高中人教版 (新课标)第二节 水的电离和溶液的酸碱性导学案

3-2-2  水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）

教学目标

知识与技能：

1．理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

2．使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

过程与方法：

1．通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。

2．通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

情感态度与价值观：

1．通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

2．由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

教学重点：水的离子积涵义

教学难点：溶液pH的简单计算

教学过程：

【过渡】利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度

【例1】求25℃0．01mol/L盐酸的H＋

【分析】

      1、在该溶液中存在哪几种电离

      2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和

      3、HCl  =  H＋  ＋ Cl－

       0．01   0．01

       H2O＝H＋＋OH－

           x   x

     所以，(0．01+x)x=10－14

     一般地，x 与0．01相比，可以忽略不计

    【例2】求25℃0．05mol/LBa(OH)2溶液H＋

【例3】求25℃0．05mol/L硫酸溶液由水电离出来的［H＋］

【过渡】从上述数据，上述c(H＋)、c(OH－)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液

的酸碱性的强弱。

【板书】三、pH

1、定义：pH=－lg[c(H＋)]

【讲解】pH=－lg[c(H＋)]

【设问】若c(H＋)=10－8，那么pH为多少？

【回答】pH=8

【练习】1、纯水的pH     2、求0．001mol/LNaOH溶液的pH

【讲解】可见：

中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L pH=7

酸性溶液，c(H＋)>c(OH－)  pH<7

碱性溶液，c(H＋)<c(OH－)  pH>7

溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。

【设问】若c(H＋)=10mol，那么pH等于多少？

【回答】等于－1

【设问】这样方便吗？

【回答】不方便

【讲解】可见，当溶液的c(H＋)>1mol/L时，使用pH不方便，一般不用pH来表示溶液的酸碱

性，而是直接用H＋浓度表示。

【复习】那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢？

【回答】用pH试纸、pH计

【板书】2、pH试纸的使用

【设问】如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？

【回答】一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的pH值。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向pH=7的方向靠近。

【过渡】用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH计算是十分重要的。

【板书】3、pH的有关计算

【例题】

1、   稀释的计算：

例：0．0001mol/L的盐酸溶液，求其pH值，用水稀释10倍，求其pH值，用水稀释1000

倍后，求其pH值。

2、混合的计算：

（1）强酸和强酸混合的计算

例：求pH都等于2的盐酸溶液，等体积混合后的pH值

（2）强碱和强碱混合的计算

例：求pH都等于12的氢氧化钠溶液，等体积混合后的pH值

（3）强酸和强碱混合的计算

例：40mL0．5mol/LNaOH溶液和40mL0．4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为多少？

板书设计：

第二节 水的电离和溶液酸碱性

三、pH 

1、定义：pH=－lg[c(H＋)]

2、pH试纸的使用

3、pH的有关计算