化学九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱优秀第2课时同步测试题

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第2课时 常见的碱 中和反应
板块导航
01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一．几种常见的碱
1．常见的碱有： 、 、
2．氢氧化钠和氢氧化钙
【易错提醒】
1．氢氧化钠气体做干燥剂时，不能干燥的气体有：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体，它们能与氢氧化钠发生反应。
2．氧化钙易吸收空气中的水并与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙也是常用的干燥剂。但CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体能与氢氧化钙反应，故也不能用氧化钙干燥。
二．碱的化学性质
1.碱的化学性质
【易错提醒】
1.碱具有相似的化学性质是因为碱在水中解离出相同的OH-，故上表中碱的化学性质是指可溶性碱的化学性质，难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH-，其化学性质不完全相同。
2．碱有相似化学性质的原因
碱在溶液中都能解离出 和 ，不同的碱溶液中都有相同的 ，所以碱有相似的化学性质。
三．中和反应
1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2．酸与碱之间是否发生反应的判断
【易错提醒】
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐中不一定有金属离子，如铵盐中的阳离子是铵根离子，不是金属离子。
2．中和反应都是放热反应
3.中和反应的微观本质
酸中的 与碱中的 结合成 ： 。
4.中和反应的应用
（1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用
（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用 中和；印染厂废水呈碱性用 中和。
（3）用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 、 等，中和过多的胃酸；
蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质如 等，可减轻症状。
【易错提醒】
改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。
1．判断题
（1）氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱( )
（2）氢氧化钙俗称消石灰、生石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，水溶液显碱性，俗称石灰水。( )
（3）NaOH、Ca(OH)2中都含有金属元素，所以碱中一定含有金属元素( )
（4）氢氧化钠溶液也可以做干燥剂。( )
（5）氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业( )
（6）炉具清洁剂中含有氢氧化钙( )
（7）配制氢氧化钠溶液时氢氡化钠固体可放在称量纸上称量( )
（8）氢氧化钠呈碱性，所以可改良酸性土壤( )
（9）NaOH溶液在空气中敞口放置会变质，所以澄清石灰水在空气中敞口放置也会变质( )
（10）氢氧化钠需要密封保存是因为它易潮解且会与空中的二氧化碳反应( )
（11）用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性( )
（12）不慎把氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应用大量水冲洗并涂上硼酸溶液( )
（13）氧化钙能与水反应，可做食品干燥剂( )
（14）用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸( )
（15）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，出现大量白色沉淀( )
（16）除去CO2中的少量HCl气体：通过足量的氢氧化钠溶液、干燥( )
（17）CO2、SO2均可与氢氧化钠溶液反应，则 CO 也一定能与氢氧化钠溶液反应( )
（18）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。( )
（19）碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在溶液中都能解离出氢氧根离子。( )
（20）有些中和反应的现象不明显。如氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，此类中和反应，需借助指示剂的颜色变化来判断反应是否恰好完成。
（21）从微粒角度看，NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质是 OH-与 H+反应生成水，Na+与 Cl-只是旁观者( )
（22）中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应( )
（23）农业上用熟石灰改良酸性土壤，医疗上用氢氧化铝中和过多的胃酸。( )
（24）印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。( )
2．请回答下列问题：
(1)称量氢氧化钠时不能直接放在托盘上，必须把固体放在 里称量；
(2)氢氧化钠如果不慎粘到皮肤上，先要 ，再涂上硼酸溶液；
(3)在加酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，验证酸与碱能否发生反应的实验中，使用玻璃棒的目的是 。
3．氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的 。在使用氢氧化钠时，必须十分小心！如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的 冲洗，然后涂上 溶液。
4．如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。
(1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。(填化学符号)
(2)据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是 。
(3)写出一个符合反应③的化学方程式 。
(4)据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为 。
(5)图中甲表示的物质类别是 ；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式 。
5．分析下列反应，回答有关问题。
①
②
(1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成 和水。
(2)根据上述规律，写出与反应的化学方程式： 。
►问题一 常见碱的俗名、物理性质和用途
【典例1】分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是
A．干冰、H2O、氧化物B．烧碱、NaOH、碱
C．熟石灰、CaCO3、盐D．生石灰、Ca(OH)2、碱
【解题必备】
1．氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。氢氧化钠强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。
2. 氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰。白色粉末状固体，微溶于水，有较强腐蚀性。用途：做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵，改良酸性土壤，配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
【变式1-1】下列关于氢氧化钙的叙述错误的是
A．俗名：熟石灰或消石灰
B．制备：可用生石灰与水反应制得
C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应
D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液
【变式1-2】NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是
A．NaOH应密封保存
B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2
C．NaOH固体溶解时放热
D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂
►问题二 强碱露置在空气中变质
【典例2】下列物质中，为了防止其变质需要密封保存的是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．烧碱固体D．大理石
【解题必备】
1.氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
2.氢氧化钙露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而变质：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
3.氧化钙露置于空气中，吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钙会吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质：
CaO+ H2O = Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
【变式2-1】某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，下列说法不正确的是
A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOH
C．浓盐酸敞口久置后浓度会变小D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化
【变式2-2】实验室药品正确存放是实验成功的重要保证，下列物质敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱溶液 ④石灰水 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 ⑦稀盐酸
A．①⑥⑦B．②③⑤C．③④⑤D．②③④
►问题三 碱的化学性质
【典例3】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀D．能与CO2反应生成白色沉淀
【解题必备】
1.碱的化学性质：
①碱与酸碱指示剂反应显色
②非金属氧化物＋碱→盐＋水
③碱+酸→盐+水
④碱+盐 → 新碱+新盐
2.碱有相似化学性质的原因：碱溶液中都有相同的氢氧根离子。
【变式3-1】某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是
A．酚酞B．氧化铜C．稀盐酸D．硫酸铜
【变式3-2】学习了《常见的酸和碱》后，同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。请回答下列问题：
(1)实验一中两实验均产生的现象为 ；两溶液具有相似化学性质的原因是 。
(2)实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。
(3)如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是 （填符号）。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是 （填符号）。
(4)实验三为证明与NaOH溶液发生了化学反应，你认为加入的试剂X为 ，预计产生的现象为 ，写出与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(5)拓展提升：没有明显现象的化学反应，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了拓展，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为 ，该实验的设计思路为 （填序号）。
①验证有新物质生成 ②验证反应物减少（或消失）
【变式3-3】某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】碱的物理性质
(1)有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如： （填一种，写化学式）。
【任务二】碱的化学性质
(2)使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈 性，其 7。
(3)与部分非金属氧化物作用。
①氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
②如下图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡使其充分反应，观察到的现象是 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。
(4)与部分盐反应。
向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
【变式3-4】下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是
A．
B．
C．；
D．；
►问题四 根据碱的通性推测未知碱的性质
【典例4】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成盐和水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成盐和水
【解题必备】碱的化学性质：
①碱与酸碱指示剂反应显色
②非金属氧化物＋碱→盐＋水
③碱+酸→盐+水
④碱+盐 → 新碱+新盐
【变式4-1】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有化学性质是
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应D．与酚酞指示剂反应
【变式4-2】氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是
A．CsOH溶液的pH大于7B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-
C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
►问题五 中和反应
【典例5】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则显中性的水溶液pH一定等于7
D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
【解题必备】
1.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.中和反应实质：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
3.中和反应都放热
4.无明显的现象的中和反应通常借助指示剂来判断：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。
【变式5-1】有许多化学反应没有明显的现象产生，娜娜发现氢氧化钠与稀盐酸就是其中之一，于是设计了以下实验，其中能说明两者发生了化学反应的是
A．在稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高
B．在的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，用计测得溶液的值变为8
C．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
D．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象
【变式5-2】用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。
下列有关说法正确的是
A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7
B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性
C．由图2可知，与结合生成H2O分子
D．由图2可知，该反应属于化合反应
【变式5-3】某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．图中c点所示溶液pHB瓶>C瓶
C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应
D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液
5．如图是氢氧化钙化学性质的总结，下列说法错误的是

A．甲一定是碳酸盐B．反应②为中和反应
C．反应③用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色
6．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
7．下列实验，能证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的是
A．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
B．向稀氢氧化钠溶液中，滴加少量稀盐酸，并测定混合前后溶液的
C．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸，观察实验现象
D．向氢氧化钠固体中，逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合后溶液温度的变化
8．下列应用与中和反应原理无关的是
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用烧碱溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
9．根据碱的部分化学性质回答下列问题。
(1)补上图中碱类物质的第④点化学性质： 。
(2)小明同学为了验证碱溶液与指示剂的作用，向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液 。我们常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是 （用方程式表示）。
10．看图回答问题：
(1)图A中的换成，则能得到的离子是 和 （填离子符号）。和两种不同的酸溶液都含有相同的 （填离子符号），所以都具有相似的化学性质。
(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，试从图C分析原因：碱在水溶液中都能解离出自由移动的 （填离子符号）。举例说明两者性质的相似性 、 （用化学方程式表示）。
11．我校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A~E所示的五个实验。
(1)A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。
(2)C试管中无色酚酞溶液变成红色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞溶液变色的离子是 (写微粒的化学符号)。
(3)以上B~E四支试管中，看不到明显现象的试管为 。
(4)实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为 (填化学式)。
小礼同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。小礼同学分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为 (填化学式)，可能含有的溶质为 (填化学式)。
1．氢氧化钠是常用的一种化学试剂。学习小组通过下列实验探究氢氧化钠的性质。
实验一：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色
实验二：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，试管壁温度升高
实验三：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，析出蓝色沉淀
实验四：向氢氧化钠溶液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀析出
下列说法不正确的是
A．实验一说明氢氧化钠在水中解离出
B．实验二说明中和反应是放热反应
C．实验三说明实际参加反应的粒子是和
D．实验四说明氢氧化钠已经变质
2．小明在用石灰水检验二氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象。下列原因分析错误的是
A．可能与石灰水变质有关B．可能与CO2中含有H2O 有关
C．可能与石灰水浓度有关D．可能与CO2中含有HCl有关
3．下列药品敞口放置在空气中一段时间后，因变质质量增加的是
A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．澄清石灰水
4．某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有
A．密度大于空气B．可溶于水
C．不与、反应D．不可燃
5．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是
A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B．测得该溶液的pH=7
C．加入镁粉，没有气体生成
D．滴入酚酞试液，溶液显无色
6．进行如下实验，研究氢氧化钙的性质，下列说法不正确的是
A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量
B．②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取NaOH
C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小
D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应发热
7．为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中
B．图乙中M对应图甲中的b点
C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色
D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠
8．某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程的温度和pH的变化，测定结果如图所示：
下列说法不正确的是
A．从图1可以看出：该反应过程放热
B．从图2可以看出：该反应是将稀盐酸滴加到稀NaOH溶液中
C．从图2可以看出：20s时溶液的溶质为HCl和NaCl
D．恰好反应溶液恢复至室温后pH=7
9．欲证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应发生，小明同学设计图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点、B点表示滴加不同的药品：盐酸或氢氧化钠溶液(不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响)。下列分析合理的是
A．A点对应的是氢氧化钠溶液B．C-D段发生了复分解反应
C．C点溶液中Na+和Cl-个数比为1︰1D．B-C对应溶液能使无色酚酞变红
10．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。
(2)向溶液中通入，观察到 ，可判断发生了反应。
(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小马同学欲获取反应发生的证据，他向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ，可判断与HCl发生了反应。
11．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。
(1)基于宏观视角分析碱的化学性质：
①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。
②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是 。
(2)基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有 。（填化学符号）
(3)基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。
①该反应的现象为 。
②该反应的化学方程式为 。
③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是 。
【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。
12．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。
(1)基于宏观视角分析碱的化学性质：
①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。
②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是 。
(2)基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有 。（填化学符号）
(3)基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。
①该反应的现象为 。
②该反应的化学方程式为 。
③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是 。
【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。
(4)基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯D中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有 （填字母序号）。
A．碳酸钠溶液B．氯化钾溶液C．稀盐酸D．硝酸钠溶液1．以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。
2．认识中和反应及其应用。
3．能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测常见的碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
4．知道通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
重点:碱的化学性质、中和反应
难点:碱与非金属氧化物的反应化学方程式的书写
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
、 、
、
化学式


状态
色固体
色 状固体
物理性质
溶于水，溶于水时 热。
氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿而溶解，这种现象叫 。因此氢氧化钠可做 。
溶于水，水溶液俗称 。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，就称为 或 。
腐蚀性
强
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用 冲洗，再涂上 。
较强腐蚀性
用途
= 1 \* GB3 ①重要的化工原料。用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。
= 2 \* GB3 ②氢氧化钠能与 反应，可以除 ， 中含有氢氧化钠。
= 3 \* GB3 ③实验室做某些气体的 。
= 1 \* GB3 ①建筑上熟石灰和沙子混合 ；
= 2 \* GB3 ②树木上刷含有硫磺粉的石灰浆可防 和防 ；
= 3 \* GB3 ③石灰乳与与 混合配制农药 ；
= 4 \* GB3 ④改良 土壤；
= 5 \* GB3 ⑤在实验室中澄清石灰水用于检验 。
工业制法

与水反应制得熟石灰：
该反应放热
保存方法
保存：
= 1 \* GB3 ①防 潮解； = 2 \* GB3 ②防吸收 变质
保存，防吸收 变质
鉴别
分别向两种物质的溶液中通入CO2，产生白色沉淀的为 溶液，无白色沉淀的为 溶液。
碱的化学性质
实验现象和化学方程式
= 1 \* GB3 ①与酸碱指示剂的反应
使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色
= 2 \* GB3 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2
2NaOH + SO2 = + H2O
2NaOH + SO3 = + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2
= 3 \* GB3 ③酸+碱 → 盐+水
2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
= 4 \* GB3 ④盐+碱 → 新盐+新碱
条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水
3NaOH+FeCl3 = +3NaCl
生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色
2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4
生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色
Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH有白色生成
实验现象
判断方法和化学方程式
可溶性碱的溶液与酸反应

借助 来判断：
向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液 ，此时恰好完全反应。

不溶性碱与酸反应
氢氧化铜
固体减少，溶液由 色变为 色
依据固体量的变化和溶液 变化判断

氢氧化铁
固体减少，溶液由 色变为 色
依据固体量的变化和溶液 变化判断

物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
A．用粗盐制生理盐水
B．氢氧化钠中和胃酸过多
C．盐酸用于制造药物
D．一氧化碳炼钢