初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）碱及其性质优秀学案设计

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▉题型1 常见酸、碱的俗称及化学式
【知识点的认识】
一、常见酸的化学式及其俗称
1.盐酸（HCl）：俗称“胃酸”，具有强烈的腐蚀性。
2.硫酸（H2SO4）：用于制造肥料、电池等，是一种强酸。
3.硝酸（HNO3）：常用于实验室和工业用途，也用于制造炸药。
4.醋酸（CH3COOH）：即乙酸，俗称“醋酸”，常见于调味品和医药。
5.碳酸（H2CO3）：存在于天然水中，也是汽水的主要成分。
二、常见碱的化学式及其俗称
1.氢氧化钠（NaOH）：俗称“火碱”、“烧碱”或“苛性钠”，具有强腐蚀性。
2.氢氧化钙（Ca（OH）2）：俗称“熟石灰”“消石灰”，常用于建筑材料。
3.氢氧化钾（KOH）：俗称“苛性钾”，用于制造肥皂和玻璃。
4.氨水（NH3•H2O）：一种弱碱，常用于农业和实验室。
1．我们学习了一些物质，并能进行简单地分类。下列各组内物质表示同一种物质的是（ ）
A．氢氧化钠、烧碱B．氢氧化钙、生石灰
C．氧化钙、消石灰D．干冰、水
2．下列物质俗名错误的是（ ）
A．固体二氧化碳 干冰B．氢氧化钙 生石灰
C．氢氧化钠 烧碱D．乙醇 酒精
3．下列各组物质的化学俗名、名称表示同一种物质的是 。
A.熟石灰：氧化钙
B.烧碱：氢氧化钠
C.干冰：水
D.生石灰：
▉题型2 碱的概念
【知识点的认识】
1．概念：
碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的化合物；例如，氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都是强碱，因为它们在水中完全电离成OH﹣和相应的金属离子。
2.性质：
①根据是否可溶于水，碱分为可溶性碱和不溶性碱；例如，NaOH、KOH等是可溶性碱，而Mg（OH）2、Fe（OH）3等是不溶性碱；
②碱性溶液的pH值大于7；例如，氢氧化钠溶液呈强碱性，其pH值通常为14左右；碱可以与某些指示剂如酚酞发生颜色变化，使酚酞由无色变为红色；
③氢氧化钠、氢氧化钾固体溶于水放出大量的热，溶液碱性较强，具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠、苛性钾；碱在家庭清洁剂、洗涤剂和其他日用品中也有广泛应用，例如，氢氧化钠常用于清洁剂配方中以去除油污和污渍。
4．物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于碱的是（ ）
A．HNO3B．C2H5OHC．KOHD．NaCl
▉题型3 几种常见碱的物理性质及用途
【知识点的认识】
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）和氨水（NH3•H2O），它们在物理性质和用途上各有特点；
1.氢氧化钠（NaOH）
①物理性质：
白色固体，易溶于水且放出大量的热，具有吸湿性，固体表面发生潮解，需要密封保存；
②化学性质：
强腐蚀性，能与酸发生中和反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐和水；
③用途：
化工生产：制造肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等；炼制石油、冶炼金属；可以作为某些气体的干燥剂。
2.氢氧化钙（Ca（OH）2）
①物理性质：
白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随着温度的升高而减小；
②化学性质：
可以与酸发生中和反应，生成盐和水；能与二氧化碳反应生成碳酸钙；
③用途：
建筑材料：用于建筑、农业、污水处理；漂白粉的生产、改良土壤。
3.氨水（NH3•H2O）
①物理性质：
无色液体，沸点较低，具有挥发性；
②化学性质：
一水合氨溶液显碱性，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
③用途：
化学工业：用于制造化肥、炸药等；农业上：可以作为氮肥使用。
5．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
C．氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应
D．固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应
6．下列是与人类生活密切相关的物质：①盐酸 ②氢氧化钠 ③生石灰（填序号）
（1）洁厕灵中含有的物质是 。
（2）可做食品干燥剂的是 。
（3）炉具清洁剂的主要成分是 。
▉题型4 酸碱的腐蚀性及安全使用
【知识点的认识】
一、酸碱的腐蚀性
1.酸的腐蚀性：
酸通常指电离时产生的阳离子全部都是氢离子（H⁺）的化合物；酸具有较强的腐蚀性，尤其是浓酸如硫酸、硝酸等；
2.碱的腐蚀性：
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子（OH⁻）的化合物；碱具有腐蚀性，特别是强碱如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH），它们在水溶液中会释放大量的OH⁻，对皮肤、衣物等有很强的腐蚀作用。
二、安全使用措施
在处理酸碱时，必须穿戴齐全的防护用品，包括耐酸碱手套、防酸碱工作服、护目镜和靴子；特别是在卸载或转移酸碱时，应检查各阀门开关到位，确保应急水管正常出水，并悬挂警告牌以提醒周围人员注意；
如果皮肤被酸或碱灼伤，立即用大量清水冲洗至少15分钟，然后根据具体情况使用适当的中和剂。例如，如果是酸灼伤，可以先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；如果是碱灼伤，则可用乙酸清洗；对于严重情况，应立即送医院治疗。
在操作过程中，应严格遵守安全操作规程，避免酸碱混合使用，防止产生危险的化学反应；操作人员应熟悉酸碱的危害和应急处置方法，以减少意外事故的发生。
7．某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是（ ）
A．实验时穿实验服，戴手套和护目镜
B．通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质
C．氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理
D．剩余药品不随意倾倒，放回原瓶
▉题型5 生石灰的性质与用途
【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．
它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂．
8．空气和水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。下列说法错误的是（ ）
A．空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
B．空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
C．水是生命之源，将生石灰放入水中会放出热量使得温度升高
D．电解水实验说明了水是由H2与O2组成的
9．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A．氧气具有助燃性——用作火箭发射燃料
B．稀有气体通电会发光——用作电光源
C．镁燃烧能发出耀眼白光——用作照明弹
D．生石灰能吸收空气中的水蒸气——用作干燥剂
10．为防止小包装食品受潮，常在一些食品包装袋放入的干燥剂可能是（ ）
A．氯化钠B．浓硫酸C．生石灰D．氢氧化钠
11．氧化钙的俗名是（ ）
A．苛性钠B．生石灰C．消石灰D．大理石
12．如图所示，若向试管里的水中加入生石灰，会观察到U形管A边支管中红墨水液面 ，这是因为 。
13．某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。
【反思评价】
④经过讨论，发现通过②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是 。
⑤通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式 。
【应用交流】生石灰要 保存。
▉题型6 碱的通性
【知识点的认识】
碱的通性
1.与指示剂反应：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，并能使无色酚酞试液变红；
2.与酸性氧化物反应：
碱能与非金属氧化物（如二氧化碳）反应生成盐和水，但通常没有明显的现象出现，需要通过验证产物来确认反应的发生；
3.与酸反应：
碱与酸反应生成盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
4.与某些盐反应：
碱可以与某些盐反应生成新的碱和新盐，例如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
14．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应
▉题型7 碱的通性的微观实质
【知识点的认识】
碱的通性主要源于其在水溶液中能够电离生成OH﹣离子，这是碱具有通性的微观实质；由于这一特性，不同种类的碱虽然成分不同，但它们在化学反应中的表现具有一定的相似性。
1.与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，并使无色酚酞试液变红，这是因为碱性溶液中的OH﹣离子能与指示剂发生反应，导致颜色变化；
2.与非金属氧化物反应：例如CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，生成了难溶于水的碳酸钙和水；
3.与酸反应：如NaOH+HCl＝NaCl+H2O，生成盐和水；
4.与某些盐反应：例如2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，生成新的碱和新盐。
15．对下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中存在自由移动的电子
B．硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同，因为两种溶液中含有的阳离子不同
C．氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，因为溶液中都含有氢氧根离子
D．物质在溶液中的反应速率快，因为反应时大量的分子或离子同时直接接触
16．碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（ ）
A．H+B．OH﹣C．金属离子D．酸根离子
17．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
18．看图回答问题：
（1）图A中的H2SO4换成HCl，则能得到的离子是 和 ，并在图B中写出。HCl和H2SO4两种不同的酸溶液都含有相同的 （填离子符号），所以都具有相似的化学性质。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，试从图C分析原因：碱在水溶液中都能解离出自由移动的 。举例说明两者性质的相似性 、 （用化学方程式表示）。
▉题型8 根据碱的通性推断物质的性质
【知识点的认识】
1.与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.与非金属氧化物反应：例如，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
3.与酸反应：生成盐和水，如NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
4.与盐反应：例如，2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2HCl。
5.与某些非金属单质反应：如Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
19．某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验1的目的是 ；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是 ；
（3）实验3中发生反应的现象是 ；写出反应的化学方程式 。
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：① ；② ；③ 。以上反应均能体现碱的通性，而碱具有通性的原因是 。题型1 常见酸、碱的俗称及化学式
题型2 碱的概念
题型3 几种常见碱的物理性质及用途
题型4 酸碱的腐蚀性及安全使用
题型5 生石灰的性质与用途
题型6 碱的通性
题型7 碱的通性的微观实质
题型8 根据碱的通性推断物质的性质
实验操作
实验现象
实验结论
①
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁
烧杯壁发热
样品中有
②
将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入
溶液变红
有Ca（OH）2
③
取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸

有CaCO3