九年级下册（2024）碳酸氢钠和碳酸钠优秀学案

这是一份九年级下册（2024）碳酸氢钠和碳酸钠优秀学案，文件包含第八单元第三节碳酸氢钠和碳酸钠2025-2026学年鲁教版2024初中化学九年级下册同步复习讲义原卷版docx、第八单元第三节碳酸氢钠和碳酸钠2025-2026学年鲁教版2024初中化学九年级下册同步复习讲义解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共63页， 欢迎下载使用。

▉题型1 物质除杂或净化的探究
【知识点的认识】
该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究．理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化．而常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类．现将其分别简单介绍如下：
1．物理方法有（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体），（2）降温结晶法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质），（3）蒸馏法（根据沸点的不同将杂质除去），（4）吸附法（除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质），（5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去）．
2．化学方法有（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去），（2）转化法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去），（3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去），（4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去）．
1．欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A．石灰水B．生石灰
C．纯碱D．石灰石粉末
▉题型2 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
【知识点的认识】
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别是根据氧化物、酸、碱和盐的概念，以及它们的组成或构成特点，来对某化合物进一步地辨析、推断，看它到底是氧化物、酸、碱和盐中的哪一种．具体的判别方法或技巧是：
1．从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，是不是化合物，只有当它是纯净物中的化合物时，它才有可能是氧化物、酸、碱或盐．然后，再根据它们的组成特点，对号入座即可．而它们的特点分别是：（1）氧化物的组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；书写其化学式时，氧元素符号在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化铜（CuO）等．（2）酸的组成特点是它是由氢元素和酸根组成的；书写其化学式时，一般氢元素符号在前，氢原子的个数是由后面的酸根的化合价的数值决定的（不过，醋酸特殊一点，起作用的氢原子在后面，前面是醋酸根）．例如：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．（3）碱的组成特点是它是由金属元素和氢氧根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，后面的氢氧根的个数是由前面的金属元素的化合价决定的．例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]和氢氧化铜[Cu（OH）2]等．（4）盐的组成特点是它是由金属元素和酸根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，酸根在后；并且金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数．例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）和硫酸铝[Al2（SO4）3]等．
2．从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物，是不是化合物；当确认它是化合物时，再根据它们的构成粒子的不同，来进一步分析、判断．如果它是由某原子和氧原子构成的，就是氧化物（如水H2O）；如果它是由氢原子和酸根构成的，就是酸（如碳酸H2CO3）；如果它是由金属离子和氢氧根离子构成的，就是碱（如氢氧化钠NaOH）；如果是由金属离子和酸根离子构成的，就是盐（如氯化钠NaCl）
2．下列物质的主要成分不属于盐的是（ ）
A．洗涤用的纯碱
B．用于治疗胃酸过多的小苏打
C．作建筑材料的大理石
D．建筑用的熟石灰
▉题型3 常用盐的用途
【知识点的认识】
常用盐的用途主要是指氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这四种盐的应用．具体情况如下：
1．氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等．
2．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．
3．碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．
4．碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．
3．下列关于盐的使用不当的是（ ）
A．用碳酸钡作钡餐
B．用氯化钠配制生理盐水
C．用碳酸钙作补钙剂
D．用小苏打治疗胃酸过多
4．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团里加入（ ）
A．氢氧化钠B．生石灰C．碳酸钠D．氯化钠
5．下列盐的用途中，错误的是（ ）
A．碳酸钠用于除水垢
B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
6．下列物质中不含盐的是（ ）
A．洗涤用的纯碱
B．用于治疗胃酸过多的小苏打
C．医疗上做钡餐透视用的硫酸钡
D．建筑用的熟石灰
7．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
B．ClO2：新型自来水消毒剂
C．纯碱：治疗胃酸过多
D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂
8．物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系正确的是（ ）
A．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．稀盐酸能与金属反应，可用于除铁锈
C．氢氧化钠显碱性，可用于制波尔多液
D．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火
9．现有下列八种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CaCO3；⑤CuSO4；⑥NaCl；⑦NaOH；⑧KNO3。请用上述物质的序号填空。
可用于治疗胃酸过多的是 ，可用于配制波尔多液的盐是 ，可用于改良酸性土壤的是 ，可用作补钙剂的是 ，日常生活中可做调味剂的是 。
▉题型4 常见盐的俗名
【知识点的认识】
1.氯化钠（NaCl）：
俗名：食盐
特点：白色晶体，易溶于水，有咸味，用于调味品和腌制食品。
2.碳酸钠（Na2CO3）：
俗名：纯碱、苏打
特点：白色粉末状物质，水溶液呈碱性，用于玻璃制造、造纸、洗涤剂等。
3.碳酸氢钠（NaHCO3）：
俗名：小苏打
特点：白色粉末状物质，用于食品加工中的发酵剂，医疗上用作治疗胃酸过多症的药剂。
4.硫酸钠（Na2SO4）：
俗名：芒硝
特点：无色透明晶体或颗粒，常用于工业生产中作为脱水剂和染料的原料。
10．下列各组中的物质俗称、化学名称和化学式对应关系正确的是（ ）
A．熟石灰、氧化钙、CaO
B．纯碱、氢氧化钠、NaOH
C．生石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2
D．烧碱、氢氧化钠、NaOH
11．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是（ ）
A．氢氧化钠、熟石灰、Ca（OH）2
B．石灰水、熟石灰、Ca（OH）2
C．碳酸钠、火碱、Na2CO3
D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
12．下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是（ ）
A．碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3
B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氧化钙、熟石灰、CaO
D．氯化钠、食盐、NaCl
13．下列物质的名称或俗名，属于同一种物质的是（ ）
A．生石灰 熟石灰 消石灰
B．冰 干冰 可燃冰
C．烧碱 苛性钠 火碱
D．纯碱 苏打 碳酸氢钠
14．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应不正确的是（ ）
A．纯碱、Na2CO3、盐、洗涤剂
B．小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉
C．食盐、NaCl、盐、调味品
D．生石灰、CaO、化合物、补钙剂
15．下列物质的俗名与化学式对应错误的是（ ）
A．纯碱、Na2CO3B．苛性钠、NaOH
C．消石灰、Ca（OH）2D．生石灰、CaCO3
16．下列物质的俗称正确的是（ ）
A．固态水俗称冰或干冰
B．氢氧化钠俗称烧碱或纯碱
C．碳酸氢钠俗称苏打或小苏打
D．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
17．下列物质的俗名或主要成分、化学式、用途完全对应正确的是
A．烧碱、NaOH、治疗胃酸过多
B．酒精、C2H5OH、作燃料
C．生石灰、CaO、补钙剂
D．食盐、NaCl、
▉题型5 纯碱的制取
【知识点的认识】
纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程如图所示．也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．该过程中的化学反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对纯碱的制取的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与饱和溶液、结晶、酸碱盐的性质、氨气和二氧化碳的性质、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对纯碱的制取及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对纯碱的制取过程中所发生的化学反应及其现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
18．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，其中制取的“碱”指的是（ ）
A．氧化钙B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠
19．我国化工专家创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率
B．“母液”中只含有两种溶质
C．反应Ⅱ得到的CO2可以循环使用
D．向母液中加大量食盐析出的NH4Cl可以做氮肥
20．海洋是宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，如图是某厂生产纯碱的工艺流程图，有关说法不正确的是（ ）
A．该工艺流程得到的产品有碳酸钠和氯化铵两种物质
B．该流程中只有一种物质可循环使用
C．母液是碳酸氢钠的饱和溶液
D．氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳
21．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其中“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大，所以NaHCO3先结晶析出
C．析出晶体后的溶液是NaHCO3的不饱和溶液
D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
22．“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
B．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
23．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）
A．该反应不符合复分解反应发生的条件
B．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
C．反应后可用过滤的方法分离出 NaHCO3
D．碳酸氢钠能治疗胃酸过多症
（多选）24．工业上以粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是（ ）
A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒
C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
D．粗盐溶液除杂可依次加过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
25．追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。
试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备CO2反应的化学方程式为 。在工业生产中，要获得生产纯碱原料CO2的化学方程式为 。
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 。
A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
（3）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。） 。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有 ；滤液中仍然存在的离子有 。②中反应的化学方程式为 。
（4）在20℃时，向含NH4HCO3 21g的饱和溶液中加入足量食盐。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHCO3晶体析出，而没有NH4CI晶体析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分。可能用到的相对分子质量：NH4HCO3：79； NaCl：58.5； NaHCO3：84，NH4Cl：53.5）。
26．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
（1）写出上图中一种氧化物的名称 。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有 （填一种即可）。
（4）为了提高NaHCO3的产率，向饱和食盐水中应先通 。（填“CO2”或“NH3”）
27．我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，将制碱和制氨联合起来，大大提高了原料利用率，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。部分工艺流程如图：
已知：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）步骤Ⅱ需进行的分离操作是 。
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为 。
（3）步骤Ⅳ采用冷却热饱和溶液的方法得到NH4Cl晶体，说明NH4Cl的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。
（4）上述流程中除水外，可循环利用的物质是 。
28．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。其简易的工艺流程如图。
（1）流程中操作①为 操作，用到的一种玻璃仪器是 。
（2）沉淀池发生反应的化学方程式为 。
（3）在整个流程中可以循环利用的物质为 。
29．利用饱和氨盐水吸收CO2制NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。
（1）构成二氧化碳的微粒是 ，干冰易升华吸热，升华过程中发生改变的是 （填“分子种类”或“分子间隔”）。
（2）钠离子的结构示意图为，碳原子的结构示意图为。
①钠离子的符号 。
②钠是第 周期元素。
③x的数值为 。NaHCO3中碳元素的化合价 ，NaHCO3 （“是”或“不是”）氧化物。
（3）饱和氨盐水吸收CO2的反应为：NH3+NaCl+H2O+CO2＝X+NaHCO3↓。X的化学式为 。
▉题型6 复分解反应的定义
【知识点的认识】
1.复分解反应是由两种化合物互相交换成分，‌生成另外两种化合物的反应，它是四大基本反应类型之一（基本反应还包括化合反应、分解反应、置换反应），可用通式表示为：AB+CD＝AD+CB，比如：HCl+NaOH＝NaCl+HO。
2.特点：双交换、价不变（反应前后各元素的化合价不变）；
3.常见类型：
①酸+金属氧化物盐+水；
②酸+碱盐+水；
③酸+盐新酸+新盐；
④碱+盐新碱+新盐；
⑤盐1+盐2新盐1+新盐2。
30．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．2H2+O2点燃 2H2O
B．KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
D．H2CO3 △ H2O+CO2↑
31．下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O
B．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O
D．CO2+2KOH═K2CO3+H2O
32．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3
B．2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
C．2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
33．下列反应中，不属于复分解反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
34．下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A．H2+CuO △ Cu+H2O
B．3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
C．CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
D．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
35．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
36．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
C．CaO+H2O＝Ca（OH）2
D．2HCl+CuO＝CuCl2+H2O
37．下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
B．CO2+H2O═H2CO3
C．CaCO3 高温 CaO+CO2↑
D．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
38．下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O
B．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
C．2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
D．2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O
39．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
▉题型7 复分解反应发生的条件
【知识点的认识】
1.复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。
2.复分解反应的实质：两种化合物在水溶液中相互交换离子，只要阴、阳离子之间能够相互结合生成沉淀或者气体或者水，就能使溶液中相关离子浓度减小，反应就可以发生，这些能相互结合的离子在同一溶液中不能大量共存。
40．下列不属于复分解反应发生的条件的是（ ）
A．有水生成B．有气体放出
C．有单质生成D．有沉淀生成
41．下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸
B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
D．碳酸钠溶液和稀盐酸
42．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ ）
A．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
B．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
C．将CO2通入NaOH溶液中
D．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
43．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ）
A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、NaOH、NaCl
C．NaCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、BaCl2、H2SO4
44．下列各组中两种物质的溶液混合后能发生反应但看不到明显变化的是（ ）
A．KNO3、CuCl2B．CuSO4、NaOH
C．AgNO3、HClD．Ca（OH）2、HNO3
45．已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。下列硫化物和酸的反应不正确的是（ ）
A．Na2S+2HCl═H2S↑+2NaCl
B．FeSO4+H2S═FeS↓+H2SO4
C．CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
D．ZnS+2HCl═H2S↑+ZnCl2
46．下列有关课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是（ ）
A．根据元素周期表，可以直接查找某元素原子的中子数
B．根据溶液的pH数值，可判断物质的酸碱性强弱
C．根据常见酸碱盐溶解性表，可以帮助判断某些复分解反应能否发生
D．根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度
47．下列各组物质之间，能反应却无明显现象的是（ ）
A．石灰石和盐酸
B．氧化铁和盐酸
C．氯化钡溶液和稀硫酸
D．氢氧化钠溶液和二氧化碳
48．将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成的一组是（ ）
A．CaCl2 KOH Na2CO3
B．Na2CO3 BaCl2 HCl
C．K2CO3 HCl NaOH
D．CuSO4 HNO3 NaOH
49．下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）
A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B．向稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液
C．向石灰石中滴加稀盐酸
D．向澄清石灰水中滴入氯化钙溶液
50．有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如表。则该物质X是下列各项中的（ ）
A．CuO固体B．（NH4）2CO3粉末
C．稀硫酸D．CuSO4溶液
51．各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是（ ）
A．Na2CO3和H2SO4B．CuSO4 和NaOH
C．NaOH 和 H2SO4D．Ba（OH）2 和 K2SO4
52．下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．HCl和NaOHB．Na2CO3和H2SO4
C．KNO3和NaClD．NaOH和FeCl3
53．判断复分解反应能否发生，可以不必考虑的是（ ）
A．生成物中是否有沉淀B．生成物中是否有水
C．生成物中是否有气体D．金属的活动性顺序
54．下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应
B．反应物必须全部溶于水
C．生成物一定有盐
D．反应物一定有酸
55．下列各组物质中，能发生复分解反应且溶液总质量减小的是（ ）
A．稀盐酸和ZnCO3固体
B．KOH溶液和BaCl2溶液
C．铜和AgNO3溶液
D．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液
56．如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应，做了以下几组实验。回答下列问题：
（1）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 。
（2）B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是 。
（3）观察到C试管中 ，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
（4）D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为 。
▉题型8 复分解反应的实质与应用
【知识点的认识】
复分解反应的条件有两个：
1．对反应物的要求是：反应物必须可溶；这里的“可溶”包括可溶于酸，即反应物中有酸时，另一种物质可以不溶于水，但必须能溶于酸．
2．对生成物的要求是：生成物中必须要有沉淀或气体或水．
例如：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4、CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O．
而复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低；而化学反应正是向着离子浓度降低的方向进行的；从而使复分解反应趋于完成．可简记为AB+CD＝AD+CB．
57．在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．该反应不属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和CO32−结合生成H2O和CO2
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
58．某兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
59．某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】
（1）①回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验；
②观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的离子是 （填化学符号，下同），两者反应的微观实质是 。
【实质再探】
（2）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ；图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 结合成沉淀（填化学符号）。
（3）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 结合成水和二氧化碳气体（填化学符号），反应的化学化学方程式是 。
【归纳小结】
（4）复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。
【拓展应用】
（5）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 。
（6）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ，滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
60．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）图1是硒元素在元素周期表中的相关信息和硒的原子结构示意图。硒原子的相对原子质量为 ，硒原子在化学反应中容易得到电子，形成的离子符号为 。
（2）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图2为铁的价类图。写出一个由C通过中和反应转化为E的化学方程式 。
（3）我们常常借助微观模型来表示微观粒子的反应变化。
①稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，根据图3从微观角度分析实际参加反应的微粒是 （用符号表示）。
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图4硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是 。
A．硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钠属于酸
B．硫酸氢钠溶液能与碳酸钠反应
C．硫酸氢钠溶液能与铜粉反应生成氢气
D．硫酸氢钠溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀题型1 物质除杂或净化的探究
题型2 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
题型3 常用盐的用途
题型4 常见盐的俗名
题型5 纯碱的制取
题型6 复分解反应的定义
题型7 复分解反应发生的条件
题型8 复分解反应的实质与应用
温度
盐 溶解度
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4HCO3
15.8
21.0
27.0


NaHCO3
8.1
9.6
11.1
12.7

NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
加入物质
NaOH溶液
氯化钡溶液
HCl溶液
现象
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
无明显现象
实验内容


含有（2） 的NaOH溶液

现象
（1） 。
溶液由红色恰好变为无色
产生红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色
解释
化学方程式是H2SO4+K2CO3═K2SO4+H2O+CO2↑

反应的实质为：（3） 。
反应方程式为：（4） 。
结论
生成物中有气体或有（5） 或有沉淀生成时，复分解反应才可以发生