（鲁教版2024）化学九年级下册 同步课件 7.4 酸碱中和反应

这是一份鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸碱中和反应多媒体教学课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了中和反应，酸和碱能反应，借以判断反应有无发生，提出问题，解释与结论，中和反应的微观过程，寻找酸和碱反应的规律，酸+碱→盐+水，中和反应的应用，应用于医药卫生等内容，欢迎下载使用。
教学目标知识与技能：使学生理解酸碱中和反应的概念和基本原理，掌握中和反应在日常生活和工业生产中的应用，能够准确写出中和反应的化学方程式。过程与方法：通过实验操作和观察，培养学生的实验技能和观察能力；引导学生通过合作学习和讨论，探究中和反应的条件和产物。情感态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养科学探究精神，使学生认识到中和反应在环保和工业生产中的重要性。
教学重难点重点：酸碱中和反应的概念、原理和应用；中和反应化学方程式的书写。难点：中和反应过程中微观粒子的变化；中和反应在实际应用中的综合考量。
参考视频：氢氧化钠与盐酸反应
为什么要加入酚酞指示剂？
什么时候酸和碱恰好完全反应？
溶液刚好由红色变为无色
酸和碱能否发生化学反应
用滴管向盛有约2 mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
1.没有发生反应，因为无现象。2.发生了化学反应，只是无明显现象。
1. 用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。2. 分别量取2 mL水和2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。
你认为2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中加入2 mL 0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？
两种物质混合后，OH-减少，导致pH减小。说明二者一定发生了化学反应。
溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和” 。在这个过程中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？试着写出以下反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钡：硫酸与氢氧化钠：硫酸与氢氧化钡：
HCl+KOH=KCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
能发生，因为氢离子和氢氧根离子会结合成水分子
酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应
中和反应实质：H++OH- =H2O
试推断盐酸和氢氧化钙反应生成什么物质，硫酸和氢氧化钾反应生成什么物质。写出反应的化学方程式。
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。
反应物必须是酸与碱生成物必须是盐和水如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
某同学利用图1装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH随所加盐酸体积变化的曲线
在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？
pH由大到小，即由碱性到中性再到酸性坐标（18，7）的含义是滴入盐酸的体积为18时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好中和，pH为7.
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7；当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH