化学九年级下册（2024）酸碱中和反应优质学案

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▉题型1 中和反应的概念及微观本质
【知识点的认识】
1.定义：
中和反应是指酸与碱互相交换成分，生成盐和水的化学反应。例如，稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
2.微观本质：
从微观角度来说，中和反应的本质是酸溶液中的氢离子（H⁺）与碱溶液中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子的过程：H++OH−＝H2O，这个过程不仅涉及离子的结合，还伴随着盐的生成。
1．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
B．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
C．Al（OH）3+3HNO3＝Al（NO3）3+3H2O
D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
2．推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液
B．离子是带电荷的微观粒子，所以带电荷的微观粒子一定是离子
C．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
3．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是（ ）
A．图甲中的反应本质是H++OH﹣＝H2O
B．图乙中涉及的反应属于复分解反应
C．图乙中属于氧化物的物质有两种
D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈紫色
4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
D．溶液具有均一、稳定性，所以具有均一、稳定性的液体一定是溶液
5．将一定量的稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如图是该反应的微观示意图。下列说法中，正确的是（ ）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．当滴入稀盐酸量较少时，溶液中的溶质一定有NaOH、NaCl、HCl三种物质
C．图乙表示氢氧化钠溶液有剩余
D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl
6．氢氧化钡溶液和硫酸钾溶液反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后溶液中离子的数目不变
B．两者恰好完全反应所得溶液显中性
C．该反应的实质是SO42−与Ba2+结合生成BaSO4
D．该反应属于中和反应
7．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
B．HCl+NaOH＝NaCl+H2O
C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
8．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ）
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O2 点燃 2CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
9．从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一。如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：
（1）由图甲可知，反应中得到电子的是 原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第 周期。
（2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是 。
（3）图丙表示反应的化学方程式为 。
（4）由图可知氯化钠是由 （填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为 。
▉题型2 中和反应的实际应用
【知识点的认识】
中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）．
常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：
1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．
2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．
至于中和反应的应用，主要有如下四点：
1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．
2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．
10．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是（ ）
A．稀有气体做霓虹灯——其化学性质稳定
B．煤炉生火时，利用木材引燃煤炭——降低煤炭的着火点
C．氢氧化钠可以和酸发生中和反应——用于改良酸性土壤
D．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子的间隔受热变大
11．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．食用松花蛋时加入食醋以减轻涩味
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．向呈酸性的废水中加熟石灰后排放
12．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．化学变化的过程通常会伴随能量的变化
B．干冰不是冰，是固态二氧化碳，常用来进行人工降雨
C．在农业生产中，熟石灰常用来改良碱性土壤
D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义
13．某校初三化学兴趣小组对遇到的下列有关社会、生活中问题进行了相关的研究调查。
（1）在探究沂河的水质时，他们取回水样，静置后过滤。在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有 、漏斗和烧杯。
（2）若要测定沂河水的酸碱度，最适宜的是 （填字母）。
A．紫色石蕊试液
B．pH试纸
C．无色酚酞试液
（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁毒液呈酸性），很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是 （填字母）。
A．食醋
B．肥皂液
C．汽水
（4）生活中离不开水，下列做法不正确的是 （填序号）。
①用洗菜水冲厕所；
②生活污水可以任意排放；
③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌。
（5）为了产生绚丽的色彩和闪光效果，有些烟花中加入了镁、铝等金属粉末，请写出镁粉燃烧的化学方程式 。
14．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。根据所学知识回答：
（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 。（填字母）
A.食醋
B.食盐水
C.肥皂水
D.氢氧化钠溶液
（2）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是 。
（3）吸烟有害健康。在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为 。
（4）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。
（5）农作物适合在中性或接近中性的土壤中生长，用于改良酸性土壤的是 。题型1 中和反应的概念及微观本质
题型2 中和反应的实际应用