科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱精品第1课时复习练习题

这是一份科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱精品第1课时复习练习题，共35页。试卷主要包含了2常见的酸和碱，18g•mL﹣1等内容，欢迎下载使用。
第1课时 常见酸及其性质
◆知识点一 浓盐酸与浓硫酸的特性和用途
【易错易混】（1）浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
（2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
即学即练
1．实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（ ）
A．难挥发B．吸水性强C．腐蚀性强D．密度大
2．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（ ）
A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
◆知识点二 稀盐酸和稀硫酸的化学性质
2. 酸在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的 ；硫酸和硝酸可用于制造 、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作 。
即学即练
3．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
4．下列关于硫酸性质描述中，不属于酸的共性的是（ ）
A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B．与氧化铜反应
C．使紫色石蕊溶液变红 D．与镁反应放出氢气
一、浓盐酸与浓硫酸的特性和用途
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
实践应用
1．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ）
A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小
C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大
2．（2025•湖北武汉期末）盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（ ）
A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
实践应用
3．某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（ ）
①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ；②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4
A．①②B．①③C．③④D．②④
考点一 浓盐酸和浓硫酸的特性和用途
【例1】（2025•湖南长沙期末）下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（ ）
A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味
C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热
【变式1-1】实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（ ）
A．难挥发B．吸水性强C．腐蚀性强D．密度大
【变式1-2】下列关于浓盐酸的叙述错误的是（ ）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小
D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
考点二 常见酸的物理性质和用途
【例2】（2025•广东广州期末）一瓶未开封的盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加500mL水稀释成18.5%的盐酸 D．打开瓶盖后，在空气中会形成白雾
【变式2-1】（2025春•山东济南期末）下列对盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．盐酸具有强烈的吸水性
【变式2-2】学习了酸的有关性质，我们对“酸”有了深刻的认识。盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 （选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”）。
（2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有 性。
考点三 常见酸的化学性质
【例3】（2025•山东青岛期末）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（ ）
A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B．实验②验证柠檬酸能与金属反应
C．实验③验证柠檬酸能与碱反应
D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
【变式3-1】（2025秋•上海金山区月考）稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是（ ）
A．组成中都有氢元素 B．溶解于水中都能离解出氢离子H+
C．都含有酸根 D．名称中都有酸这个字
【变式3-2】（2025•江苏宿迁期末）下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是（ ）
A．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠
C．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉
D．用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜
基础达标
1．（2025•上海静安区月考）下列家庭常用物质中，含有酸的是（ ）
A．牛奶B．酱油C．食醋D．葡萄酒
2．（2025•广西玉林期末）盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的（ ）
A．氢原子B．氢离子C．氢分子D．水分子
3．（2025•广东茂名一模）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（ ）
A．溶液的质量B．溶质的质量
C．溶剂的质量D．溶质的质量分数
4．（2025秋•上海金山区月考）进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性
B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴
C．浓盐酸发生分解反应
D．浓盐酸与空气中氧气反应
5．如图用浓盐酸与浓氨水进行实验，对该实验现象分析错误的是（ ）
A．说明浓氨水和浓盐酸都具有挥发性 B．说明分子在不断运动
C．白烟是盐酸的小液滴 D．该变化属于化学变化
6．盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（ ）
A．盐酸是氯化氢的水溶液 B．浓盐酸是黄色的具有刺激性气味的液体
C．盐酸能够用来除铁锈 D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
7．（2025春•河北唐山期中）（多选）下列关于盐酸的描述，错误的是（ ）
A．盐酸具有强烈的吸水性 B．浓盐酸有刺激性气味
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白烟
8．（2025•湖北襄阳模拟）氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（ ）
A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈
C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰水能反应
9．（2025•湖南长沙期末）从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（ ）
A．稀硫酸能与氯化钡反应 B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应 D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
10．（2025•湖北荆州期中）回答下列与酸有关的问题。
（1）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有 ；
（2）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是 。
11．（2024•湖南长沙中考）盐酸（溶质为HCl）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，该反应的化学方程式为： 。
12．归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。
（1）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是 （填化学式）。
（2）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为 。
综合应用
13．（2025•江苏常州期末）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
14．（2025•福建福州期末）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（ ）
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应
15．（2025•山西太原月考）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（ ）
A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
16．盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ）
A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢
C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体
17．（2025•安徽一模）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），该过程中相关量Y与放置时间的关系如图，则Y可以表示（ ）
A．两种溶液的pH B．两种溶液的溶质质量分数
C．两种溶液的质量 D．两种溶液中溶质的质量
18．（2025•山东泰安期中）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气
19．某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（ ）
①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ；②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4
A．①②B．①③C．③④D．②④
20．（2025•山东滨州期末）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母序号）；
A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2
拓展培优
21．（2024•山东潍坊中考）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（ ）
A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多
B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色
D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
22．（2024•甘肃模拟）化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：
（1）下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为红色的是 （填字母序号）。
A.石灰水 B.白醋 C.稀盐酸 D.蒸馏水
（2）浓硫酸能使木条变黑，是因为浓硫酸有 性，浓硫酸敞口放置空气中，溶液质量将 （填“增大”或“减小”）。
（3）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
（4）写出工业用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的反应化学方程式 ，铁锈蚀的主要原因是铁与空气中的 同时接触而发生化学反应。
教学目标
化学观念：化学观念：通过阅读教材、教材实验，知道物质具有多样性，可以分为不同的类别，认识几种常见的酸。
科学思维：通过教材实验的探究，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，形成基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力。
科学探究：熟练掌握控制变量法这一重要实验方法，严格规范实验操作步骤，切实提升运用实验手段解决实际问题的能力。
科学态度：不断强化安全意识与环保理念，深刻认识合理使用化学物质的重要性，形成对化学物质使用的正确态度和责任感。
重点和难点
重点：
盐酸、硫酸的性质和用途。
难点：盐酸、硫酸的特性。
浓盐酸
浓硫酸
特性
挥发性：打开瓶口，出现
原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴
吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加
脱水性：（强烈 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳
用途
人体胃液中含有盐酸，用来消化食物
常用作干燥剂；是重要的化工原料
变化
敞口放置质量 ，浓度
敞口放置质量 ，浓度
稀释
稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁缓慢注入 里，并不断搅拌，切不可将 倒入 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害
化学性质
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）
与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊溶液 ；无色酚酞溶液
与活泼金属的反应
酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
与金属氧化物的反应
酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
CuO+2HCl—2CuCl2+H2O；CuO+H2SO44=CuSO4+H2O
与碱反应
酸+碱——盐+水：NaOH+HCl=NaCl+H2O;
2NaOH十H2SO4 = Na2SO4 十2H2O; Ca（OH）2 十2HCl=CaCl2 十2H2O
与盐反应
酸+盐——新盐+新酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
物质
浓盐酸
浓硫酸
性质
挥发性
吸水性
不同点
溶质质量
减小
不变
溶剂质量
不变
增大
溶液质量
减小
增大
相同点
溶质质量分数
减小
变化类型
物理变化
试管编号
试管A
试管B
试管C
所用
试剂
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
镁条
碳酸钠
氢氧化钡溶液
盐酸（化学纯）
含HCl 37%
密度
容量500mL
盐酸（化学纯）
含HCl 37%
密度1.18g•mL﹣1
容量500mL
试管编号
试管A
试管B
试管C
所用
试剂
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
镁条
碳酸钠
氢氧化钡溶液