初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱精品第1课时当堂检测题

这是一份初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱精品第1课时当堂检测题，共3页。试卷主要包含了2 常见的酸和碱，常见的酸，盐酸和硫酸的物理性质及特性， 浓硫酸的稀释，危险情况处理等内容，欢迎下载使用。
第1课时 常见的酸
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、常见的酸
1.常见的酸：盐酸，即氢氯酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
2.盐酸和硫酸的物理性质及特性
①盐酸：无色液体，有刺激性气味，打开试剂瓶盖后的现象：瓶口有白雾。具有挥发性。
注意：浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因：浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴的缘故。
②浓硫酸：无色粘稠、油状液体，无气味，常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%），浓硫酸具有吸水性 （可做干燥剂）、脱水性、腐蚀性（化学性质）、强氧化性
3..盐酸和硫酸的用途
盐酸： = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②制造药物 = 3 \* GB3 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化
浓硫酸： = 1 \* GB3 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 = 2 \* GB3 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈
= 3 \* GB3 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂
【易错提醒】
1.浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水性却是化学性质。
2.盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸与氯化氢气体的化学式都是“HCl”。
【名师点拨】
1.浓硫酸的脱水性、腐蚀性、强氧化性是互相联系并一致的。
2.浓硫酸做干燥剂不能干燥氨气，可干燥氮气、氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体。
3．浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化）
【易错提醒】
1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。
2.浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值。
4. 浓硫酸的稀释
（1）正确操作操作要领:将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅）
（2）注意事项及原因:切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险
注意：手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。
5.危险情况处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【易错提醒】
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
二、稀酸的化学性质
1.酸的化学性质
= 1 \* GB3 ①酸与指示剂的反应
酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
= 2 \* GB3 ②酸与活泼金属反应 活泼金属＋酸→盐＋氢气
铁与盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑
实验现象：产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
实验现象：迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。
= 3 \* GB3 ③酸与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水
氧化铜与盐酸： CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
实验现象：黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。
氧化铁与盐酸：Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O
实验现象：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。应用：用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈。
氧化镁与盐酸：MgO + 2HCl = MgCl2+H2O； MgO + H2SO4 =MgSO4+H2O
实验现象：白色固体逐渐减少
= 4 \* GB3 ④酸与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸
K2CO3+2HCl =2KCl + H2O+CO2↑ （产生大量气泡，固体逐渐减少）。
K2CO3+H2SO4 =K2SO4 + H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O+CO2↑
【易错提醒】
1.酸与活泼金属反应的条件是： = 1 \* GB3 ①酸只适用于盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸； = 2 \* GB3 ②在金属活动性顺序中，属必须排在氢前面。
2.用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。
1．判断题
（1）．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。( )
（2）．浓硫酸稀释时可以将水慢慢的注入浓硫酸中。( )
（3）．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。( )
（4）．浓硫酸具有吸水性能干燥氧气、 氢气 、二氧化碳 、氨气。( )
（5）．在空气中打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖时，瓶口处都看到白雾( )
（6）．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大( )
（7）．汽车常用的电瓶（铅酸蓄电池）中有盐酸。( )
（8）．浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈( )
（9）．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色( )
（10）．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。( )
（11）．酸能与所有的金属反应生成氢气。( )
（12）．盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质。( )
（13）．碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。( )
（14）．镁条还可与食醋中的醋酸反应，生成氢气。
（15）．生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后溶液也会变成浅绿色( )
（16）．生锈的铁钉加入过量的稀盐酸后溶液中一定会有气泡产生( )
（17）．用质量分数为18%的盐酸长时间浸泡除去铝壶内的水垢( )
（18）．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属( )
（19）．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀( )
【答案】（1）正确 （2） 错误（3） 正确（4）错误 （5）错误（6）错误（7）错误（8）正确（9）错误（10）正确（11）错误（12）正确（13）正确（14）正确（15）错误（16）正确（17）错误（18）错误（19）正确
2．稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时 ，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，必须先用 ，再用 。
【答案】 浓硫酸 水/H2O 用玻璃棒搅拌 热量 放热 腐蚀 大量水冲洗 3%～5%的NaHCO3溶液涂抹
【详解】浓硫酸溶于水时要放出大量的热，而且浓硫酸密度大于水的密度，在实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅；浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3．浓盐酸和浓硫酸
(1)浓盐酸是 、 的液体，易 在空气中会形成 。
(2)浓硫酸是 、 、 的液体，不容易 。浓硫酸具有 性，能吸收空气中的水分，使其质量变 ，但溶质的质量分数变 。浓硫酸具有强烈的 性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后 ，以防灼伤皮肤。
(3)浓硫酸溶于水会放出大量的 ，在稀释浓硫酸时，一定要 。
【答案】(1) 无色 有刺激性气味 挥发 白雾
(2) 无色 粘稠 油状 挥发 吸水 大 小 腐蚀 用大量的水冲洗 涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
(3) 热 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【详解】（1）浓盐酸是无色、刺激性气味的液体，易挥发，在空气中形成白雾（挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴）；
（2）浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。具有吸水性，能吸收空气中的水分，使其质量变大，溶质质量不变，溶质的质量分数变小。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量大水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
（3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
4．铁锈的主要成分是 ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色。这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解 （用化学方程式表示）。
【答案】 氧化铁/ 黄
有气体产生
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，故填：氧化铁或；
铁锈即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故填：黄；化学方程式为：；
当铁锈完全反应后铁与盐酸接触，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故产生气体，现象是：有气体产生；化学方程式为：。
5．与某些金属氧化物反应：
(1)酸与铁锈的反应：
①硫酸与铁锈的反应方程式： 。
②盐酸与铁锈的反应方程式： 。
③现象：铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（ 的化合物的溶液呈黄色）。
(2)与氧化铜的反应
①硫酸与氧化铜的反应方程式： 。
②盐酸与氧化铜的反应方程式： 。
③黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成 （含Cu2+的化合物的溶液呈 ）。
【答案】(1) Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 含Fe3+
(2) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝色 蓝色
【详解】（1）①铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；②盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；③现象：铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（含Fe3+的化合物如硫酸铁、氯化铁的溶液呈黄色）。
（2）①硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
②盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
③现象：黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（含Cu2+的化合物如硫酸铜、氯化铜的溶液呈蓝色）。
►问题一 盐酸和硫酸的性质
【典例1】盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是
A．浓盐酸应保存在密封容器中
B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状
D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
【答案】D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，应该密封保存，体现的是浓盐酸的物理性质，故A不符合题意；
B、浓盐酸有强烈的刺激性气味，描述的是气味，体现了盐酸物理性质，故B不符合题意；
C、稀盐酸呈无色透明状，描述的颜色、状态，体现了盐酸物理性质，故C不符合题意；
D、稀盐酸会腐蚀人的皮肤，说明具有腐蚀性，体现了盐酸的化学性质，故D符合题意。
故选D。
【解题必备】
1．浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有挥发性，打开试剂瓶盖瓶口有白雾出现。
2．浓硫酸是无色无味粘稠的油状液体，有吸水性、脱水性、腐蚀性等。
3．浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
【变式1-1】下列关于浓硫酸的描述错误的是
A．有强烈的腐蚀性B．稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸
C．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸D．溶于水时放出大量的热
【答案】C
【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，A说法正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使水沸腾造成液滴飞溅，B说法正确，不符合题意；
C、配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积，C说法错误，符合题意；
D、浓硫酸溶于水会放出大量的热，D说法正确，不符合题意。
故选C。
【变式1-2】下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是
A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾
B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都会减小
D．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化
【答案】C
【详解】A、浓硫酸不具挥发性，打开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口处无明显现象，选项错误；
B、浓盐酸不具吸水性，不能作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质氯化氢气体挥发，溶液的溶质质量分数逐渐减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水蒸气，溶剂的质量增加，溶质质量分数会减小，选项正确；
D、浓盐酸不具脱水性，不能使纸张炭化，浓硫酸具脱水性，能使纸张炭化，选项错误，故选C。
►问题二 盐酸和硫酸的比较
【典例2】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是
A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数
【答案】D
【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增加，但溶质质量不变，则溶液质量增加，根据，则浓硫酸的溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，但溶剂质量不变，则溶液质量减小，根据，则浓盐酸的溶质质量分数会变小，综上可知两者都变小的是溶质质量分数，故选：D。
【解题必备】
浓盐酸、浓硫酸都是无色液体；都能用于金属除锈。
浓盐酸有刺激性气味的和挥发性，浓硫酸没有；
浓盐酸打开试剂瓶盖瓶口有白雾出现，浓硫酸没有。
3．浓硫酸吸水性、脱水性、腐蚀性，浓盐酸没有。
【变式2-1】将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是（ ）
A．溶质的质量都变小.
B．溶液的质量都变大
C．溶质的质量分数都变小
D．溶剂的质量都变大
【答案】C
【分析】浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气；浓盐酸有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体。
【详解】A、浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中溶剂的质量会增加，溶质的质量不变；浓盐酸有挥发性，敞口放置在空气中会挥发氯化氢气体，溶剂的质量不变，溶质的质量变小，不符合题意；
B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液的质量变大；浓盐酸会挥发氯化氢气体，溶液的质量变小，不符合题意；
C、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶剂的质量增加，溶质的质量不变，溶质的质量分数变小；浓盐酸会挥发氯化氢气体，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质的质量分数变小，符合题意；
D、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶剂的质量变大；浓盐酸会挥发氯化氢气体，溶剂的质量不变，不符合题意。故选C。
【点睛】浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂的质量变大，溶质的质量不变，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量变小，溶剂的质量不变，溶液变稀。
【变式2-2】下列关于盐酸的叙述中，正确的是
A．盐酸是液态的氯化氢气体
B．人体胃液中含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性
C．稀盐酸可用于金属表面除锈
D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸
【答案】C
【详解】
►问题三 常见酸的用途
【典例3】下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．醋酸具有酸性——也能除铁锈
B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气
C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳
D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
【答案】B
【详解】A、醋酸具有酸性，也能用于除铁锈，故选项A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥氧气，故选项B错误‘
C、稀盐酸有酸性，和大理石或石灰石反应生成二氧化碳，能用于实验室制二氧化碳，故选项C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥二氧化碳，故选项D正确；
故选：B。
【解题必备】
1.盐酸的用途：①金属除锈；②制造药物；③人体胃液含有少量盐酸，助消化。
2.硫酸的用途：① 用于生产化肥、农药、火药、染料；②冶炼金属、精炼石油、金属除锈；③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂。
【变式3-1】下列有关硫酸的认识或做法，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【详解】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；
B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，选项错误；
C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，选项正确；
D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。
故选C。
【变式3-2】盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉
【答案】A
【详解】A、金属表面除锈，铁锈与盐酸或硫酸均可反应生成可溶性的氯化铁或硫酸铁，符合题意；
B、实验室制取二氧化碳，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，附在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，不符合题意；
C、制造药物氯化锌，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，锌与硫酸反应生成的是硫酸锌，不符合题意；
D、除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉，盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁，硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁引入新杂质，不符合题意。
故选A。
【变式3-3】如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，则加入的物质不可能是
A．烧碱B．食盐
C．生石灰D．浓硫酸
【答案】B
【分析】加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面降低，说明集气瓶中的压强增大，加入的物质是溶于水放热或与水反应放热的。
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故不符合题意；
B、食盐溶于水容器内温度基本不变，压强不变，液面不发生变化，故符合题意；
C、生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故不符合题意；
D、浓硫酸溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故不符合题意。
故选B。
►问题四 浓硫酸的稀释和危险情况处理
【典例4】硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是
A．把水倒入浓硫酸中
B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动
D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
【答案】D
【详解】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
A、不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，A操作不正确；
B、把浓硫酸要慢慢的倒入水中并不断搅拌，B操作不正确；
C、浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散，防止液滴飞溅，C操作不正确；
D、将浓硫酸慢慢地注入烧杯里的水里，并用玻璃棒不断搅拌，D操作正确。
故选：D。
【解题必备】
1.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
2. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【变式4-1】化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中，错误的是
A．在实验室里不能品尝酸的味道
B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
C．不能将鼻孔直接凑到浓盐酸的瓶口闻气味
D．稀释浓硫酸时，一定要将水迅速倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
【答案】D
【分析】A、根据实验室安全原则进行分析；B、根据浓酸滴在皮肤上的紧急处理进行分析；C、根据实验室安全原则进行分析；D、根据稀释浓硫酸时的注意事项分析。
【详解】A、在实验室里不能尝任何药品的味道，故A选项做法正确；
B、如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以中和残留在皮肤上的酸，故B选项做法正确；
C、不能将鼻孔直接凑到瓶口闻气味，故C选项做法正确；
D、稀释浓硫酸时，把水迅速倒入浓硫酸中，浓硫酸溶解放热，水的密度小，浮在浓硫酸表面，放出的热会使水沸腾溅出，可能伤人，正确做法应将浓硫酸倒入水中，故D选项做法错误。
故选D。
【点睛】本题主要考查各操作的注意事项，了解具备基本的化学实验技能是解题的关键。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗．如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．如果较多的酸(或碱)溅进眼睛里，应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。
【变式4-2】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是
A．都具有均一性、稳定性B．溶液中都含有氢离子
C．都能解离出酸根离子D．都含有氢元素
【答案】B
【详解】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，是因为稀盐酸和稀硫酸溶液中都含有氢离子，故选B。
►问题五 酸的化学性质
【典例5】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
【答案】C
【详解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确；
B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确；
C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误；
D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。
故选C。
【解题必备】
1.酸的化学性质：
（1）酸与指示剂的反应
（2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
2．酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。
【变式5-1】下列物品不容易被稀盐酸腐蚀的是
A．锌片B．铁桶C．大理石地板D．铜像
【答案】D
【详解】A、锌片与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌片容易被稀盐酸腐蚀；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁桶溶液别稀盐酸腐蚀；
C、大理石地板主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，大理石地板容易被稀盐酸腐蚀；
D、铜活动性比氢弱，铜和稀盐酸不反应，铜像不容易被稀盐酸腐蚀；
答案：D。
【变式5-2】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。
实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹；
实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫；
实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色；
实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。
下列说法不正确的是
A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性
B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量
C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+
D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈
【答案】A
【详解】用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，该实验能说明浓硫酸具有脱水性，A错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的扩散，B正确；稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸在水中可解离出，C正确；将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于铁制品表面除锈，D正确.
【变式5-3】如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
【答案】B
【详解】A、紫色石蕊试液遇酸变红，稀硫酸显酸性，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红，因此若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，正确，不符合题意；
B、若X是稀硫酸，加入d后变为蓝色溶液，说明其中含有铜离子，则d可能为氧化铜，也可以为氢氧化铜等；错误，符合题意；
C、若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液为浅绿色，正确，不符合题意；
D、若b是Fe2O3，其中铁元素显+3价，若无色溶液X为稀盐酸，则黄色溶液是氯化铁，正确，不符合题意；
故选B。
【变式5-4】某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是
A．反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾
B．反应②中可观察到有白色沉淀生成
C．反应③中的另一种反应物一定是
D．反应④中也产生气体，但气体成分与反应①可能不同
【答案】C
【详解】A、反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾，是因为碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，产生气体，说法正确，不符合题意；
B、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，可观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意；
C、稀硫酸能与金属氧化物、碱反应生成盐和水，反应③中的另一种反应物不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，说法不正确，符合题意；
D、反应④中也产生气体，即稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，但气体成分与反应①（二氧化碳）不同，说法正确，不符合题意；
故选C。
►问题六 根据酸的通性推断物质的性质
【典例6】氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是
A．HBr溶液能使无色酚酞变红
B．HBr溶液不能清除铁锈
C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3
D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
【详解】A、HBr溶液显酸性，不能使无色酚酞变红，此选项错误；
B、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，所以HBr溶液能清除铁锈，此选项错误；
C、HBr溶液和铁反应生成FeBr2，不能生成FeBr3，此选项错误；
D、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，与石灰石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，此选项正确。
故选D。
【解题必备】
1.酸的化学性质：
（1）酸与指示剂的反应
（2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
2．酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。
【变式6-1】如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ）
A．a可能是紫色石蕊试液
B．b可能是氧化物
C．c可能是单质
D．d可能是单质
【答案】D
【详解】A、X表示稀盐酸或稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，石蕊遇酸变红，故选项说法正确。
B、X表示稀盐酸或稀硫酸，与b反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，故选项说法正确。
C、X表示稀盐酸或稀硫酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁，可能是单质，故选项说法正确。
D、X表示稀盐酸或稀硫酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质，因为铜不与稀盐酸反应，故选项说法错误。
故选D。
【点睛】酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应。
【变式6-2】下图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液
D．澄清石灰水
【答案】B
【详解】稀盐酸不能与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，硫酸钠溶液、澄清石灰水都不能与CuO反应．根据无色溶液X与CuO反应生成蓝色溶液，推出X是酸溶液；再根据X与Ba（NO3）2反应产生白色沉淀，推出X是硫酸．
故选B
1．下列叙述正确的是
A．碳酸能使紫色石蕊试液变蓝色
B．烧碱可以做某些气体的干燥剂
C．浓硫酸露在空气中，溶质质量分数会变大
D．露在空气中的氢氧化钙，其成分不会发生变化
【答案】B
【详解】A、碳酸能使紫色石蕊试液变红色，选项错误；
B、烧碱易潮解具有吸收性，可以做某些气体的干燥剂，选项正确；
C、浓硫酸具有吸收性，露在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数会变小，选项错误；
D、露在空气中的氢氧化钙，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，选项错误；
故选B。
2．下列过程描述化学变化的是
A．生石灰做食品干燥剂B．乙醇与红墨水混合
C．干冰用于人工降雨D．浓盐酸瓶口产生白雾
【答案】A
【详解】A、生石灰做食品干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、乙醇与红墨水混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、干冰用于人工降雨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、浓盐酸瓶口产生白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水结合形成盐酸小液滴，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：A。
3．下列过程中没有发生化学变化的是
A．酸、碱溶液改变花的颜色
B．蘸浓硫酸在纸上写字
C．向植物油中滴加洗涤剂并振荡
D．自制汽水
【答案】C
【详解】A、色素遇酸或碱变色，是因为色素与酸或碱发生反应，属于化学变化，不符合题意；
B、用浓硫酸在纸上写字，浓硫酸具有脱水性，能使纸炭化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、向植物油中滴加洗涤剂并振荡，洗涤剂将植物油，过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、自制汽水时，小苏打与柠檬酸发生反应，属于化学变化，不符合题意；
故选C。
4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况跟石蕊试液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，加入的调味品可能是
A．食盐B．味精C．食醋D．香油
【答案】C
【详解】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性。
A、食盐显中性，不符合题意；
B、味精显中性，不符合题意；
C、食醋显酸性，符合题意；
D、香油不显酸性，不符合题意；
故选C。
5．下列物质中，属于纯净物的是
A．冰水混合物B．雪碧饮料C．食盐水D．纯净的盐酸
【答案】A
【详解】A、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物，符合题意；
B、雪碧饮料中含有二氧化碳、水等多种物质，属于混合物，不符合题意。
C、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，不符合题意；
D、盐酸是氯化氢的水溶液，纯净的盐酸属于混合物，不符合题意。
故选A。
6．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的
【答案】C
【详解】A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确；
B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确；
C、稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两者发生了化学反应，故选项说法错误；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+，故选项说法正确。
故选C。
7．关于常见的酸的说法正确的是
A．常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH、CH4等
B．可用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸
C．浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低
D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
【答案】D
【详解】A、常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH等，CH4不属于酸，A选项错误；
B、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，稀硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶的硫酸银，也会产生白色沉淀，因此不能用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸，B选项错误；
C、浓硫酸有吸水性，敞口久置在空气中，会因为溶剂的增加而浓度降低，C选项错误；
D、浓盐酸有挥发性，打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，D选项正确。
故选：D。
8．化学实验现象是证据推理的重要依据。关于下列实验现象描述正确的是
A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液体飞溅
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的SO2气体
【答案】A
【详解】A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则向稀硫酸中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说法正确，符合题意；
B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是：红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，说法错误，不符合题意；
C、将浓硫酸缓慢注入水中时，水不能立刻沸腾，不会导致液滴飞溅，说法错误，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体，产生二氧化硫是实验结论，不是实验现象，说法错误，不符合题意。
故选：A。
9．下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是
A．浓盐酸在空气中会冒白烟B．浓盐酸有刺激性气味
C．浓硫酸有强烈的腐蚀性D．浓硫酸溶于水时放出大量的热
【答案】A
【详解】A 、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意；
B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意；
C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意；
D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。
故选A。
10．下列关于化学学科核心素养的描述错误的是
A．化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质
B．科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成
C．科学探究与实践：将碘分别加入等质量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D．科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务
【答案】B
【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，该选项说法正确；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误；
C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确；
D、绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务，该选项说法正确。
故选B。
11．下列实验现象的描述正确的是
A．将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由无色变为蓝色
B．向稀盐酸中加入紫色石蕊试液：溶液变成无色
C．过量氧化铜加入稀硫酸中：黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色
D．向氢氧化钠固体中加足量水：白色固体减少至消失，放出热量
【答案】D
【详解】A、将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到紫红色固体表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色，故错误；
B、稀盐酸显酸性，向稀盐酸中加入紫色石蕊试液，溶液变成红色，故正确；
C、过量氧化铜加入稀硫酸中，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到黑色固体减少但不消失，溶液由无色变为蓝色，故错误；
D、向氢氧化钠固体中加足量水，氢氧化钠固体溶于水放热，可观察到白色固体减少至消失，放出热量，故正确；
故选D。
12．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，写出下列物质反应的化学方程式：
(1)盐酸与镁反应： 。
(2)稀硫酸与碳酸钠溶液反应： 。
(3)稀硫酸与氯化钡溶液反应： 。
(4)上述反应中属于酸的共向性质的是 。(填编号)
【答案】(1)Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑
(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
(3)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
(4)（1）、（2）/（2）、（1）
【详解】（1）盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑；
（2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
（4）酸中含有的阳离子全部是氢离子，酸的共同性质体现了氢离子性质；上述反应中，盐酸与镁反应消耗了氢离子，表现了酸与活泼金属会发生反应，稀硫酸与碳酸钠反应消耗了氢离子，表现了酸与碳酸盐会发生反应，稀硫酸与氯化钡溶液反应没有消耗氢离子，不属于酸的共同性质。故选（1）、（2）。
1．下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是
A．烧碱潮解B．浓硫酸质量增重
C．浓盐酸挥发D．澄清石灰水瓶壁上出现白色固体
【答案】C
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而导致质量增加，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，放置在空气中会挥发出溶质氯化氢，导致质量减少，发生的变化与空气中成分无关，符合题意；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，澄清石灰水瓶壁上出现白色固体，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙沉淀和水，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意；
故选：C。
2．下列实验中，有关现象的描述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖看到有大量白烟冒出
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，生成黑色固体
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由红色变成紫色
D．向稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液产生大量气泡
【答案】B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气能结合形成白雾，不是白烟，故A错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B正确；
C、二氧化碳通入石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到溶液由紫色变为红色，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，故D错误；
故选：B。
3．下列关于酸的说法错误的是
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液
D．稀硫酸能与氯化钡（）反应生成硫酸钡（）沉淀，而盐酸不能
【答案】C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，选项正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，都可用于金属除锈，选项正确；
C、如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液，不能涂抹氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，选项错误；
D、稀硫酸中含有硫酸根离子，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸中不含硫酸根故不能，选项正确；
故选B。
4．下列过程中主要是发生化学变化的是( )
A．沙里淘金B．浓盐酸挥发C．铁钉生锈D．蜡烛融化
【答案】C
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，无新物质生成的变化属于物理变化。
【详解】A、沙里淘金只是将沙子和金分离，无新物质生成，属于物理变化，此项不符合题意；
B、浓盐酸挥发过程中无新物质生成，属于物理变化，此项不符合题意；
C、铁钉和空气中的水、氧气反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，此项符合题意；
D、蜡烛融化过程中，蜡烛由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化，此项不符合题意。
故选C。
5．实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中B．生石灰保存在烧杯中
C．浓盐酸密封保存在细口瓶中D．熟石灰密封在广口瓶中
【答案】B
【详解】A、固体存放在广口瓶中，因为氢氧化钠固体具有吸水性，故需要密封保存在广口瓶中，此项不符合题意；
B、生石灰可与空气中的水反应生成熟石灰，需要密封保存，此项符合题意；
C、液体存放在细口瓶中，因为浓盐酸具有挥发性，故需要密封保存在细口瓶中，此项不符合题意；
D、熟石灰可与空气中的二氧化碳反应，故需要密封保存在广口瓶中，此项不符合题意。
故选B。
6．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是
A．紫色石蕊试液B．生锈的铁钉
C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
【答案】D
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别，故选项不正确；
B、生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故选项不正确；
C、碳酸钠均能与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选项不正确；
D、分别取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则为稀盐酸，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，可以鉴别，故选项正确。
故选D。
7．用括号内的物质不能一次性区分的一组是
A．NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液(酚酞)B．O2、CO2、空气三种气体(燃着的木条)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)D．NaCl、CuSO4、NH4NO3三种固体(水)
【答案】A
【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、H2SO4三种溶分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，现象不是完全不同，不能一次性区分，符合题意；
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气，可以鉴别，不符合题意；
C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，可以鉴别，不符合题意；
D、氯化钠溶于水形成无色溶液，溶液温度无明显变化；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；可以鉴别，不符合题意。
故选A。
8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A．称量敞口放置的浓硫酸质量
B．向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氢氧化钙
D．将生锈的铁钉放在盛有足量稀盐酸的试管中
【答案】B
【详解】A、浓硫酸有吸水性，可以吸收空气中的水分，导致溶液质量增大。敞口放置时，随着放置天数的增加，浓硫酸质量不断增大，A选项正确；
B、向pH为13的氢氧化钠溶液中加水，溶液中OH-的浓度不断减小，溶液pH不断减小。但OH-不会消失，所以溶液的pH不断趋近7，但不会等于7，更不会小于7，B选项错误；
C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氢氧化钙，加入的氢氧化钙不能溶解，溶液质量不变，C选项正确；
D、将生锈的铁钉放在盛有足量稀盐酸的试管中，稀盐酸先与铁钉表面的铁锈反应生成氯化铁、水，没有气体生成；待铁锈反应完，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁、氢气，随着反应的进行，产生氢气的质量不断增大；待铁反应完，氢气的质量不再增大，D选项正确。
故选：B。
9．酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是
A．醋酸能使石蕊溶液变蓝B．醋酸可用铁制容器存放
C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应D．醋酸能与试管壁附着的铜反应
【答案】C
【详解】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法不正确；
B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，该选项说法不正确；
C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该选项说法正确；
D、醋酸不能和铜反应，该选项说法不正确。
故选：C。
10．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是
A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．Fe2O3→Fe
【答案】C
【详解】A、CaCO3→CO2可以通过碳酸钙和盐酸反应生成，也可以通过碳酸钙高温分解生成，故A不符合题意；
B、Zn→ZnSO4可以通过锌和硫酸反应生成，也可以通过锌和硫酸铜等盐溶液反应生成，故B不符合题意；
C、CuO→CuCl2只能通过氧化铜和盐酸反应生成，故C符合题意；
D、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁，Fe2O3→Fe不能通过加盐酸实现转化，需要加入还原性物质如碳、一氧化碳等进行还原，故D不符合题意。
故选C。
11．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出反应的化学方程式 ，一段时间后铁钉表面有 产生，是由于铁也能与盐酸反应。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是 。
(4)试管D中发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1)红
(2) 气泡
(3)
(4)
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此试管A中观察到紫色石蕊试液变红色；
（2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，化学方程式为；
由于稀盐酸是过量的，所以氧化铁完全反应后，铁能继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此一段时间后铁钉表面有气泡产生，是由于铁也能与盐酸反应；
（3）试管C中发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）试管D中发生的反应是硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
12．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。
（1）若X是稀硫酸，则a可能是 指示剂。
（2）若X是稀硫酸，则b可能是 （填化学式），请写出符合反应④的一个化学方程式： 。
（3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）。
（4）若X是稀盐酸，则d （选填“可能”或“不可能”）是单质。
【答案】 石蕊 Fe2O3或Fe2(OH)3 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ H+ 不可能
【解析】略
13．下图是某实验中各物质间的变化关系：
(1)写出氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式 。溶液A中的阳离子是 (写离子符号)。
(2)生成固体E的化学方程式 。
(3)溶液D中一定含有的溶质是 (写化学式)。
(4)将表面生锈的铁钉投入足量稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变成 色，反应的化学方程式是 ，一段时间后溶液慢慢变成黄绿色，下图是对溶液变成黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒 (填符号)。
【答案】(1) H+、Cu2+
(2)
(3)FeSO4
(4) 黄 Fe、Fe3+
【详解】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为：；
由于稀硫酸过量，所以反应后A溶液的溶质为硫酸铜和硫酸，其中的阳离子分别为铜离子和氢离子，符号分别为：Cu2+、H+；
（2）氧化铜与铁的混合物通入足量的一氧化碳，氧化铜与一氧化碳反应生成铜，固体B为铜和铁的混合物，与溶液A（硫酸和硫酸铜的混合溶液）混合，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，气体C为氢气，溶液D中一定含有硫酸亚铁，固体纯净物E为铜，生成铜的反应为铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，方程式为：；
（3）由上一步分析可知，溶液中一定含有硫酸亚铁，化学式为：FeSO4；
（4）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应生成氯化铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故溶液变成黄色；方程式为：；
由图可知，铁原子与铁离子反应生成了亚铁离子，硫酸根离子前后不变，故参加反应的微粒是Fe、Fe3+。
以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。
能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测常见的酸的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
知道通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
重点:
酸的化学性质
难点:
酸有相似化学性质的原因
性质
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
挥发性
减小
不变
减小
减小
浓硫酸
吸水性
不变
增大
增大
减小
选项
分析
判断
A
盐酸是氯化氢气体的水溶液
×
B
人体胃液中含有盐酸可帮助消化，但盐酸具有强腐蚀性
×
C
稀盐酸可以与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈
√
D
能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的不一定是盐酸，也可能是氯化钠等含氯离子的物质
×