产生的氢气质量是0.4g是解题的基础。
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