人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱精品第1课时课后测评

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第1课时 常见的酸
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、常见的酸
1.常见的酸：盐酸(主要成分 )、硫酸( )、硝酸( )、醋酸( )、碳酸( )等
2.盐酸和硫酸的物理性质及特性
【易错提醒】
1.浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水性却是化学性质。
2.盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸与氯化氢气体的化学式都是“HCl”。
【名师点拨】
1.浓硫酸的脱水性、腐蚀性、强氧化性是互相联系并一致的。
2.浓硫酸做干燥剂不能干燥氨气，可干燥氮气、氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体。
3．浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化）
【易错提醒】
1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。
2.浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值。
4. 浓硫酸的稀释
5.危险情况处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。
【易错提醒】
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
6.盐酸和硫酸的用途
7.生活中常见的含酸的物质
食醋中含有 、洁厕灵中含有 、柠檬和柑橘等水果中含有 、汽车用铅酸蓄电池中含有 等。
二、酸的化学性质
1.酸的化学性质
【易错提醒】
1.酸与活泼金属反应的条件是： = 1 \* GB3 ①酸只适用于盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸； = 2 \* GB3 ②在金属活动性顺序中，属必须排在氢前面。
2.用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。
2.酸有相似化学性质的原因：
（1）溶液的导电性实验
（2）酸在水中都能解离出 和 ；
不同的酸溶液中都含有 ，故酸有相似的化学性质。
【易错提醒】
不同的酸也有不同的化学性质，不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。
如：盐酸能与硝酸银反应、硫酸能与氯化钡反应。
1．判断题
（1）盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口会出现白烟。( )
（2）浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性( )
（3）浓盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。( )
（4）在空气中打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖时，瓶口处都看到白雾( )
（5）浓盐酸不能作干燥剂，浓硫酸可以做干燥剂( )
（6）浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化( )
（7）浓盐酸具有强烈的吸水性( )
（8）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。( )
（9）浓硫酸和稀硫酸性质相同。( )
（10）浓硫酸敞口久置在空气中质量会增加，是因为吸收了空气中的水蒸气( )
（11）由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂( )
（12）浓硫酸使白纸变黑，是由于浓硫酸具有吸水性( )
（13）稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化( )
（14）柠檬中含有柠檬酸( )
（15）食醋中含有醋酸( )
（16）浓盐酸敞口放置后溶液会变稀( )
（17）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大( )
（18）稀释浓硫酸时，将其沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌( )
（19）将水滴入稀硫酸中会出现液体沸腾，液滴飞溅的现象( )
（20）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。( )
（21）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液( )
（22）为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴剧毒品标志( )
（23）酸具有通性的原因：酸溶液中都含有 ；碱具有通性的原因：碱溶液中都含有 。( )
（24）酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸( )
2．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其碳化，所以浓硫酸具有强烈的 性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液。
3．烧水的铝壶中常结有一层水垢[水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2]，用适量的稀盐酸可以除去它，Mg(OH)2和稀盐酸反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会导致铝壶被损坏，会看到 的现象，原因是 (填化学方程式)。
4．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”“小于”或“等于”）。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。
(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
(4)两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。浓盐酸的质量会 ，浓硫酸中溶质的质量分数会 ，原因是 。
5．下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸或碱：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸，请把它们的名称分别填在下列空格中：
(1)酸奶里含有 。
(2)食醋里含有 。
(3)人的胃液中含有可帮助消化的酸是 。
(4)汽车铅蓄电池中含有 。
(5)柠檬、柑橘等水果中含有 。
6．盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出 (填化学用语)；而稀硫酸能与氯化钡溶液反应但稀盐酸则不能，试从微观角度分析原因 。
►问题一 盐酸和硫酸的性质
【典例1】盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是
A．浓盐酸应保存在密封容器中
B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状
D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
【解题必备】
1．浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有挥发性，打开试剂瓶盖瓶口有白雾出现。
2．浓硫酸是无色无味粘稠的油状液体，有吸水性、脱水性、腐蚀性等。
3．浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
【变式1-1】下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是
A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
【变式1-2】下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是
A．浓盐酸在空气中会冒白烟B．浓盐酸有刺激性气味
C．浓硫酸有强烈的腐蚀性D．浓硫酸溶于水时放出大量的热
►问题二 盐酸和硫酸的比较
【典例2】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是
A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数
【解题必备】
浓盐酸、浓硫酸都是无色液体；都能用于金属除锈。
浓盐酸有刺激性气味的和挥发性，浓硫酸没有；
浓盐酸打开试剂瓶盖瓶口有白雾出现，浓硫酸没有。
3．浓硫酸吸水性、脱水性、腐蚀性，浓盐酸没有。
【变式2-1】对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是
A．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小
C．稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性
D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应
【变式2-2】硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是
A．它们都能使紫色石蕊溶液变红
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明浓盐酸有挥发性
C．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量都减小
D．稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
►问题三 常见酸的用途
【典例3】下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．醋酸具有酸性——也能除铁锈
B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气
C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳
D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
【解题必备】
1.盐酸的用途：①金属除锈；②制造药物；③人体胃液含有少量盐酸，助消化。
2.硫酸的用途：① 用于生产化肥、农药、火药、染料；②冶炼金属、精炼石油、金属除锈；③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂。
【变式3-1】下列物质的用途错误的是
A．用硝酸作铅蓄电池
B．用盐酸制药
C．用青铜制作马踏飞燕
D．用钛合金制人造骨
【变式3-2】小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈锈迹，在用清水洗涤前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ）
A．汽油B．食盐水C．白醋D．酱油
【变式3-3】下列关于盐酸用途的叙述中错误的是
A．用于金属表面除锈
B．在实验室用作干燥剂
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳
►问题四 浓硫酸的稀释和危险情况处理
【典例4】硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是
A．把水倒入浓硫酸中
B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动
D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
【解题必备】
1.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
2. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【变式4-1】下列关于硫酸的说法错误的是
A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液
B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【变式4-2】如图所示下列实验操作不正确的是
A．稀释浓硫酸B．蒸发结晶
C．收集氧气D．水检查气密性
►问题五 酸的化学性质
【典例5】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
【解题必备】
1.酸的化学性质：
（1）酸与指示剂的反应
（2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
2．酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。
【变式5-1】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。
实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹；
实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫；
实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色；
实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。
下列说法不正确的是
A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性
B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量
C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+
D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈
【变式5-2】下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸共同具有的化学性质是 。
A．使紫色石蕊溶液变红
B．去除铁钉上的铁锈
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
【变式5-3】加入某种溶液后，下列转化不能一步实现的是
A．Fe→FeCl2B．Fe→FeCl3
C．Fe2O3→FeCl3D．CuO→ CuCl2
【变式5-4】某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是
A．反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾
B．反应②中可观察到有白色沉淀生成
C．反应③中的另一种反应物一定是
D．反应④中也产生气体，但气体成分与反应①可能不同
►问题六 根据酸的通性推断物质的性质
【典例6】氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是
A．HBr溶液能使无色酚酞变红
B．HBr溶液不能清除铁锈
C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3
D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【解题必备】
1.酸的化学性质：
（1）酸与指示剂的反应
（2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
2．酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。
【变式6-1】仔细观察下列三个反应：①HCl+NaAc═NaCl+HAc；②HAc+NaHCO3═NaAc+H2CO3；③H2CO3+NaClO═NaHCO3+HClO（Ac﹣为酸根离子）。则下面反应方程式错误的是（ ）
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2CO3
B．HClO+NaAc═NaClO+HAc
C．HAc+NaClO═NaAc+HClO
D．HCl+NaClO═NaCl+HClO
1．下列有关盐酸叙述正确的是
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．人体胃液中的主要成分是盐酸
C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳
D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生
2．下列各种物质不含有酸的是
A．胃液B．食醋C．汽水D．石灰水
3.下列用途错误的是
A．用盐酸或稀硫酸除铁锈B．浓硫酸常用来作气体干燥剂
C．盐酸可以制造药物D．常用浓盐酸来制取纯净的氢气
4．下列物质能除铁锈的是
A．食盐水B．植物油C．石灰水D．盐酸
5．下列物质敞口放置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是
A．氯化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾
6．安全重于泰山，危险化学品必须张贴警示标志！浓硫酸试剂瓶上应张贴的危险化学品标志是
A．B．C．D．
7．为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂
A．石蕊试液B．碳酸钠溶液C．氯化钡溶液D．镁条
8.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是
A．稀释B．测pH
C．制H2D．收集
9．关于常见的酸的说法正确的是
A．常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH、CH4等
B．可用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸
C．浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低
D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
10．下列物质与硫酸反应后，溶液为浅绿色的是
A．氧化铁B．碳酸钠C．氯化钾溶液D．铁
11．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的
12．进行如下实验，研究酸的化学性质。
(1)A中观察到的现象是 。
(2)C中观察到现象 ，反应的方程式为 。
(3)E中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验中发生置换反应的是 （填字母序号）。
1．下列关于盐酸的叙述中，正确的是
A．盐酸是液态的氯化氢气体B．人体胃液中含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性
C．稀盐酸可用于金属表面除锈D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸
2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
3.下图是物质溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明是一种酸的是
A．B．C．D．
4.根据初中化学所学知识，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．B．C．D．
5．试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是
A．盛过石灰水后留下的白色固体B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体
C．盛过锈铁钉后留下的红褐色固体D．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后留下的固体
6.下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是
A．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉
B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠
C．用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
D．用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液
7．已知氢溴酸(HBr)可溶于水，其化学性质与盐酸相似。下列对氢溴酸的化学性质的说法中错误的是( )
A．能与Fe反应B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与NaOH溶液反应D．能使紫色石蕊溶液变红
8．实验室里某学生区分下列各组物质的两种实验设计方案都不合理的是
A．AB．BC．CD．D
9．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出反应的化学方程式 ，一段时间后铁钉表面有 产生，是由于铁也能与盐酸反应。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是 。
(4)试管D中发生反应的化学方程式是 。
10．某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。
(1)A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。
(2)B组试管中实验现象相同，先看到 ，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成 色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式 （写稀盐酸反应的方程式）。
(3)写出C组两试管中发生反应的化学方程式 、 。
(4)上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。
(5)写出D组两试管中发生反应的化学方程式 。以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。
能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测常见的酸的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
知道通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
重点:
酸的化学性质
难点:
酸有相似化学性质的原因
盐酸
硫酸
颜色、状态
液体
工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有 气味
无气味
打开试剂瓶盖后的现象
瓶口有 。
无明显现象
浓度和密度
常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）
（氯化氢气体溶于水形成，一定是 ）
常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）
特性
性
性 （可做干燥剂）、 性、
性（化学性质）、强氧化性
保存方法及原因
保存，防止
保存，防止
备注
浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因：浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成 的缘故。
性质
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
保存
浓盐酸
挥发性

不变
减小

密封
浓硫酸
吸水性
不变

增大

密封
正确操作
操作要领
错误操作
注意事项及原因

。
（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅）

切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中，
，
非常危险！
手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。
盐酸
硫酸
用途
= 1 \* GB3 ①金属
= 2 \* GB3 ②制造
= 3 \* GB3 ③人体胃液含有少量盐酸，
= 1 \* GB3 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料
= 2 \* GB3 ②冶炼金属、精炼石油、
= 3 \* GB3 ③在实验室中，浓硫酸常用作
酸的化学性质
实验现象
化学方程式
= 1 \* GB3 ①酸与指示剂的反应
酸能使紫色石蕊试液变 色，
使无色酚酞试液变色
使用点滴板进行实验优点：
。
= 2 \* GB3 ②酸与活泼金属反应
活泼金属＋酸→
镁
迅速产生大量 ，固体逐渐 。
Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑
锌
产生大量 ，固体逐渐 。
Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
铁
产生 ，固体逐渐 ，溶液由无色逐渐变为
色。
Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑
铝
迅速产生大量气泡，固体逐渐 。
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
= 3 \* GB3 ③酸与金属氧化物反应
金属氧化物＋酸→
氧化铜
固体逐渐减少，溶液由无色变为 。
CuO + 2HCl = ；
CuO + H2SO4 =
氧化铁
固体逐渐减少，溶液由无色变为 。
Fe2O3 + HCl = ；
Fe2O3 + H2SO4 =
应用：用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的 。
= 4 \* GB3 ④酸与碱反应
酸＋碱→
氢氧化铜
固体逐渐减少，溶液由无色变为 。
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O；
Cu(OH) 2 + H2SO4 = CuSO4+2H2O；
氢氧化铁
固体逐渐减少，溶液由无色变为 。
Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl3+3HCl
2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4) 3 +6H2O
氢氧化钠
无明显现象
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
= 5 \* GB3 ⑤酸与某些盐反应
酸＋盐→
产生大量 ，固体逐渐 。
CaCO3 + 2HCl =
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3+ HCl =
产生
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl
实验装置
实验现象
分析解释
蒸馏水和乙醇 ，稀盐酸和稀硫酸
稀盐酸和稀硫酸中存在带电荷的粒子，蒸馏水和乙醇中不存在带电荷的粒子。
序号
A
B
C
D
需区分的物质
氧化铜和木炭粉
黄铜和铜
浓硫酸和浓盐酸
硬水和蒸馏水
方法一
加稀硫酸
加氯化锌溶液
观察颜色
肥皂水
方法二
在空气中灼烧
灼烧
打开瓶盖闻气味
取样蒸干