鲁教版（2024）九年级下册（2024）海水“晒盐”精品学案

这是一份鲁教版（2024）九年级下册（2024）海水“晒盐”精品学案，文件包含第八单元第二节海水“晒盐”2025-2026学年鲁教版2024初中化学九年级下册同步复习讲义原卷版docx、第八单元第二节海水“晒盐”2025-2026学年鲁教版2024初中化学九年级下册同步复习讲义解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共68页， 欢迎下载使用。

▉题型1 结晶的原理、方法及其应用
【知识点的认识】
如图所示：
结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：
1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．
2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．
3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．
1．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法
B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法
D．升高温度的方法
2．如图为NaCl和NaHCO3两种物质在不同温度时的溶解度曲线，请解释这两种物质降温后哪种物质有大量固体析出及原因？
▉题型2 固体溶解度的概念
【知识点的认识】
固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．
对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．
3．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
4．如表所示为不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g
C．60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾110g
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
5．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（ ）
A．20℃时，100g水中溶解了20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g
B．20℃时，80g水中正好溶解了20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g
C．20℃时，某100g饱和溶液中有20g溶质，则20℃时该物质的溶解度为20g
D．20℃时，20g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为20g
6．已知60℃时KNO3的溶解度为110g，下列关于它的理解正确的是（ ）
A．60℃时，110gKNO3固体溶于水形成饱和溶液
B．60℃时，100g水中溶解110gKNO3固体
C．100g水中溶解了110gKNO3固体达到饱和
D．60℃时，100g水中最多能溶解110gKNO3固体
7．20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9：25
8．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（ ）
A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g
9．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；该温度时甲物质的溶解度为 g。
▉题型3 固体溶解度的影响因素
【知识点的认识】
固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．
10．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验（实验过程）。下列说法不正确的是（ ）
A．②③中溶液的质量：③＞②
B．硝酸钾在20℃时的溶解度小于20g
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大
11．室温下，三支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如图所示实验，三支试管中都出现了浑浊现象，以下有关说法正确的是（ ）
A．①②③试管中变浑浊的本质原因相同
B．①②③试管中的固体通过降温能继续溶解
C．①②③试管中的白色固体成分相同
D．①②③试管中的溶剂质量：①＞②＞③
12．如表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。
（2）在30℃时，50g水中加入50g甲物质，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是 。
13．下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
（1）由上表可推出NH4Cl溶解度的变化规律是 ；
（2）在50℃时，向100g水中加入60gNH4Cl，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到80℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
14．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
（1）固体X溶解度的变化规律是 。
（2）t1℃时，物质X溶解度是 。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 （填字母编号）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
③若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
15．如图所示，室温下将120g NaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
（1）丙中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为 g。
（3）室温时NaOH的溶解度是 g。
（4）上述实验中，可以看出NaOH的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
▉题型4 固体溶解度曲线及其作用
【知识点的认识】
所谓固体溶解度曲线如图所示： ；
就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：
1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．
2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．
3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．
4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
16．小华在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．相同温度时，MgCl2的溶解度大于MgSO4的溶解度
B．70℃时，MgSO4饱和溶液升高或降低温度都会变为不饱和溶液
C．40℃时，取25gMgCl2固体放入50g水中，能得到75gMgCl2溶液
D．从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl，可采用蒸发溶剂的方法
17．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B
C．将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是A＞B＞C
D．t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液需要水最多的是C
18．两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的大
B．氯化钠的溶解度受温度影响较大
C．t1℃时，100g碳酸钠饱和溶液中溶质的质量为Ag
D．t2℃时，碳酸钠、氯化钠溶液中溶质质量分数可能相等
19．现有30g样品，经测定，其中含26gNaCl、4gKNO3。设计如图1所示的实验提纯NaCl，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．溶液A为NaCl的饱和溶液、KNO3的不饱和溶液
B．趁热过滤是防止低温时KNO3溶解度减小而析出
C．过滤、洗涤、干燥后得到NaCl固体的质量为26g
D．溶液B是NaCl的不饱和溶液
20．“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
21．如图所示，一木块漂浮于含有少量未溶解的固体甲的溶液中。当温度由t1℃升高到t2℃时，木块排开液体的体积随温度变化如图所示（不考虑温度变化对木块和溶液体积的影响），下列说法不正确的是（ ）
A．温度由t1℃升高到t2℃时，固体甲的溶解度变小
B．t2℃时，该溶液是固体甲的不饱和溶液
C．升温过程中，烧杯中溶液的溶质质量分数减小
D．t2℃时，向该溶液再加入一定量固体乙（甲和乙不反应），木块会上浮
22．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析错误的是（ ）
A．50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法
D．50℃时把100gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1：2
23．下列说法正确的是（ ）
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B．溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质在该温度时的溶解度一定相等
C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
24．晒海水可以得到粗盐（含有氯化镁等杂质），氯化钠和氯化镁（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是（ ）
A．海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐
B．氯化镁饱和溶液从t℃降温到20℃，一定会析出氯化镁晶体
C．t℃时，可以配制成溶质质量分数相等的氯化钠、氯化镁的溶液
D．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为9：25
25．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
C．t1℃时，等质量的X、Y溶液中，溶质的质量分数相等
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
26．甲图是某固体物质的溶解度曲线，乙图表示将45.8g该物质的固体投入50℃100g水中充分搅拌、静置后再经过操作①的变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，将45.8g该物质溶解到100g水中得到饱和溶液
B．操作①是增加适量该物质的固体
C．操作①是恒温蒸发溶剂
D．操作①是降低溶液温度至30℃
（多选）27．氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2。同学们按图甲模拟氯碱工业：20℃时，配制一定量的刚好饱和氯化钠溶液，将其电解一段时间。下列有关分析正确的是（ ）
A．①中加入氯化钠的质量为36g
B．②中溶液的溶质质量分数约为41.9%
C．③电解一段时间后，溶液的pH增大
D．提纯③中氢氧化钠可采取降温结晶法
28．探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 g。
（2）t2℃时，取硝酸钾100g加入50g水中充分溶解，烧杯中所得溶液的质量为 g。
（3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 （填一种即可）。
（4）由图2可知，下列说法错误的是 。
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
29．海洋蕴藏着丰富的资源，如KCI和MgSO4等物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示，对应的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）图中曲线 （填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。
（2）20℃时，将40.0gMgSO4固体加入到100.0g水中，充分溶解后，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质加足量水配制成饱和溶液，所得溶液的质量：甲 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）下列说法正确的是 （填标号）。
A．升高温度，一定可以将MgSO4的饱和溶液变为不饱和溶液
B．将40℃时KCl的饱和溶液100.0g降温至20℃，析出晶体的质量为6.0g
C．将t3℃时MgSO4的饱和溶液逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质的质量分数先增大后减小
D．配制20℃时KCl的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，对溶液中溶质的质量分数没有影响
30．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，丙物质的溶解度是 ，此温度下50g水中最多能溶解丙物质 g，此温度下甲、乙、丙的溶解度大小关系为 。
（2）P点的含义为 。
（3）t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中一定相等的是 （填字母）。
▉题型5 固体溶解度表格及其作用
【知识点的认识】
固体溶解度表格是化学领域中一个重要的工具，它列出了不同物质在特定溶剂中的溶解度数据。这些数据通常以每100克溶剂中可以溶解的固体质量（单位：g）来表示，并且会随着温度的变化而变化。固体溶解度表格是一个重要的科学工具，溶解度表可以帮助学生预测不同化学物质在溶液中的行为。例如，通过查阅溶解度表，可以判断某种物质是否容易在特定条件下溶解。固体溶解度表格是帮助学生理解溶解现象和相关物理性质的重要工具。通过学习如何查阅和使用溶解度表，学生可以更好地掌握常见的物质的溶解性，对于判断常见的酸、碱、盐在水中能否发生复分解反应有着重要的帮助。
31．不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为31.6%
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20℃，变为饱和溶液
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大
▉题型6 气体溶解度的影响因素
【知识点的认识】
气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强．具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）．可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系．
32．啤酒内有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强增大，气体的溶解度减小
B．温度降低，气体的溶解度减小
C．温度升高，气体的溶解度减小
D．压强减小，气体的溶解度增大
33．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
34．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t1℃对应的温度为20℃，则t2对应的温度可能是（ ）
A．大于20℃B．等于10℃C．小于20℃D．无法确定
35．打开碳酸饮料的瓶盖，能听到“咝”的一声，有气体冲出，下列图示能正确解释这个现象的是（ ）
A．B．
C．D．
36．根据如图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
37．下列事实与相应的解释不相符的是（ ）
A．氧气和臭氧的性质不同﹣﹣分子构成不同
B．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异﹣﹣碳原子排列方式不同
C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来﹣﹣分子间隔随温度改变而改变
D．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出﹣﹣气体在水中溶解度随温度的升高而减小
38．气体在水中的溶解度与压强和温度有关，闻名中外的哈尔滨啤酒内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来，因为气压的降低使气体溶解度 （填“增大”或“减小”）；喝了啤酒后又常常会打嗝，因为温度的升高气体的溶解度 （填“增大”或“减小”）。
▉题型7 粗盐提纯的操作步骤
【知识点的认识】
操作步骤
1.称量粗盐：用托盘天平称取一定质量的粗盐，例如用托盘天平称量5克食盐。
2.溶解：将称取的粗盐逐渐加入盛有适量水（如10毫升）的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，直到粗盐完全溶解。
3.过滤：将溶解后的溶液通过滤纸和漏斗倒入过滤器中进行过滤，注意“一贴二低三靠”的操作原则，即滤纸紧贴漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁。
4.加入试剂除杂：
①加入过量的BaCl2溶液，除去硫酸根离子：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。
②加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+离子：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。
③加入碳酸钠溶液，除去Ca2+和剩余的Ba2+离子：Ca2++CO32−=CaCO3↓和 Ba2++CO32−=BaCO3↓。
5.再次过滤：将上述反应后的滤液再次过滤，以去除生成的沉淀物。
6.调节pH值：向滤液中加入适量的盐酸，调节溶液的pH值至7，以除去碳酸根离子和氢氧根离子。
7.蒸发结晶：将调整好pH值的滤液置于蒸发皿中加热蒸发，最终得到纯净的氯化钠晶体。
39．海水晒盐得到的粗盐需要进一步提纯，下面有关粗盐提纯的操作不规范的是（ ）
A．取用粗盐B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水D．蒸发滤液
40．某同学在实验室完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用粗盐B．过滤食盐水
C．蒸发结晶D．移取蒸发皿
41．完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，下列操作不正确的是（ ）
A．称量B．溶解
C．过滤D．蒸发
▉题型8 粗盐提纯中的试剂添加问题
【知识点的认识】
1.粗盐的成分：
主要成分：NaCl，杂质：MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等。
2.除杂试剂及顺序：
BaCl2：用于除去SO42−（生成BaSO4沉淀）。
NaOH：用于除去Mg2+（生成Mg（OH）2沉淀）。
Na2CO3：用于除去Ca2+和过量的Ba2+（生成CaCO3和BaCO3沉淀），同时也可以与之前加入的过量BaCl2反应生成BaCO3沉淀。
盐酸（HCl）：用于除去过量的NaOH和Na2CO3，确保溶液中无残留碱性物质。
3.实验操作要点：
①溶解：称取一定量的粗盐，加入适量水搅拌至完全溶解。
②过滤：“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗壁，漏斗中的液面低于滤纸边缘，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处。
③蒸发结晶：将滤液加热蒸发，直至出现大量晶体，然后冷却结晶得到精盐。
42．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，有关该流程说法错误的是（ ）
A．过滤时玻璃棒的作用是引流
B．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
C．加适量盐酸的目的是除去过量的CO32−和OH﹣
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
43．海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质要提纯粗盐得到精盐。提纯的过程需要以下操作步骤：
①加入过量氢氧化钠溶液
②加入过量碳酸钠溶液
③加入过量氯化钡溶液
④加入过量稀盐酸
⑤过滤
⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是（ ）
A．③①②④⑥⑤B．②①③⑤④⑥C．①③②⑤④⑥D．①②④③⑥⑤
▉题型9 海水晒盐的原理和过程
【知识点的认识】海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体．
海水晒盐的过程是这样的，目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田．如图所示：．
盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池．用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来．
44．下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是（ ）
A．海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质
B．该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出
C．蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度
D．析出氯化钠晶体后，剩余的母液（苦卤）一定是不饱和溶液
45．从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
46．海水晒盐是（ ）
A．利用日晒，使海水分解
B．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发
D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
47．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）
A．加热B．结晶C．蒸发D．过滤
（多选）48．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
▉题型10 从海水中提取镁的问题
【知识点的认识】
1、原料来源：海水中含有丰富的镁离子（Mg2⁺），这是提取镁的主要原料来源。
2、化学原理：
沉淀：向海水中加入石灰乳（Ca（OH）2），使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为Mg2⁺+2OH﹣＝Mg（OH）2↓。
溶解：将氢氧化镁沉淀与盐酸反应，生成氯化镁溶液，Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
电解：电解熔融的氯化镁得到金属镁，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。
3、工艺流程：包括海水沉淀、过滤分离、沉淀溶解、溶液浓缩结晶、脱水干燥、电解等步骤。
4、条件控制：在沉淀过程中，要控制石灰乳的用量和反应条件，以提高沉淀效率；电解时要保证氯化镁处于熔融状态，且电解条件（如电压、电流等）要适宜。
5、环境保护：整个提取过程中可能产生废弃物和污染物，需要采取有效的环保措施进行处理。
49．从海水中提取镁的主要步骤如图：
下列说法正确的是（ ）
A．试剂Ⅰ只能是NaOH溶液
B．①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台
C．②中发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
D．③中将MgCl2溶液转化为Mg可加入适量的铁屑
50．海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
任务一：海水淡化。
（1）采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中错误的是 （填字母序号）。
A．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压过程中右侧溶液里离子的种类不变
D．对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质质量分数会增大
任务二：海水制镁。利用海水制取镁的工艺流程如图所示：
（2）操作a用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗，还有 。贝壳煅烧前要将其粉碎，其目的是 。
（3）步骤①中发生反应的化学方程式为 。步骤②反应的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）海水中加入石灰乳后发生反应的化学方程式是 ，基本反应类型是 反应。
（5）试剂X的名称是 。
51．海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图所示。
请回答：
（1）海水中的镁元素属于 元素（填“金属”或者“非金属”）。
（2）若在实验室中进行实验，海水和石灰乳充分反应后，操作Ⅰ的名称是 。
（3）写出过程①中反应的化学方程式 。
（4）写出过程③中反应的化学方程式 。
52．南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴含量极大的新型矿产资源：天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”，请写出“可燃冰”充分燃烧的化学方程式： 。
（2）海洋中还有丰富的生物资源，鱼肝油是从鲨鱼、鳕鱼等的肝脏中提炼出来的脂肪，黄色，有腥味，主要含有维生素A和维生素D。常用于防治夜盲症、佝偻病等。
维生素A是一种脂溶性维生素，有机化合物，化学式是C20O30H，维生素人有促进生长、繁殖，维持骨骼、上皮组织、视力和黏膜上皮正常分泌等多种生理功能，维生素A及其类似物有阻止癌前期病变的作用。缺乏时表现为生长迟缓、暗适应能力减退而形成夜盲症。请回答：
①维生素A分子中碳原子和氢原子的个数比是 。
②维生素A中质量分数最小的元素是 （填写元素符号）。
③维生素A中碳元素的质量分数是 。（保留1位小数）
（3）从海水中提取单质镁的过程如图所示
①海水或卤水中就含有大量的氯化镁，还要进行添加石灰乳和盐酸这两步得到氯化镁的原因是 。
②发生中和反应的步骤是 （填写“①”“②”“③”之一），此步骤发生的反应的化学方程式是 ，发生分解反应的步骤是 （填写“①”“②”“③”之一），此步骤发生的反应的化学方程式是 。题型1 结晶的原理、方法及其应用
题型2 固体溶解度的概念
题型3 固体溶解度的影响因素
题型4 固体溶解度曲线及其作用
题型5 固体溶解度表格及其作用
题型6 气体溶解度的影响因素
题型7 粗盐提纯的操作步骤
题型8 粗盐提纯中的试剂添加问题
题型9 海水晒盐的原理和过程
题型10 从海水中提取镁的问题
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
30
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
温度℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
MgSO4
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
50.4
A.溶质质量
B.溶剂质量
C.溶液质量
D.溶质质量分数
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
31.6
63.9
110
169